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1、1高一化学必修高一化学必修 1 1 第三章单元测试题第三章单元测试题 （金属及其化合物）（金属及其化合物） 相对原子质量： Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5一、选择题（包括一、选择题（包括 1212 小题小题, ,第第 1 18 8 题每小题只有题每小题只有 1 1 个选项符合题意，每题个选项符合题意，每题 4 4 分；第分；第 9 91212题每小题有题每小题有 12 个选项符合题意，每小题个选项符合题意，每小题 4 4 分分, ,共共 4848 分）分）1、 “神舟号”载人航天器中宇航员所在的轨道和返回仓都是密
2、封的，宇航员吸入氧气、呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过高，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的还会窒息，为解决此问题，应在航天仓中加入（ ）A、Na2O2 B、Na2CO3 C、NaOH D、高压氧气瓶2、每次进行焰色反应时，所用铂丝都要用试剂洗涤，这种试剂是（ ）A、稀盐酸 B、碳酸钠溶液 C、硫酸 D、氢氧化钾溶液3、将少量铁粉加到过量氯化铁溶液中，充分反应后，正确的结论是（ ）A、铁粉有剩余 B、Fe3+全部被还原 C、溶液质量减轻 D、溶液质量增加4、为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入（ ）A、NaOH 溶液 B、铁片 C、KSCN 溶液 D、石蕊试液5、2.3gNa 投
3、入 97.7g 水中，所得溶液的质量分数为（ ）A、2.3% B、4% C、4%6、下列实验中试剂选用正确的是（ ）A、用稀硝酸与铝反应制取氢气 B、用酒精萃取碘水中的碘C、用食醋鉴别小苏打和食盐 D、用饱和碳酸钠溶液除去 CO2中的 HCl7、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能部分被磁铁吸引(单指铜不能被磁铁吸引)，则反应后溶液中存在较多的阳离子（ ）A、 B、 C、 D、2Cu3Fe2FeH8、下列物质中，既能与强酸反应，又能跟强碱反应的是（ ） 32OAl 3NaHCOAl3)(OHAl32CONaA、 B、 C、 D、9、下列离子方程式中正确
4、的是（ ）2A、小苏打溶液中加入烧碱溶液： 223COOHOHHCOB、氯化铝溶液中加入过量氨水： 33)(3OHAlOHAlC、向氯化亚铁溶液中加入氯水：ClFeClFe2223 22D、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：322 322HCOOHCOCO10、将少量金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的（ ）A、水 B、稀盐酸 C、硫酸钾溶液 D、硫酸铜溶液11下列离子在溶液中能大量共存的是ABFeNHSCNCl3 4、2 43SONOHNa、CDFeFeNaNO23 3、FeNHClOH2 4、1.2向 MgSO4和 Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入 NaOH 溶液
5、。下列图象中, 能正确表 示上述反应的是(横坐标表示加入 NaOH 溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)二、填空题二、填空题 (共共 14 分分)13 （9 分）(1)鉴别 KCl 溶液和 K2CO3的试剂是 ，离子方程式为 。 （3 分）(2)除去混入 NaCl 溶液中少量 NaHCO3杂质的试剂是 ，离子方程式为 .（3 分）(3)除去 Na2CO3粉末中混入的 NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为 .（3 分)14、(5 分)某化工厂为消除所排出的废气中氯气对环境的污染，将含氯气的废气通过含铁粉的氯化亚铁溶液中即可有效地除去氯气，这一处理过程可用化学方程式表示为， ；处理过程中
6、消耗的原料是铁粉还是氯化亚铁 。三、实验题（共三、实验题（共 1 小题小题 10 分）分）15、(10 分)“套管实验”是将一支较小的试管装入另一试管中，经组装来完成原来需要两只或更多试管进行的实验。因其有许多优点，近年来被广泛开发并应用于化学实验中。下3面这个实验为“套管实验” ，实验装置如下图，小试管中部有沾上无水硫酸铜粉末的脱脂棉。请 观察实验装置，分析实验原理，并回答下列问题：(1)整个实验过程中，能观察到的现象为烧杯 A 中_ _；小试管中_ _；烧杯 B 中_ _；(2)实验结束时，在操作上要特别注意的问题是_；(3)写出小试管中发生反应的化学方程式_。四、推断题（本题包括推断题（
7、本题包括 2 小题，共小题，共 20 分）分） 16、已知有以下物质相互转化试回答：(1)写出 B 的化学式 ，D 的化学式 。(2)写出由 E 转变成 F 的化学方程式 。(3)写出 F 转化成 G 的离子方程式 ；17、(12 分)现有一包金属混合物，可能含有镁、铝、铁、铜、银，进行如下实验：将该混合物和过量的金属钠一起投入足量的水中，立即有气体产生，反应停止后发现有固体剩余，过滤；向所得滤液中逐滴加入盐酸，发现有白色沉淀产生，当滴入过量盐酸时，沉淀全部溶解得到无色溶液；4向过滤所得固体中加入稀盐酸，有气体生成，生成溶液呈浅绿色，并有固体剩余。回答下列问题：（1）上述混合物中一定存在的金属
8、是 ，可能存在的金属是 。（2）写出上述过程中肯定发生的反应的离子方程式： 五、计算题五、计算题 (8 分分)18、在 100mL0.5mol/L 的溶液中，加入 100mL 的 NaOH 溶液，得到 1.56g 沉淀。求3AlClNaOH 溶液的物质的量浓度。5高一化学必修高一化学必修 1 1 第三章单元测试题第三章单元测试题 一、选择题一、选择题12345678AADCDCCD9101112CDDBCD二、填空题二、填空题13. 稀盐酸 （1 分） 2H+CO32-= H2O + CO2 （2 分） 稀盐酸（1 分） H+HCO3-= H2O + CO2 （2 分） 加热（1 分） 2 N
9、aHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2（2 分）14. 2FeCl2FeCl2 2 + + ClCl2 2 = 2FeCl2FeCl3 3 （2 分） 2FeCl2FeCl3 3 + + FeFe = 3FeCl3FeCl2 2 （2 分） 铁粉 （1 分） 三、实验题三、实验题 15. 有气泡冒出，澄清石灰水不变浑浊； 脱脂棉变蓝，试管内壁有水珠产生 ； 有气泡产生，澄清石灰水变浑浊； 先将导气管从 A、B 的烧杯中取出，再停止加热；2NaHCO3Na2CO3CO2H2O （每空 2 分）= = = = =16. FeCl2 KCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
10、 Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O（每空 2 分）17. Fe、Al （1 分） Mg、Cu、Ag（1 分）2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2-+ 3H2 （各（各 2 分）分） AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 18. 解:(1)AlCl3过量,以 NaOH 为标准。AlCl3+3NaOH = Al(OH)3+3NaCl3mol 78gn(NaOH) 1.56g3mol/ n(NaOH) =
11、78g/ 1.56gn(NaOH)=0.06mol C(NaOH)=0.06mol/0.1L= 0.6mol/L (2)AlCl3不足,以 AlCl3为标准。 AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl 1 mol 3 mol 78g 0.1L0.5 mol/L n(NaOH) mAl(OH)3 1mol/0.05mol= 3mol/ n(NaOH) = 78g/ mAl(OH)3 n(NaOH)=0.15mol mAl(OH)3= 3.9g6Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2+2H2O78g 1mol3.9g-1.56g n(NaOH) n(NaOH) = 0.03mol C(NaOH) = (0.15+0.03)mol / 0.01L = 1.8mol/L 答 ：NaOH 溶液的物质的量浓度是 0.6mol/L 或者 1.8mol/L。
