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1、课题3：利用化学方程式的简单计算,九龙中学北校区,学习目标,1、在理解化学方程式涵义的基础上，掌握有关 反应物、生成物质量的计算。 2、通过有关化学方程式计算，掌握化学方程式计算的书写格式，同时培养提高思维能力和解题能力。,学习重点,1、掌握已知一种反应物（或生成物）的质量，求生成物（或反应物）的质量。 2、根据化学方程式计算的书写格式规范化。,我爱神舟七号,1、从化学角度看，发射“神舟七号”需要什么？,燃料,2、为了合理利用资源和准确控制火箭，燃料和助燃剂能随意量填充吗？需要做什么？,计算,如果火箭用氢气作燃料。而你是火箭发动机设计师，火箭助推上升时，燃烧需要氢气200Kg时，你会在火箭助燃
2、剂仓中填充多少氧气使之完全燃烧？800Kg氧气行吗？为什么？,【设问】,该怎么计算呢？,“质”：,每4份质量的氢气跟32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水。,氢气和氧气在点燃的条件下生成水；,2个氢分子和1个氧分子生成2个水分子；,氢气燃烧的化学方程式提供了什么信息？,复习回顾,“量”：,复习提问：,2、 写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式, 并标出各物质的质量比可表示为：,2H2 + O2 = 2 H2O,(212) ：(162) ： 2 (2+16）,4 ： 32 ： 36,若 4g :（ ）g ： （ ） g,点燃,若 （ ）g : （ ）g ： 18 g,32,36,16,2,也就是
3、说，反应物与生成物之间质量比是成 关系。因此，只要知道 反应物或生成物的质量，我们就可以求出 未知物的质量。,正比例,一种,其他,这种解题方法称为“比例法”。,【例 1】、 加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？,设：加热分解 6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x,316,x,答：加热分解 6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。,2、计算的步骤,（1）设未知量（未知量不带单位）,（2）写出正确的化学方程式,（4）列出比例式，并求解,（5）简明地写出答案,【解题步骤】,【书写格式】,x,316,32,6.3g,=,x,=,0.6g,32,6.3g,（3）计算已知物质和待求物质的质量比，
4、并标出已知量和未知量,练习:3克镁在氧气中充分燃烧,可以生成多少克氧化镁？,解：设可生成氧化镁的质量为X,.设 0.5分,2 Mg + O 2 = 2MgO,点燃,48 80,.写 2分,.算,48,- = -,3g,X,.列 解 1分,X = 5g,答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5g。,1分,.答 0.5分,.标,3g X,80,解：设制取10吨氧化钙需要碳酸钙的质量为X,=,18t,X,X,10t,100,56,答：需要碳酸钙18 t。,接 着 再 练,【例题3】足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气（密度为1.43g/L) 充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？,解：设可生成氧化镁
5、的质量为X,2 Mg + O 2 = 2 Mg O,点燃,32 80 16g X,32,- = -,80,16g,X,X =,40 克,答：充分燃烧后可生成氧化镁 40 克。,依题意，可知：氧气质量,练习1：15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可生成五氧化二磷多少克?,(找出下列所解答案中的错误),解:设可生成X克五氧化二磷点燃 P + O 2 = P 2 O 5,31 142 15.5 X,31 15.5,- = -,142 X,X = -,14215.5,31,= 71,答:可生成五氧化二磷71克,质量比计算错误,计算结果错误且无单位,想一想,未注明单位,未配平,未知数带了单位,练习2、加热分
6、解12.25克氯酸钾,可得到多 少克氧气?同时生成氯化钾多少克？,(1)解:设:可得到氧气的质量为X，生成氯化钾的质量为Y,2KClO3,=,MnO2,2KCl,+3O2,245,96,12.25g,X,245,-,96,=,12.25g,-,X,X =,4.8 g,答:解5.8克氯酸钾可得到氧气 4.8克.可生成氯化钾7.45克,Y,245 12.25g,- = -,149 Y,Y =,7.45g,.,149,辨析改错,氢气在氯气中燃烧生成氯化氢(HCl)气体，燃烧100g氢气需要氯气(Cl2)多少克？生成氯化氢气体多少克？,课本：P101,有同学这样计算：,解:设需要氯气为x，生成氯化氢为
7、y .H2 + 2Cl 2HCl2 235.5 236.5100 xg yg,“知错便改”,看谁改错多！,更改为：,解:设需要氯气为x，生成氯化氢为y .H2 + 2Cl 2HCl2 235.5 236.5100 xg yg,解:设需要氯气的质量为x，生成氯化氢质量为y .H2 + Cl2 2HCl2 235.5 236.5100g x y答：需要3550g氯气，生成3650g氯化氢。,点燃,g,g,g,g,求HCl有另解吗?,解:设需要氯气的质量为x .H2 + Cl2 2HCl2 71 100g x,另解：,简单多了！,根据质量守恒定律 氯化氢的质量为：100g+3550g=3650g,答
8、：需要3550g氯气，生成3650g氯化氢。,随 堂 评 价,在“绿色氧化剂”双氧水（H2O2）的溶液中加入二氧化锰后，常温下即可产生大量氧气，若制取48g氧气需消耗H2O2多少克？,答：需消耗过氧化氢的质量102克。,X,102g,解：设制取48g氧气需消耗H2O2质量为X,X,48g,68,32,解题注意：,化学方程要配平，需将纯量代方程；关系式对关系量，计算单位不能忘；关系量间成比例，解设比答要牢记。,记住哦！,别放松!再来回顾火箭燃料的问题 ,如果火箭用氢气作燃料，而你是火箭设计师，火箭上升时，燃烧需要氢气200Kg时，你会在火箭助燃剂仓中填充多少氧气使之完全燃烧？800Kg氧气行吗？
9、为什么？,【解决设问】,你会应用吗？,解：设燃烧200kg氢气至少需要的氧气的质量为x。,【参考解答】, 800kg氧气不够，会剩下100kg的氢气无法燃烧而正常推动火箭。,2H2 + O2 = 2H2O,22 32,200kg x,点燃,答：需要1600kg氧气；800kg氧气不够，使燃料无法完全燃烧。,坏了! 火箭掉下去啦 ,归纳小结：,【三个要领】,（1）步骤要完整(设、写、算、标、列、解、答）；,（2）格式要规范；,（3）单位要统一，计算要准确（一般保留3位有效数字）；,【三个关键】,（1）准确书写化学方程式；,（2）准确计算已知物质和待求物质的质量比,（3）化学方程式中代入的量和求出
10、的量均指纯净物的质量（单位要代入计算过程）；,1、下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ） A、mg水受热形成mg水蒸气 B、湿衣服晾干后，质量变小 C、煤燃烧留下的煤灰比原煤质量少 D、10g食盐溶于70g水中得到80g食盐。 2、化学反应前后肯定没有变化的是（ ） 原子数目分子数目元素种类物质的种类原子种类 物质的总质量 A、 B C D 3、葡萄糖与氧气作用是构成生物呼吸的主要反应，其中X的数值为（ ）C6H12OX+6O2=6CO2+6H2OA、3 B、6 C、9 D、12,C,B,B,4、乙硫醇燃烧：2C2H5SH+9O2=4CO2+2X+6H2O则X为（ ）A、H2SO4 B、SO3
11、 C、 SO2 D、CO2 5、对化学方程式CuO+H2=Cu+H2O，提供的信息理解错误的是（ ）A、表示CuO和H2 在加热条件下反应生成Cu和H2O B、表示1个CuO 分子与1个H2分子反应生成1个铜原子和1个水分子。C、表示CuO、H2、Cu和H2O的质量比为40：1：32：9D、表示CuO、H2、Cu和H2O的粒子比为1：1：1：1,点燃,C,B,7、在反应4A+3B=2C中,若2.7gA完全反应生成 5.1 g的C,已知B的相对分子质量为32,则C的相对分子质量为（ ） 、34 、68 、102 、204,6、已知X+Y=M+N，如果40gX和1gY恰好完全反应，生成9gN，则同
12、时生成M的质量为（ ）A、41g B、32g C、39g D、10g,B,8、黑火药是我国四大发明之一，黑火药的爆炸可用 2KNO3+3C+S=K2S+N2+3X表示，则x的化学式为（ ） A、CO B、CO2 C、NO D、SO2,B,点燃,9、1.6 (4.6)克某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4 (8.8)克二氧化碳和3.6 (5.4)克水，关于该物质的组成有下列判断：一定含有C、H元素；一定不含O元素；可能含O元素； 一定含O元素；分子中C、H元素的原子个数比1:6；分子中C、H原子个数比1:4，其中正确的是（ ）(试确定该物质的化学式） A B C D、 ,10、已知反应：3A+2B
13、=2C+D，A、B两物质完全反应时的质量比为3：4,若生成C和D共140克，则该反应消耗B的质量为( ) A、60克 B、80克 C、40克 D、120克,11、将10克氢气和氧气的混合气体点燃并充分反应，发现还剩余1克气体，原混合气体中氢气和氧气的质量比（ ） A、1:9 B、1:8 C、1:4 D、2:1,A,B,AC,12、有一种双氧水样品10g,在二氧化锰的催化作用下,完全分解得到3.2g氧气,试求过氧化氢样品中过氧化氢的质量分数？,68,13、6.5克锌与100克稀硫酸恰好完全反应，反应方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 求 （1）求可得氢气多少克？ （2）稀硫酸中纯硫酸的质量分数？ （3）反应后溶液中硫酸锌的质量分数,0.2克,9.8%,15.1%,2、高炉炼铁的主要反应是：Fe2O3 +3 CO 2 Fe + 3 CO2 计算20吨含氧化铁80的铁矿石，可以炼出多少吨铁？（两种方法做）,1、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量见下表： 根据质量守恒定律判断x的值（ ） A、50 B、40 C、10 D、70,
