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1、高三化学课外练习（十五）非金属及其化合物（ 2）一、选择题1、常见的污染物分为一次污染物和二次污染物。二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下，发生变化所生成的新污染物。如反应 2NOO2NO2中， 二氧化氮为二次污染物。下列三种气体：硫化氢二氧化硫汽油，其中能生成二次污染物的是() ABCD全部都是2下列叙述正确的是( ) A.目前加碘食盐中主要添加的是KIO3B.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C.绿色食品是不含任何化学物质的食品D.在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数3下列有关环境问题的说法正确的是( ) A.燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B.臭
2、氧的体积分数超过104%的空气有利于人体健康C.pH 在 5.67.0 之间的降水通常称为酸雨D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染4CCTV 科技博览中报道，2004 年中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳。下列说法合理的是（）A聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的B聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体C聚二氧化碳塑料与干冰都属于纯净物D聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染5、检验 SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是() A通过品红溶液B通过澄清石灰水C先通过 NaOH 溶液，再通过澄清石灰水D先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水6、有一种磷的结构式是，有关它的
3、下列叙述不正确的是() A它完全燃烧时的产物是P2O5B它不溶于水C它在常温下呈固态D它与白磷互为同分异构体7、向下列溶液中通入过量CO2，最终出现浑浊的是（）A.氢氧化钙饱和溶液B.苯酚钠饱和溶液C.醋酸钠饱和溶液D. 氯化钙饱和溶液8、导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是 ( )A.酸雨B.光化学烟雾C.臭氧空洞D.温室效应9、标准状况下H2S和 O2混合气体100mL，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时体积为10mL，该 10mL 气体可能是（）A.H2S、SO2B.O2 C.H2S D.SO310、对下列事实的解释错误的是（）A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现
4、象，说明浓硫酸具有脱水性B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C.常温下，浓硝酸可以用铝贮存，说明铝与浓硝酸不反应D.反应 CuSO4+H2S CuS +H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸11、某无色混合气体中可能含有CO2、CO、H2、H2O(气)中的一种或几种，依次进行如下处理(假定每次处理均反应完全)：(1)通过碱石灰时，气体体积变小；(2)通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；(3)通过无水硫酸铜粉末时，变为蓝色；(4)通过澄清石灰水时，溶液变浑浊。由此可以确定原混合气体中 () A一定含有CO、H2O，可能含有H2、CO B一定含有H2O、CO，可能含有CO2、
5、H2C一定含有CO、CO2，可能含有H2O、H2D一定含有CO、H2，可能含有H2O、CO212、 目前科学界拟合成一种“ 二重结构 ” 的球形分子， 即把足球型C60分子容纳在足球型Si 60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键相结合，下列关于这种分子的叙述不正确的是() A是两种单质组成的混合物B式量为2400 C是一种新化合物D其晶体属于分子晶体13用 4 种溶液进行实验，下表中“ 操作及现象 ” 与“ 溶液 ” 对应关系错误的是（）选项操作及现象溶液A 通入 CO2，溶液变浑浊。再升温至65 以上，溶液变澄清C6H5ONa 溶液B 通入 CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑
6、浊消失Na2SiO3溶液C 通入 CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。Ca(ClO)2溶液D 通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH 溶液，又变浑浊。Ca(OH)2溶液14等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是( ) A.KClO3(加 MnO2催化剂，加热) B.KMnO4(加热 ) C.H2O2(水溶液，加MnO2催化剂 ) D.HgO( 加热 ) 15.将空气中氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。下面能实现人工固氮的是( ) A.闪电B.电解饱和食盐水车间C.根瘤D.合成氨车间16三聚氰酸 C3N3(OH)3可用于消除汽车
7、尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)33HNCO ；8HNCO 6NO27N28CO24H2O 下列说法正确的是( ) A.C3N3(OH)3与 HNCO 为同一物质B.HNCO 是一种很强的氧化剂C.1 mol NO2在反应中转移的电子为4 mol D.反应中 NO2是还原剂二、实验题：17工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。请按要求回答下列问题：(1)将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式_
8、_ 、_ 。(2)在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。导致溶液温度降低的原因可能是_ ；析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为 134，则其化学式为_；生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是 _。(3)能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是 _。 （填字母）(A)NaOH 溶液、酚酞试液(B)KMnO4溶液、稀H2SO4 (C)碘水、淀粉溶液(D) 氨水、酚酞试液18将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO4 2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材
9、料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。蒸氨过滤转化转化过滤吸收(NH4)2CO3NH3NH4ClCO2 H2OCaOK2SO4H2OCaCO3(NH4)2SO4KClCaCl2 6H2OCaSO42H2O(1)本工艺中所用的原料除CaSO4 2H2O、KCl 外，还需要等原料。(2)写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：_ 。(3)过滤 I 操作所得固体中，除CaCO3外还含有(填化学式 )等物质，该固体可用作生产水泥的原料。(4)过滤 I 操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。 检验滤液中含有CO3
10、2的方法是：。(5)已知不同温度下K2SO4在 100 g 水中达到饱和时溶解的量如下表：温度 ( ) 0 20 60 K2SO4溶解的量 (g) 7.4 11.1 18.2 60 时 K2SO4的饱和溶液591 g 冷却到 0 ，可析出K2SO4晶体g。(6)氯化钙结晶水合物(CaCl2 6H2O)是目前常用的无机储热材料，选择的依据是a熔点较低 (29 熔化 ) b能导电c能制冷d无毒(7)上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：_ 。19 某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“ 铜与硝酸反应” 实验，以探究化学实验的绿色化。(1)实验前，关闭活塞b，试管d 中加水至浸没长导管口，塞紧试管
11、c 和 d 的胶塞，加热 c，其目的是 _。(2)在 d 中加适量 NaOH 溶液， c 中放一小块铜片，由分液漏斗a向 c 中加入 2 mL 浓硝酸， c 中反应的化学方程式是_。再由 a向 c 中加 2 mL 蒸馏水， c中的实验现象是_。(3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_，理由 _ _ 。方案反应物甲Cu、浓 HNO3乙Cu、稀 HNO3丙Cu、O2、稀 HNO3(4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4Cl2 Br2， 操作步骤为 _，实验现象为 _ ；但此实验的不足之处是_。20、 有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫反应，都用如图所示的装置进行实验。通过 SO2气体，将带余烬的木条插入试管C 中，木条复燃。请回答下列问题：(1)第 1 小组同学认为Na2O2与 SO2反应生成了Na2SO3和 O2，该反应的化学方程式是：_ 。(2)请设计一种实验方案证明Na2O2与 SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。(3)第 2 小组同学认为Na2O2与 SO2反应除了生成Na2SO3和 O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有 Na2SO4生成，他们设计了如下方案：上述方案是否合理?_ 。请简要说明两点理由：_ ； _。a b c d
