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1、无机推断突破,2012.3.30,解决推断题的基本步骤,审题（题干、框图、问题）,题型一从特征颜色和状态寻找突破口 【例1】如下图，A、B、C、D、G是五种常见单质，其中A、G为气体。化合物R在常温下呈液态，F为黑色晶体，H为淡黄色粉末，图中部分生成物已略去。 试回答下列问题： （1）H的电子式为 。 （2）写出反应的化学 方程式： 。 （3）C与T溶液反应的化 学方程式为 。,具有特征颜色和状态的常见物质1.（淡）黄（棕）色固体：Na2O2、S、FeCl3、； 黑色固体：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4; 紫（黑）色固体：KMnO4、I2;(紫)红色固体：Cu； 绿色固体：Cu2(O
2、H)2CO3 、(NH4)2Fe(SO4)27H2O 。2.有色气体：NO2(红棕色)、F2（浅黄绿色）、Cl2(黄绿色)；无色刺激性气体：SO2、NH3、HX（X为F、Cl、Br、I）;无色无味气体：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、NO。3.常温下呈液态的特殊物质：Br2(非金属单质)、Hg(金属单质)、H2O、H2O2等。,CuCl2,4.易升华的物质：I2。5.溶液中的有色离子：Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、MnO4- 紫（红）色。6.Br2在水中显黄（橙）色，在有机溶剂中显橙（红）色；I2在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫（红）色。7.有色沉淀：白色
3、沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等； （浅）黄色沉淀：AgBr、AgI、S; 红褐色沉淀：Fe(OH)3； 蓝色沉淀：Cu(OH)2。,中学化学几种常见物质的转化关系如下（部分反应的生成物已略去），其中A、a、c是单质，a为黄绿色气体，E为红褐色沉淀，请回答下列问题： （1）写出B、b的化学式。 （2）D的水溶液呈 性， 将饱和的D溶液加到沸水中 并继续煮沸一段时间， 得到的液体 。 A.是溶液 B.是胶体 C.具有丁达尔效应 D.可全部透过滤纸 （3）写出下列反应的
4、离子方程式： 电解F的水溶液： ； C与等物质的量的Na2O2在溶液中反应： 。,题型二从特征反应现象寻找突破口 【例2】有如图所示的反应（可加热），其中A、B、C、D为中学化学中常见的单质或化合物，请按要求填空。 （1）若A为黑色固态单质，C为无色 有刺激性气味的气体，则该反应的 化学方程式为 。 （2）若A为红色金属单质，该反应在 常温下剧烈发生且产生有色气体，则 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 （3）若A为黑色粉末，C为有色气态单质，则产生1 mol C时被氧化的B的物质的量为 。 （4）若A为白色乳状物，且其溶解度随温度的升高而降低，D可作干燥剂，则该反应在工业上可用于制备
5、。,常见的特征反应现象1.燃烧：H2+Cl2(苍白色火焰)，C2H2（C6H6）+ O2（明亮火焰，大量黑烟），Al+O2(耀眼白光)，Mg+O2(白色固体生成)，其他焰色反应。2.淀粉遇碘变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。3.使湿润红色石蕊试纸变蓝的是NH3，使品红溶液褪色的是Cl2、SO2。4.在空气中由无色变为红棕色气体的是NO。5.Fe3+遇OH-生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇SCN-显红色，遇K4Fe(CN)6生成蓝色沉淀。,6.Fe2+遇OH-生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；Fe2+遇SCN-无明显变化，在通入Cl2后溶液显红色，遇K3Fe(CN)3生成蓝色沉淀。
6、。7.与碱反应产生气体的溶液一般含NH4+。8.受热分解、冷凝又化合成原物质的是NH4Cl。9.遇水既生成白色沉淀，又生成气体的固体：CaC2、Al4C3、Al2S3、Mg3N2。10.既能与酸反应又能与碱反应并产生气体的物质：Al、弱酸的铵盐（碳酸铵、硫化铵）、弱酸的酸式铵盐（碳酸氢铵、硫氢化铵）。11.燃烧能生成烟的：Na在氯气中燃烧生成白烟、Fe或Cu在氯气中燃烧生成棕黄色烟、Mg在空气中燃烧生成白烟12.新制Cu(OH)2遇醛基加热至沸生成砖红色沉淀，遇多羟基化合物生成降蓝色溶液，遇氨水生成深蓝色溶液，遇蛋白质会出现紫玫瑰色。,A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素。E
7、的单质在C2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。F元素位于第四周期第A族，A与C可形成一种有毒的气体。D的单质是一种金属，该金属可在A与C形成的物质中，剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题： （1）AC和N2是等电子体，写出AC的电子式为 。 （2）A元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号） 。 原子晶体 离子晶体 分子晶体 金属晶体 （3）A、B、C形成的10电子氢化物中，A、B的氢化物中沸点较低的是（写化学式） ；B、C的氢化物中其分子结合H+能力较强的是（写化学式） ，用一个离子方程式证明： 。 （4）FA2构成的化合物属于 化合物；F形成的碱与过量的AC2反应的化学方程式为 。
8、（5）EC2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体，有关反应的离子方程式为 。由此可知EC2和无色气体的还原性较强的是（写化学式） 。,常见的具有特征结构的微粒微粒结构特征常是解无机推断题的突破口，要求掌握常见的10电子、18电子结构的特点，还要熟知一些特殊微粒的结构特点。例如CaC2中的C22-、Na2O2中的O22-等。 1.常见的10电子微粒（1）分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4等。（2）阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+等。（3）阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-等。 2.常见的18电子微粒（1）分子：Ar、HCl、H2S
9、、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH等。（2）阳离子：K+、Ca2+等。（3）阴离子：P3-、S2-、HS-、Cl-、O22-等。,已知A、B、C、D四种不同的粒子，它们之间存在如图所示关系： (1)如果A、B、C、D均是10电子 的粒子，则C的结构式为 ； D的电子式为 。（2）如果A为一种金属阳离子， 且A、B、D均为10电子粒子，C为40电子粒子。试写出： A与B在溶液中反应生成C和D的离子方程式： ； C与H+反应生成A的离子方程式： 。,题型四 从特征反应寻找突破口 【例4】 已知A、B、C、D、E均是由短周期元素组成的化合物，且均含有同一种元素，X无论是盐酸还是
10、NaOH溶液，均能进行下述转化：又知C的相对分子质量比D小16。 （1）当X为盐酸时，E为 ，A中阴离子为 。 （2）当X为NaOH时，A与X反应的离子方程式为 。,解析 仔细分析，本题“题眼”有三：（1）A既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应；（2）C的相对分子质量比D小16且含有相同元素；（3）B与Y连续反应两次得D。,考题中常出现的特征反应1.既能与酸溶液反应又能与碱溶液反应的物质：（1）金属单质：Al。（2）两性物质：两性氧化物如Al2O3，两性氢氧化物如Al(OH)3。（3）弱酸弱碱盐：如(NH4)2CO3、CH3COONH4等。（4）弱酸的酸式盐：如NaHCO3、Ca(HCO3)2
11、、NaHSO3等。（5）氨基酸、蛋白质、多肽（6）与特殊酸反应的物质：硝酸、浓硫酸等。,2.固体加热后不留残渣的物质：I2、NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3。 3.常温下与水反应产生气体的物质：Na、K、Na2O2。 4.能与NaOH溶液作用产生H2的金属有Al，非金属有Si。 5.与强碱溶液反应产生气体的溶液一般含NH4+。 6.与酸反应产生气体的溶液中可能含：CO32-、HCO3-、SO32- 、HSO3-（S2-、HS-）等。 7、有MnO2参与的化学反应： （1）2H2O2 2H2O+O2 （2）2KClO3 KCl+3O2 （3）Mn
12、O2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O,MnO2,10、分步氧化的几种情况在中学化学中，常见的分步氧化如下：A B C（1）S SO2 SO3（2）NH3 NO NO2（3）N2 NO NO2（4）C CO CO2（5）Na Na2O Na2O2,11、连续反应的几种情况（1）Fe FeCl2 FeCl3（2）CO32- HCO3- CO2 （3）P PCl3 PCl5（4）Al3+ Al(OH)3 AlO2-（5）AlO Al(OH)3 Al3+ 12、与工业生产有关的反应（1）工业制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,（2）工业合成氨：N
13、2+3H2 2NH3（3）氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O （4）电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 （5）电解制镁、铝：MgCl2 Mg+Cl2;2Al2O3 4Al+3O2 （6）工业制粗硅：SiO2+2C Si+2CO（7）煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2,电解,电解,高温,高温,A、G分别为惰性电极电解饱和食盐水两极产生的气体，E为单质，D溶液呈黄色，AG之间的转化关系如图所示（其中部分产物已略去）。请仔细分析，回答下列问题：,A、G分别为惰性电极电解饱和食盐水两极产生的气体，E为单质，D溶液呈黄色，AG之间的转化关系如图所示（其中部分产物已略去）。请仔细分析，回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式： A ，F 。 （2）反应C+AD的离子方 程式为 。（3）BA的转化中，若有 1 mol MnO2参加反应，则被 氧化的B的物质的量为 ，转移电子的物质的量为 。 （4）图中所有物质中，氧化性最强的是 （填化学式），该物质除作氧化剂外的另一种用途是 。,题型五 从反应的特征条件突破 【例5】图中A、B、C、E是中学化学中常见的四种气体，其余均为固体。试根据以上框图回答问题： （1）物质X为 ，Y为 （填化学式）。 （2）D的水溶液电解生成A、B的化学方程式为 。 （3）FD+E的化学方程式为 。,
