《高一化学原子结构与元素性质》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学原子结构与元素性质（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、原子结构与元素性质及元素周期律一课标解读1.了解元素原子核外电子排布，主要化合价与元素金属性非金属性的周期性变化。2.掌握同周期同主族元素性质的递变规律，深刻地理解位构性之间的关系。3.理解电离能的概念及其变化规律，通过对电离能的认识理解原子结构与元素性质的关系。4.理解电负性的概念及其变化规律，通过对电负性的认识理解原子结构与元素性质的关系。二 知识点精讲1 元素周期律：_, 其实质是： _. 2 同周期元素结构性质的递变规律：性质同周期（从左右）电子层结构电子层数相同，最外层电子数逐渐增多原子半径逐渐减小得失电子能力失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强主要化合价最高价由 +1 +7，非金
2、属负价 = -（8 族序数）最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱非金属气态氢化物形成的难易及热稳定性形成条件由难易，稳定性逐渐增强3 同主族元素结构性质的递变规律：性质同主族（由上下）电子层结构电子层数递增最外层电子数相同原子半径逐渐增大得失电子能力失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱主要化合价最高正价 =族序数（ O，F 除外）非金属负价 = -（8 族序数）最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性逐渐减弱，减非金属气态氢化物形成的难易及热稳定性形成由易到难，稳定性逐渐减弱金属性非金属性金属性逐渐减弱，非金属性逐渐减弱4.电离能及其变化规律：（1） 电离能：气态的原子或离子失
3、去一个电子所需要的_叫做电离能。 用_表示，单位是 _, 电离能的意义 :_ （2）第一电离能： 处于基态的气态原子生成_价气态阳离子所需要的能量，称为第一电离能。常用符号_表示。（3）电离能变化规律：a.同周期元素而言，_第一电离能小，_第一电离能最大，从左到右总体呈现增大趋势 . b同主族，从上到下，第一电离能_. （4）电子亲和能a.概念：元素的一个气态原子获得一个电子成为气态阴离子时_的能量。符号 _通常：元素的第一电离能为_ 值，第二电离能为_值b 意义：亲和能的大小反映了_ 程度5元素的电负性及其变化规律（1）概念：元素是原子在化合物中_的标度，是相对值没有单位。（2）意义：元素的
4、电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力_;反之电负性越小，相应原子在化合物中吸引电子能力越_. 三 点题解悟知识点：元素周期律例 1：随着元素原子序数的递增，下列呈周期性变化的是：（ ）A原子核内中子数B氢化物分子HnR 式中的 n 值C原子的质量数D元素最高价氧化物的对应水化物等酸碱性【解析】元素原子核内中子数可能小于质子数的关系时，也可能等于或大于。HnR 式中的n 值等于 R 的负化合价数。【答案】 BD 例 2：已知aAn+ bB(n+1)+ cCn- dD(n+1)-是具有相同电子层结构得短周期元素形成的简单离子。下列说法正确的是：（）ACDAB B. badc C. DCAB
5、 D. ABCD 【解析】此题看似简单，但思考时容易发生混淆而出错，最好在草纸是画出ABCD 在周期表中的相对位置，即为然后再依次此判断可知答案为 BC 例 3： ABCDE 五种元素从左到右按原子序数递增（原子序数为5 个连续的自然数）的顺序排列如下，则下列说法中正确的是：AE 元素的最高化合价为+7 时， D 元素的负化合价可能为-2 价BA（OH）n为强碱时， B（OH）m也一定是强碱CHnDOm为强酸时， E 的非金属性一定很强DHnCOm为强酸时， E 的单质可能有强还原性【解析】 E 金属的最高化合价为+7 时， D，还可能为弱碱元素的最高正价比为+6，则 D 元素的负价可为 -2
6、 价。 A（OH）n为强碱时， B（OH） m 可能为强碱，也可能为中强碱，还 可能为弱碱。 HnDOm为强酸时，即D 元素的非金属性很强，原子序数比D 大的 E 可能为非金属性比D 强的非金属元素，也可能为稀有气体元素。元素C 与元素 E 的关系可这样：C 是16S，E 是18Ar ，若 C 是17Cl，E 是19K 例 4：x,y 两元素的原子分别获得两个原子而形成稀有气体原子的电子结构时，x 放出的能量大于 y 放出的能量；z,w 两元素的原子分别失去一个电子而形成稀有气体原子的电子层结构时； w 吸收的能量小于z 吸收的能量，则x,y 和 z,w 分别形成的化合物中，是离子化合物的可能
7、性最大的是（）A,Z2X B,Z2Y C,W2X D,W2Y 【解析】活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子化合物。x，y 得电子后， X 放出的能量大说明X 活泼。 y、z 失电子后， w 吸收的能量小，说明w 活泼。所以应该是x 和 w 容易形成离子化合物。答案是C 知识点电离能及其变化规律例 5 下列叙述正确的是（）DC AB A B C D E A同周期元素中，VIIA 族元素的原子半径最大BVIA 族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C室温时，零族元素的单质都是气体D同一周期中，碱金属的第一电离能最小 【解析】本题考查元素周期表中，同周期主族元素性质的一些递变规律A 项错，在同周期
8、元素中VIIA 族元素原子的半径最小，B 项不正确，因为在同主族元素中，原子半径越大越难得到电子。C 项正确。 D 项正确。在同周期中，碱金属的第一电离能最小。【答案】CD 类题演练下列关于稀有气体的叙述不正确的是（）A各原子轨道电子均已填满B其原子与同周期IA IIA族阳离子具有相同的核外电子排布C化学性质非常不活泼D 同周期中第一电离能最大 【解析】稀有气体各轨道均已填满，达到稳定结构，因此A 叙述正确。稀有气体元素原子的核外电子排布和同周期VA VIA VIIA 族阴离子及下一周期的 IA IIA 族阳离子的电子排布相同，因此B 的叙述不正确。例 6 下列说法中正确的是（）A第三周期所含
9、元素中钠的第一电离能最小B 铝的第一电离能比镁的第一电离能大C 在所有元素中，氟的第一电离能最大D 钾的第一电离能比镁的第一电离能大【解析】同周期中碱金属的第一电离能最小，稀有气体的最大，故A 正确， C 不正确。由于 Mg 为 3s2，而 Al 为 3s2p1，故铝的第一电离能小于镁的。在D 中钾比镁更容易失电子，钾的第一电离能小于镁的，D 不正确。知识点元素的电负性及其变化规律例 7 已知元素的电负性和元素的核元素的化合价等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出了14 种元素的电负性：元素Al B Be C Cl F Li Mg Na O P S Si N 电负性1.5 2.0 1.5 2
10、.5 2.8 4.0 1.0 1.2 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7 3.0 已知：两成键元素间电负性值大于1.7 时，形成离子键，小于0.7 时，形成共价键。（1）根据表中所给的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是：。(2) 判断下列物质时离子化合物还是共价化合物？Mg3N2BeCl3AlCl3SiC 【答案】 (1) 随着原子序数的递增元素的电负性与原子半径一样呈周期性变化。（2）Mg3N2为离子化合物，BeCl3、AlCl3、SiC 均为共价化合物。 类题演练一般认为， 如果两个城建元素的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键，若小于1.7 则通常形成共价键。请查阅下列
11、化合物的电负性数值，判断它们哪些是共价化合物。NaF A lCl3NO MgO BeCl2CO2共价化合物离子化合物元素Al B Be C Cl F Li Mg Na O P S Si N 电负性1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0 1.2 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7 3.0 【答案】共价化合物：A lCl3CO2 BeCl2 NO 离子化合物 : NaF MgO 四 夯实双基1 下列气态氢化物中最稳定的是（）A H2O B PH3C HF D NH32、下列排列顺序错误的是（）A、金属性RbKMgAl B、非金属性AsSClF C、稳定性AsH3PH3H2SHF
12、 D、半径NaPOF 3、 A 族元素按铍、镁、钙、锶、钡的顺序递增的是（）A、价电子数B、氧化物水化物的碱性C、电子层数D、元素的非金属性4.下列各化合物中，阳离子与阴离子半径之比最小的是( ) A.LiI B.LiF C.NaCl D.KBr 5.下列各组微粒，按半径由大到小顺序排列的是( ) A.Mg 、Ca、 K、 Na B.S2-、Cl-、K+、Na+C.Br-、Br、Cl、S D.Na+、Al3+、 Cl-、F-6X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的 是（）AX 的原子序数比Y 的小BX 原子的最外层电子数比Y 的大CX 的原子半径比Y 的
13、大DX 元素的最高正价比Y 的小7A、B、C 均为短周期元素，A、B 两元素的阳离子和C 的阴离子电子层结构相同，而A 的阳离子半径比B 的阳离子半径大，则3 种元素原子序数大小顺序正确的是（）AABCBBAC CCBADBCA 8 科学家预测原子序数为114 的元素，具有相当稳定的同位素，它的位置在第七周期IVA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是：（）A 它的最外层电子数为4 B 它具有 +2 +3 +4 价C 它的金属性比铅强D 它的活泼性比铜强9.某元素 X 的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在某气态氢化物中，X 元素的化合价为( )A.5n-12 B.3n-12 C.3
14、n-6 D.n-10 10.元素 X、Y 可组成化学式为XY3的化合物，则X、Y 的原子序数可能是( ) A.3 和 9 B.6 和 8 C.13 和 17 D.15 和 17 11 下列说法正确的是: ( ) A 第 3 周期所含的元素中钠的第一电离能最小B 铝的第一电离能不镁的第一电离能大C 在所有元素中，氟的第一电离能最大D 钾的第一电离能你镁的第一电离能大12下列元素的原子中，第一电离能最小的是（）A B B。 C C Al D Si 13 O S As 三种元素比较，正确的是（）A 电负性 O S As，原子半径O S As D 电负性 O S As，原子半径O S As 14下图表
15、前20 号元素的原子序数和气太原子失去核外第一个电子所需的能量（k J mol-1）的变化关系，其中A B C 各点表示的元素是（）A N、S、 P B. Cl、O C He、Ne、Ar D Si、C、B 15 第二电离能最大的元素所具有的电子结构是( ) A 1s2 B 1s2 2s1 C 1s22s2 D 1s2 2s2 p 1 16下列叙述中错误的是（）A所有的非金属元素都在p 区BP 的外围电子排布方式为3S23P3C碱金属元素具有较大的电负性D当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定17A、B、C、D 四种元素，已知A 元素是自然界中含量最多的元素；B 元素为金属元素，它的原子核外K、 L 层上电子数之和等于M、N 层电子之和； C 元素是第3 周期第一电离能最小的元素；D 元素在第3 周期中电负性最大。（1）试推断A、B、C、D 四种
