《高二(铁、铝)练习卷和答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二(铁、铝)练习卷和答案（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 高二化学测验卷（铁、铝）班级姓名得分相对原子质量：O-16，Fe-56，Ca-40，C-12，Al-27， Mg-24 一、选择题1下列叙述与金属的物理性质无关的是（）A.良好的导电性B.反应中易失电子C.延展性D.导热性2利用铝合金代替铝制钥匙是利用铝合金的（）A熔点低B不易锈蚀C硬度大D密度小3下列关于Al （ OH）3的性质叙述中错误的是（）A. Al （OH）3与过量的浓氨水反应生成NH4AlO2B. Al （OH）3是难溶于水的白色胶状物质C. Al （OH）3能凝聚水中的悬浮物，还能吸附色素D. Al （OH）3受热能分解4常温下，下列物质中能用铁罐储存的是（） 稀 HNO3浓
2、 H2SO4浓盐酸浓 HNO3ABCD5下列叙述中，正确的是（）A带有氧化膜的铝片不能跟热水反应，也不跟酸反应B硬铝的强度比纯铝的大C合金是两种金属的熔合物，具有原成分金属的性质D铝粉和金属氧化物的混合物叫铝热剂6地壳中含量最多的金属元素和非金属元素形成的化合物是（）AFe2O3BSiO2CCuO DAl2O37下列物质不能通过化合反应制得的是（）A FeCl2BFe(OH)3 CFeS DCuS 8鉴别 Fe2+和 Fe3+可用下列试剂中的（）NaOH 溶液稀 H2SO4KSCN 溶液H2S溶液NH3 H2O ABCD9称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH 溶液，第二份加入足量的盐酸，若放
3、出的氢气的体积相等（同温同压）。则两份铝粉的质量比为：( ) A 1：2 B1：3 C 3：2 D1：1 10两种金属混合粉末15g，与足量的盐酸反应时，生成11.2L H2（标况），符合上述情况的金属混合物( ) AFe 和 Cu B Mg 和 Al CAl 和 Zn DFe 和 Zn 11某 500mL 溶液中含0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入 0.2 mol 铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）A0.4 molL-1B0.6 molL-1C0.8 molL-1D1.0 molL-11、2 12苹果汁是人们喜爱的饮料，由
4、于此饮料中含有Fe2，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C 具有( ) A、 氧化性B、还原性C、碱性D、 酸性13把铁片投入下列各溶液中，铁片溶解质量减轻，也没有气体产生，这种溶液是 （）AFe2(SO4)3BCuSO4CH2SO4DFeSO414下列各项操作中，有先沉淀后溶解现象发生的是（）A向 CaCl2溶液中通入过量的CO2 B向 NaAlO2溶液中滴入过量的盐酸C向盐酸中滴入过量的NaAlO2溶液D向 FeCl3溶液中滴加氨水至过量15能与 Fe3+反应，且能证明Fe3+具有氧化性的是（）SCN；Fe；Fe2+；Cu；
5、H2S；OHABCD16某溶液里加入过量氨水或过量NaOH 溶液均有沉淀产生，若加入铁粉或铜粉溶液质量都增加，则溶液中可能含下列的（）AAl3+BFe2+CFe3+DMg2+ 17将等物质的量的铁和铝相混合，再取四等份该混合物分别加到下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是( ) A3mol/LHCl B4mol/LHNO3C8mol/LNaOH D18mol/LH2SO418为除去FeCl3中的 AlCl3，可选用的试剂和操作方法是（）A先滴入氨水，过滤，再用盐酸使沉淀刚好溶解B先滴入过量NaOH 溶液，过滤，再用盐酸使沉淀恰好溶解C滴入过量的NaHCO3溶液，过滤，再用盐酸溶解D加入过量铁
6、粉后过滤19在强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A. Mg2+、Fe2+、SO42-、NO3-B. Na+、 Ba2+、AlO2-、Cl- C. HCO3-、Mg2+、K+、Cl-D. Cu2+、Al3+、Cl-、SO42-20500 毫升1mol/L FeCl3溶液加入足量铁粉，充分反应后除去多余的铁粉，加入足量NaOH ，所得沉淀的物质的量为（）A0.5mol B1mol C0.75mol D无法确定21.下列图示表示往氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液时生成沉淀M 和所加入氢氧化钠溶液体积 V 的关系，其中正确的是（）A B C D 3 22有一块铝铁合金溶于足量盐酸中，再用过量的氢氧化钠
7、溶液处理，将产生的沉淀过滤，洗涤、干燥、灼烧后，剩余固体粉末的质量与原合金质量恰好相等，则合金中铝的质量分数为( ) A、70% B、52.4% C、47.6% D、30% 二、填空、简答题23 铝 盐 中 加 过 量 氨 水 , 观 察 到 的 现 象, 离 子 方 程式 : ,若 向铝 盐中 逐滴加入过量NaOH溶液 ,观察 到的 现象是: ,离子方程式是，24Fe 与 Cl2反应生成，Fe与 S 反应生成。从这两个反应的生产物中铁元素的化合价不同，可以推出Cl2的氧化性比S的氧化性。(强或弱 ) 25按要求写出下列反应方程式：Al3+ Al(OH) 3离子反应方程式：Fe3+ Fe2+离
8、子反应方程式：红热的铁与水蒸气反应用三氧化钨冶炼钨26金属铝的易拉罐内充满CO2,然后向罐内注入足量NaOH 溶液 ,立即用胶布严封罐口,过 一段时间后 ,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起,解释上述变化的实验现象:(1)罐壁内凹而瘪的原因（用化学方程式表示）: (2)罐壁重新鼓起的原因(用化学方程式示)：27在空气中金属铝的表面易形成而不易被腐蚀，当除去它后，再在表面滴上硝酸汞溶液，用滤纸吸去多余溶液后放在空气中，一会表面会长出，它的化学式是，常温下，可以用铝质器皿盛装浓硫酸，是因为铝在常温下易被浓硫酸，该变化属于变化（选填 “ 物理 ” 或 “ 化学 ” ） 。28向 FeS
9、O4溶液中滴加NaOH 溶液 ,并放置一段时间,观察到的现象 ,反应的化学方程式 , 。29根据右图所示一氧化碳还原铁的氧化物的实验装置，回答下列问题。 （ 1）判断硬质玻璃管中已开始发生反应的方法是；（2）反应过程中发生的现象是；（3）在 A 处点燃可见浅蓝色火焰的原因是；（4）实验结束时应注意的操作是；先停止通入CO；先熄灭酒精灯，并继续通入CO；熄灭酒精灯，同时停止通入 CO；先熄灭酒精灯，继续通入CO，并点燃排出的CO 气体。（5）现有 01g 铁的某种氧化物，当它被CO 完全还原后，在B 中可滤得01724g 固体4 物质（已知石灰水过量）。试确定铁的氧化物的化学式。30除去下列物质
10、中的少量杂质，写出所用试剂及反应的化学方程式。物质杂质除杂试剂 (或操作 ) 化学方程式FeCl2溶液CuCl2 Mg Al Al2O3 Al(OH)3 三、实验题31.某同学为了验证氢氧化铝是具有弱酸性和弱碱性的两性氢氧化物，设计如下实验方案并获得结论。请回答有关问题。（注意：方程式均写离子方程式）学 生 实 验 步 骤1 在三支试管中，分别加入1.5mL 0.5mol/L 毫升 AlCl3溶液，向其中逐滴滴入 2mol/L 的 NaOH 溶液，直到产生大量的沉淀。2 向试管 1 中滴加 2mol/L 的盐酸，向试管2 中滴加 2mol/L 的 NaOH 溶液，向试管 3 中滴加 2mol/
11、L 的氨水。试管 1 中现象：；方程式。试管 2 中现象：；方程式。试管 3 中现象：；方程式。3 将试管 2 中所得溶液分装在两支试管中。在一支试管中逐滴滴入盐酸至过量；向另一支试管中通入CO2气体。滴加盐酸的现象：；方程式。通入 CO2气体的现象：； 方程式。结论氢氧化铝具有弱酸性和弱碱性，是两性氢氧化物写出氢氧化铝的电离方程式：。四、计算题32.若在 100ml 1.5mol/L 的 AlCl3溶液中加入2mol/L 的 NaOH 溶液，（1）生成 Al(OH)3沉淀最多为多少克？ （2）要生成沉淀4.68 克，则加入的NaOH 溶液的体积可能为多少毫升？5 答案：一、选择题 1 2 3
12、 4 5 6 7 8 9 10 B C A D B D D B D C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C B A B B C A B D C 21 22 A D 二、填空简答题23生成白色胶状沉淀，离子方程式： Al3+3NH 3H2O Al(OH)3+ 3NH4+先生成白色胶状沉淀，后逐渐溶解，离子方程式： Al3+3OH Al(OH)3Al(OH)3 + 3H+ Al3+ + 3H 2O 24氯化铁，硫化亚铁，强25（1）Al3+3OH Al(OH)3 or Al3+3NH 3H2O Al(OH)3+ 3NH4+ （2）2Fe3+ +Fe 3Fe2+（3）3F
13、e +4H2O 高温 Fe3O4 + 4H2（4）2Al + WO3 高温 W + Al2O326 (1) 用化学方程式表示 : CO2 + 2NaOHNa2CO3+H2O (2)化学方程式： 2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H227氧化铝保护膜，白色毛状物，Al2O3，钝化，化学28现象：先生成 白色沉淀，后经灰绿色，最后变成红褐色沉淀FeSO42+ 2NaOH Fe(OH)2 + Na2SO44 Fe(OH)2+O2+2H2O 4 Fe(OH)329 （1）B中出现白色浑浊6 （2）玻璃管中固体由红棕色变为黑色，B中出现白色浑浊 （3）有过量 CO排放 （4） （5）Fe3
14、O4，30. 三、实验题31、 白色胶状沉淀溶解，溶液变澄清Al(OH)3+ 3H+Al3+ +3H 2O白色胶状沉淀溶解，溶液变澄清Al(OH)3+ OHAlO2+ 2H 2O 白色胶状沉淀不溶解不反应先有白色胶状沉淀生成，后沉淀又溶解AlO2+ H+ + H 2OAl(OH)3Al(OH)3 + 3H+ All3+ + 3H 2O有白色胶状沉淀生成，且不溶解AlO2+ CO 2+ 2H2OAl(OH)3+HCO3电离方程式AlO2+ H2O + H+Al(OH)3Al3+ + 3OH-四、计算题32(1) 11.7 克(2) 90ml 或 270ml 除杂试剂 ( 或操作 ) 化学方程式 Fe Fe+CuCl2FeCl2+Cu NaOH 2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2 加热2Al(OH)3Al2O3+3H2O
