《化学新人教必修1 1.2《化学计量在实验中的应用》课件(第1课时)ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学新人教必修1 1.2《化学计量在实验中的应用》课件(第1课时)ppt（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学计量在实验中的应用,m,想一想?,1.你知道古代曹冲称象的故事吗？曹冲在称象时的主导思想是什么？,化整为零，化大为小,2.已知托盘天平的最小刻度为0.1克，你能用它称量一粒大米的质量吗？你的主导思想又是什么？,积小成大，聚微为宏,生活小常识,一打支,学校全体学生参加了校运会的开幕式，如何快速的计算 在运动场上的学生人数？,学生个体 学校人数,班集体,m,一箱：24瓶,你知道吗？,个体数量大时，人们习惯以集体为单位统计个体数量。 微观粒子的数量很大，我们将以集体为单位对其进行计算,（单位）,（物理量）,例：12克碳中含有多少个碳原子？,一个碳原子的质量： 1.9910-23克,所以,如此巨大
2、的数字不方便计算和交流，怎么办？,6.021023,一顶,一打：12顶,一瓶,一箱：24瓶,1mol,一个,一、物质的量（n）表示含有一定数目粒子的集体的物理量单位为摩尔（简称“摩”）（mol）,如 H2SO4 的 物质的量 不能简化为 H2SO4的量 也不能写成 H2SO4的质量或 H2SO4的数量,物质的量是一个专有名词，由四个字组成 ， 是一个 整体，不能分割，也不可加字、减字;粒子指微观可数的分子、原子、离子、电子、质子、中子等；粒子要指明,一般用化学式表示。,注 意,m,物 理 量,单 位 名 称,单 位 符 号,长 度,质 量,时 间,电 流 强 度,热力学温度,发 光 强 度,米
3、,千 克,秒,安 培,开尔文,坎德拉,摩 尔,m,kg,s,A,K,cd,mol,国际单位制（SI）的七个基本物理量,物 质 的 量,米：1791年法国决定把通过巴黎的地球子午线从赤道到北极的长度的1/千万规定为一米。后来根据测量结果把这个长度用铂铱合金制成了标准米原器，保存在巴黎国际计量局。1983年第17届国际计量大会决定用光速定米，规定1米等于光在真空中于1/2 9979 2458秒时间间隔内所经路径的长度。千克：国际千克原器的质量为1kg。国际千克原器是1889年第一届国际计量大会批准制造的。它是一个高度和直径均为39mm用铂铱合金制成的圆柱体。原形保存在巴黎国际计量局。,思考：1mo
4、l到底有多大，其衡量基准是什么？,m,国际规定： 0.012kg 12C所含有的碳原子数即阿伏加德罗常数，约6.021023个,即 NA6.021023mol-1,注意,不能认为 6.021023就是阿伏加德罗常数 也不能认为1mol粒子=6.021023个,国际规定： 1mol任何粒子集体都含有阿伏加德罗常数(NA)的值个微粒。,下面叙述是否正确 （A）每摩尔物质含有 6.021023个微粒（B）摩尔是七个基本物理量之一（C）摩尔是物质的质量单位（D）1摩尔的大米约含有 6.021023个米粒,（1）1 mol 碳原子含有约 个碳原子,1 6.021023,（2）0.3 mol 硫酸分子含有
5、约 个硫酸分子,0.36.021023,（3）10 mol 钠离子含有约 个钠离子,106.021023,物质的量表示微粒的集体，可以用分数或小数表示。,物质的量 (n),=,物质所含微粒数目 (N),阿伏加德罗常数 (NA),1 molH2O中氢原子、 氧原子的物质的量为多少？,H2O,1,1 mol,NA,2H,O,2,1,2NA,NA,1 mol,2 mol,结论：,微粒之间的个数之比也就是物质的量之比,微粒个数,微粒集团,物质的量,（4）1 mol Na2SO4含有 mol Na+,2,mol SO42,1,个氧原子,0.5 mol Na2SO4含有 mol Na+,1,mol SO4
6、2,0.5,个氧原子,约26.021023,约46.021023,m,（5）1 mol OH含有 mol 质子,有 个 电子,含有 5.4181023 个质子的 OH离子的物质的量约为摩尔,9,约106.021023,(5.4181023) (96.021023) = 0.1,0.1 mol KClO3 和 0.1 mol KClO 中所含微粒数相 等的是 （ ）,（A） 钾离子 （B）氯离子 （C） 氯原子 （D）氧原子,A C,KClO3 = K + ClO3,KClO = K + ClO,m,知识链接,微粒个数,个,个,个,物质的量,mol,mol,mol,微粒个数,物质的量,个,个,个
7、,mol,mol,mol,化学反应方程式中，系数之比即反应过程中 各物质的物质的量之比,请找出1mol物质的质量有什么规律,摩尔质量,定义：,单位:,1 摩尔物质具有的质量。,用 M 表示,克/摩,符号：g/mol 或 g .mol1,数值：,等于该物质的式量。,物质的量 (mol),物质的质量 (g),摩尔质量 (g/mol),n = m M,=,m,例 1 90克水相当于多少摩水?,解: 水的式量是18,水的摩尔质量是 18g/mol 。,n (H2O) =,90g,18g/mol,= 5 mol,答：90克水相当于5mol水。,注意解题 格式,例 2 4. 9 克硫酸里含有多少个硫酸分子
8、?,解: 硫酸的式量是98,硫酸的摩尔质量是 98g/mol 。,n (H2SO4) =,4. 9 g,98g/mol,= 0.05 mol,答：4.9克硫酸里含有 (3.011022)个硫酸分子。,N (H2SO4) =,(0.05 mol) (6.021023)/mol,= (3.011022),1 摩尔混合气体具有的质量叫做混合气体气的摩尔质量 。用 M 表示,单位:克/摩g/mol 或 g .mol1,混合气体的 平均摩尔质量 (g/mol),混合气体 的总质量 (g),混合气体的 总物质的量 (mol),=,特 别 提 示,小试牛刀,标准状况下，有O2和CO2的组成混合气体0.3mol，其质量为11.4克，则混合气体中氧气的质量分数为 。,答案:42%,小 结,通过物质的量把可称量的宏观物质与难以称量的微观粒子有机地联系起来。,物质的量,微粒数,NA,NA,M,M,质量,NA 阿伏加德罗常数 (6.021023/mol),M 摩尔质量 （g/mol）,m,
