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1、1 泉州七中高一化学寒假作业金属专题训练2015.2 一、选择题（本大题包括21 小题，每小题只有一个选项符合题意）1下列有关金属的说法中正确的是( ) 在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用纯铁比生铁抗腐蚀性更强单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病青铜、不锈钢、硬铝都是合金可通过焰色反应区分钾元素和钠元素A.B.C.D.2下列物质中不能由金属跟非金属单质直接化合得到的是（）A四氧化三铁B.氯化铜C.氯化铁D.氯化亚铁3将过量CO2通入下列溶液中，可使溶液变浑浊的是() A氯化钙溶液B澄清石灰水C饱和碳酸钠
2、溶液D稀硫酸溶液4除去 Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的最佳方法是（）A、加入适量盐酸B、加入 NaOH 溶液C、加热灼烧D、配成溶液后通入CO2 5从海水中提取金属镁，最基本的方法是往海水里加石灰乳，得到Mg(OH)2沉淀，将沉淀分离后再 加入盐酸变成MgCl2；之后经过滤、干燥、电解，即可得到金属镁这个过程中，不会涉及的化学反应是 () A Mg22OH=Mg(OH) 2BMg(OH)22HCl=MgCl2 2H2O C Mg(OH)2=加热MgOH2O DMgCl2=通电MgCl26将 NaOH 溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y 轴表示 Al(OH)3沉淀量，
3、 x 轴表示NaOH 溶液的体积，下列图象正确的是（）7下列操作中，最终可以得到Al(OH)3是 （）AAl2O3和水混合加热BNaAlO2中加入过量硫酸C过量的NaOH 溶液加入到AlCl3溶液中D AlCl3溶液中通入过量的氨气8在下列五种物质的组合中，既能跟氢氧化钠溶液反应，又能跟盐酸反应，且在生成物中都有盐和水的是（） AlAl(OH)3Al2O3MgCO3Mg(HCO3)2A B C D 9.下列情况中，能通过置换反应得到铁的是（）A铜与氯化亚铁溶液常温下混合B. 一氧化碳通过灼热的三氧化二铁C氢气通入硫酸亚铁溶液D. 铝和四氧化三铁混合加热到高温10下列离子方程式中，正确的是( )
4、 2 AAlCl3溶液与稀氨水混合：Al3+ + 3OH= Al(OH)3B氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 3OH = Al(OH) 3CFeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-D向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：2 222332AlOCO3H O=2Al OHCO11有下列氧化还原反应：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl22KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3根据上述反应可判断各粒子的氧化性由强到弱
5、的顺序正确的是（）AMnO4 Cl2 Fe3+ Cu2+ Fe2+BCl2 MnO4 Cu2+ Fe2+ Fe3+CMnO4 Fe3+ Cu2+ Cl2 Fe2+DFe3+ MnO4 Cl2 Cu2+ Fe2+12下列反应的离子方程式为：Ca2+CO 32-=CaCO 3 的是（）A、二氧化碳通入足量的石灰水中B、纯碱溶液与足量氯化钙溶液反应C、向碳酸氢钙溶液中加入烧碱溶液D、石灰水与小苏打溶液反应13下列有关金属的工业制法中，正确的是: A制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl 溶液B制铁：以铁矿石为原料，CO 还原得铁C制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁
6、D制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝14. 向盛有紫色石蕊试液的试管中加入过量的Na2O2粉末，充分振荡后，不能观察到的现象是( ) A. 试管外壁发热B溶液最后变为蓝色C溶液先变蓝最后褪色D有气泡冒出15. 能用来鉴别Na2CO3和 NaHCO3两种白色固体的方法是（）A分别放入水中，观察溶解速率B分别取少量加入到石灰水中，观察有无沉淀生成C分别取少量溶于水后，滴入HCl 溶液观察有无气体生成D分别取少量溶于水后，滴入CaCl溶液观察有无沉淀生成16. 下列离子在溶液中能大量共存的是（）AFe3+、NH 4+、SCN-、Cl- BNa+、H+、AlO 2-、S
7、O 42-CAl3+、Fe3+、Cl-、NO 3- DFe2+、NH 4+、Cl-、OH-17. 下列实验可行的是（）A用澄清石灰水检验CO 中含有的CO2 B用 BaCl2除去 NaOH 溶液中混有的少量NaSO4C用 KSCN 溶液检验溶液中的Fe2+ D用溶解过滤的方法分离I2和 NaCl 固体混合物18在含有 Fe3+、Fe2+、 Al3+、Na+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的3 稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有变化的是（）AFe3+BFe2+CAl3+DNa+19. 只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN 、稀 H2SO4、NaOH 四种无色溶液区
8、分开，该试剂是（）ABaCl2BFeCl2溶液CFeCl3溶液DFe(NO3)3溶液20下列物质间的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是（）ANa NaOH Na2CO3 NaCl BMg MgCl2 MgCO3 Mg(OH)2CAl Al2O3 Al(OH)3 AlCl3DFe FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O321在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是( ) AMg2+、 Al3+、Fe2+BH+、 Mg2+、Al3+CH+、Ba2+、Al3+ D只有 Mg2+、Al3+22金属及其化
9、合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。（ 1）将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，发生反应的化学方程式为；（ 2）钠、铝、铁三种金属元素所形成的各种氧化物中具有强氧化性的是（填化学式，下同） ；适宜做耐火材料的是；（ 3）金属铝既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应，请写出金属铝与烧碱溶液反应的化学方程式：。（ 4）镁将成为21 世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源金属镁是一种活泼金属，在二氧化碳气体中能燃烧燃烧的化学方程式为：。（ 5）取少量 FeCl2溶液，按图所示操作，使其跟NaOH 溶液反应。可观察到试管中出现白色絮状沉淀，继而变成灰绿色，最后变成红褐色，请写出与上述现象相关的
10、反应的化学方程式：、。（ 6）向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（填序号）。A 有铜无铁 B有铁无铜 C铁、铜都有 D铁、铜都无23 AI 分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出） ，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、 C、D、E、F 六种物质中均含同一种元素。沉淀质量NaOH 溶液体积0 4 请填写下列空白：（ 1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素是_（写元素符号）（ 2）写出反应的化学方程式；（ 3）写出反应的离子方程式；（ 4）写出反应的化学方程式；24.
11、某电解质溶液中，由Ag+、H+、Al3+、Fe3+、CO 32、OH、Cl中的几种离子组成，你认为该电解质溶液一定含有的离子是，一定不含有的离子是；还需要进一步确认的离子是，怎样判断有无。25将 Cu 投入足量的FeCl3的水溶液中，请写出反应的离子方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目； 在该反应中， 氧化剂是 _，氧化产物是 _；当有 0.3mol 电子发生转移时，发生反应的Cu 的质量为 _。26. 某混合物A 含有 Al2O3、 Fe2O3和 KAl(SO4)2，在一定条件下可实现右图所示物质之间的变化，据此判断：（1）固体 B所含物质的化学式为（2）固体 E所含物质的化学式为（3
12、）反应的离子反应方程式为27有一无色溶液，可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、K+、CO 32-、SO 42-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：白色沉淀在第个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH 的量有右图所示的相互关系。据此可知：在原溶液中一定不存在的离子有_。为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两种常见物质为（写化学式）_和_。写出第个实验中发生反应的离子方程式。焰色反应（透过蓝色钴玻璃）加 BaCl2溶液和稀盐酸白色沉淀无色无味气体逐滴加入过量NaOH 溶液加 Na2O2固体白色沉淀溶液显紫色加入 NaO
13、H 的量沉 淀 的 量5 点燃1-21ADCCC DDCDC ABBBD CACCCB 22.（1） 2 Na + 2 H2O 2 NaOH + H2 ；（ 2）Na2O2（1 分）Al2O3。 （ 3）2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2（ 4）2Mg+CO2= C+2MgO （ 5）FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（ 6）B 23.（1） Fe （ 2）8Al 3Fe3O44Al2O39Fe （ 3） 2Al 2OH2H2O 2AlO2 3H 2（ 4）Fe3O4+8HCl=Fe
14、Cl2+2FeCl3+4H2O 24. Cl；Ag+、CO 32、OH；H+、Fe3+；取少量溶液，加入2-3 滴 KSCN 溶液，若显血红色，则说明含Fe3+；加足量铁粉，有气泡产生，则有H+（或其它合理方案） 。252Fe3+Cu2Fe2+ Cu2+（双线桥略）FeCl3；CuCl2 （3）9.6g 26.（1） Al2O3（ 2）(NH4)2SO4、K2SO4（ 3）AlO2CO 2 2H2OAl(OH)3 HCO327.（1） Fe3+、Fe2+、Cu2+、CO 32-（2）KAl(SO4)2（或 KAl(SO4)2 12H2O）MgSO4（3）Mg2+2OH-=Mg(OH) 2Al3+3OH-=Al(OH) 3Al(OH)3+OH-=AlO 2-+2H 2O
