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1、1高一化学二氧化硫的性质和作用的说课稿高一化学二氧化硫的性质和作用的说课稿 一、解说教材一、解说教材【教学设计理念】在高中化学课程标准的指导下，根据课改要求，本节课采取讨论式和学生实验探究的教学模式，课程的设计以学生的发展为本，关注学生科学探究的学习过程和方法，注重与学生的沟通和交流，学生做课堂的主人，教师起引导的作用，让课堂成为学生自主设计和自主学习、自主探究的环境，在高效课堂的模式下，让他们在实验探究中学习二氧化硫的性质和应用【教材分析教材分析】一在教材中的地位和作用1、在知识链接方面，在前面已经学习了非金属元素氯、溴、碘、硅及其化合物的性质和应用，以及氧化还原反应的知识，二氧化硫属于非金
2、属氧化物重点内容，为后面学习硫酸的性质和应用做好铺垫。2、二氧化硫是一种常见的重要大气污染物，不当使用会导致酸雨的产生，引发环境污染，是人类当前面临的三大灾难性的环境挑战之一。3、课程标准在这方面的要求是：通过实验了解硫及其化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。二“三维”目标的确定和依据根据新大纲的要求，教改的精神，来制定以下教学目标和重难点。 1 1知识与技能：知识与技能：（1）让学生了解二氧化硫的物理性质和用途。（2）让学生掌握二氧化硫的化学性质。（2）使学生了解二氧化硫对空气的污染、危害以及如何防治。2 2过程与方法：过程与方法：采用“以问题为索引、学生为主体”的实验
3、探究的方法，使学生掌握证明二氧化硫性质的实验方法；培养学生根据实验现象分析问题的能力和思维的逻辑性。3情感、态度与价值观：情感、态度与价值观：（1）让学生领略探究实验的乐趣，培养学生实事求是的科学态度，体验个人及学科价值。（2）树立学生的环境保护意识和健康意识。（3）培养学生辩证认识事物两面性的哲学观点，养成务实求真、勇于创新、积极实践的科学态度，崇尚科学。5教学教学重点难点重点难点2重点：二氧化硫的化学性质。难点：通过实验探究，总结二氧化硫的氧化性和还原性的关系。 二、详说教法二、详说教法学情分析：学情分析：经过半个多学期的学习和初高中的衔接磨合，高一学生已经具备学习了元素化合物知识的基础，
4、初步掌握某些基本实验技能，思维活跃，对化学有着浓厚的兴趣，但是学生的抽象思维和探索能力毕竟还处于初级阶段,尚不成熟,要他们成为课堂中探索的主体地位，探索活动需要在教师的组织引导下,有目的有计划地进行。根据学生的学情，采取以下的方法：1、情境激趣法：运用多媒体视频，创设问题的情境，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。2、自主实验探究法：采用实验探究式教学,既能在探究活动中激发学习化学是兴趣和培养学生逻辑思维能力，又符合在化学学科课改的要求。在探究活动中引导学生由实验现象的认识，逐步分析现象后的理论知识，这样得出的结论学生才能真正理解和牢固掌握。实验探究是让学生在具体实验事
5、实的基础上分析问题得出结论,符合学生的思维发展的特点,有利于在形象思维的基础上发展学生的抽象思维，教师的作用是“引导和启发”,即引导学生独立思考、主动探索。在学生的思考和探索实验遇到困难时，及时给予启发、提示,并帮助学生顺利地完成实验探索活动。3、讨论总结法：通过讨论分析，最终总结二氧化硫的有关化学性质。 三、解说教学设计抓住二氧化硫这一环保话题，以探究实验为手段，组织教学，实现学生自主学习，教师引导，分为以下环节： 1、设计情景：以德国某一座大理石雕像年前后的对比照片和日常生活中不法商贩怎样将银耳变的更白、更好看，来牟取暴利，设置疑问，导入新课。同时用多媒体展示二氧化硫2、观察试管中的二氧化
6、硫（SO2） ，描述物理性质。强调闻气体的正确方法。3、探究活动具体如下：【探究活动一】探究二氧化硫的水溶性实验 1：学生通过自主设计方案“二氧化硫水溶性”实验，观察二氧化硫与水的作用。根据实验现象，总结出二氧化硫的物理性质，并且解释水无法充满整支试管的原因是什么。教师另外补充二氧化硫的水溶性：在常温、常压下，1 体积水大约溶解 40 体积的 SO2。探究实验 2：【探究活动二】探究二氧化硫水溶液的酸性、漂白性、还原性实验 2：用石蕊试纸测定二氧化硫的水溶液，提问学生使石蕊溶液变红的是 H2SO3还是 SO2，学生讨论得出用干燥的蓝色石蕊试纸和湿3润的蓝色石蕊试纸就能鉴别出。二氧化硫与水反应生
7、成 H2SO3，这体现的是二氧化硫作为酸性氧化物的性质。实验 3：SO2与品红溶液的反应，注意观察加热前后溶液的颜色变化。引导学生注意新旧知识的对比，回忆氯水和活性碳的漂白原理与 SO2有何不同。这一过程是 SO2与某些有色物质反应生成不稳定的无色物质，加热时，这些无色物质又会分解，从而恢复原来的颜色。体现的是二氧化硫的漂白性。实验 4：SO2与高锰酸钾溶液的反应，注意观察加热前后溶液的颜色变化。引导学生品红根据溶液加热放出 SO2，高锰酸钾溶液加热，没有 SO2放出，是不是过程中硫元素的价态变了吗？如果改变了，又是如何变化？又如何检测？通过学生小组内讨论，设计实验验证，在一份在氯化钡溶液通入
8、二氧化硫；另一份褪色后的高锰酸钾溶液中先加入稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，观察现象，根据实验，学生总结 SO2与高锰酸钾溶液发生反应，生成硫酸根，化合价由+4 价升高到+6 价。教师继续补充二氧化硫还可以与 H2S 反应，硫元素由+4 价降为 0 价，反应方程式如下：SO2+2H2S = S +2H2O。、通过录像，介绍硫酸型酸雨的形成原因。、展示酸雨危害的图片，引导学生总结出酸雨形成的化学反应式。5、通过幻灯片展示二氧化硫的用途，学生通过讨论总结出其用途：（二氧化硫的用途，学生通过讨论总结出其用途：（1）工业制硫酸（2）用于漂白 （3）杀菌、防腐 6、通过教师总结二氧化硫的物理、化学性质及其应用
9、，让学生真切地体会到地球面临的严峻考验和全球环保的重要性。7、通过练习来本节所学的内容。【板书设计】专题四第一单元专题四第一单元 第一节第一节 二氧化硫的性质和作用二氧化硫的性质和作用一、二氧化硫物理性质一、二氧化硫物理性质二氧化硫是一种可溶于水、刺激性气味的气体。二、二氧化硫的化学性质二、二氧化硫的化学性质1、酸性氧化物可以与水反应生成相应的酸。 可以被碱吸收。可以与碱性氧化物生成对应的盐。2、漂白性3、还原性： 44、氧化性 SO2+2H2S = S +2H2O三、三、二氧化硫的危害二氧化硫的危害二氧化硫形成酸雨的途径：（1）SO2 + H2O = H2SO3 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 （2）2SO2 + O2 = 2SO3 SO3 + H2O = H2SO4四、四、二氧化硫的用途二氧化硫的用途1、工业制硫酸 2、用于漂白 3、杀菌、防腐
