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1、第一课时,“一滴水(0.05g)中有多少个分子啊?”,约17万亿亿个！,联想 质疑,1、如何测量一本书中一张纸的厚度？ 2、如何测量一个H2O分子的质量？,急需一个能将二者联系起来的物理量！,资料,物质的量(n),摩尔,mol,一、物质的量及其单位摩尔 1、物质的量,是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n,定义：,含义：,是表示含有一定数目微观粒子的集体的物理量。,分子、原子、离子、 电子、质子、中子 或这些粒子的特定组合。,单位：,摩尔 简称：摩 符号：mol,注意,摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于“微观粒子”，不适用于宏观物质。,使用摩尔作为单位表示物质的量时，必须指明微粒的种类
2、，如原子、分子、离子等, 并用化学式来表示微观粒子名称。例：1molNa+或 n(Na+)=1mol,“物质的量”不能理解为“物质的质量”或“物质的数量”,1mol微粒到底有多少，其衡量基准是什么？,1mol任何微粒所含的微粒数与12g12C 中所含的碳原子数相同，为6.021023个,是用0.012Kg 12C中所含的原子数目作为标准来衡量 其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量,物质的量标准：,即：1mol任何微粒所含的微粒数都是：6.021023个,2.阿伏加徳罗常数,含义：,0.012Kg 12C所含碳原子数为6.02 1023,符号：,NA NA 6.02 1023mol-1,单位：,
3、mol-1,物质的量（n）、阿伏加德罗常数（ NA ）、微粒数 （N）之间的关系式,“摩尔”实际就是“个”的阿氏常数倍,9.031023个氧分子的物质的量是多少？,迁移应用,2mol,1mol,6.021023,26.021023,1molO2含有 个O2分子， 个O原子 3.011023个H2SO4的物质的量为 mol，molO 1.5molFe2(SO4)3中含 molFe3+, molSO42- 1mol H2SO4和1molHCl所含的分子数是否相等？H原子数是否相等？,6.021023,26.021023,0.5,3.0,4.5,相等,不相等,2,计算并填空,交流研讨,表1-3-1
4、1mol不同物质的质量,思考：1mol物质的质量在数值上有什么特点？,以克为单位，数值上等于其相对原子质量或相对分子质量,二、摩尔质量,1.定义：,单位物质的量的物质的质量叫做摩尔质量,2.符号：,M,3.单位：,g/mol(gmol-1)或kg/mol(kgmol-1),4.以克为单位,摩尔质量在数值上等于相对原子 质量或相对分子质量,5.表示方法:,M(NaCl)=58.5g/mol,6.物质的量（n）与物质的质量(m)、摩尔质量(M)的关系：,n=,2.Na和 Na +的摩尔质量是否相同？为什么？,相同，由于电子的质量很小，原子得到或失去电子变成离子时，电子的质量可忽略不计。,1.摩尔质
5、量就是相对原子质量或相对分子质量吗?,它们引入的意义和单位都不同,数值肯定相同吗？,以阿伏加德罗常数个微粒所组成的微粒集体作标准，表示一定量的物质中含有多少个这样的微粒集体的物理量,物质的量的单位, 1mol任何物质中都含有阿伏伽德罗常数个微粒,每摩尔物质的质量，单位为g/mol,知识小结,知识小结,n=,任何物质所含的微粒数,任何物质的质量,如何测量一个H2O分子的质量？,24.5gH2SO4 物质的量是多少？,练习：,1.摩尔和长度、质量一样，是七个基本物理量之一.( ) 2.“物质的量”也就是“物质的质量”（ ） 3.1mol小米（ ） 4.1mol水分子（ ） 1mol水分子中含有10
6、mol电子（ ） 5.1mol鸡蛋（ ） 6.1mol钠离子( )1mol钠离子中含有10mol电子（ ） 7.1mol氧 ( ),判断,下列说法是否正确,2gH2中氢气的物质的量是 mol，分子个数是 ； 14gCO中CO的物质的量是 mol，分子个数是 ； 上述两种物质的物质的量之比是 ，分子个数之比是 ； 可以的得出结论：不同物质的 之比等于 之比,物质的量,分子个数,1,0.5,2：1,2：1,NA,0.5NA,相同质量的O2和CI2的分子个数之比是 。,影响体积的因素有哪些？,3、微粒之间的距离,1、微粒的个数,2、微粒的大小,在相同的温度和压强下，1mol任何气体所占的体积在数值上
7、近似相等。,利用表中数据可以得出：,在相同的温度和压强下，1mol的不同固体或液体的体积是不同的。,同种气体的体积随温度、压强的改变而改变,构成固态结构微粒间的距离很小,构成液态结构微粒间的距离也小,结论1：影响固态和液态物质体积的因素：微粒多少、微粒大小,结论2：1mol不同固体或液体中各自的微粒大小不同，所以不同的固体或液体的体积不同。,气体分子间距离很大,结论1：影响气态物质体积的因素：温度、压强、微粒多少、微粒间距,结论2：相同温度和压强下，1mol不同气体中微粒间距相同，所以不同气体的体积近似相等。,急需引入一个新的物理量！,三、气体摩尔体积,1、定义：,在一定的温度和压强下，单位物
8、质的 量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。,2、符号：,Vm,3、单位：,L mol-1或(m3mol-1),4、气体的物质的量（n）、气体的体积（V）和气体 摩尔体积（Vm）之间存在如下关系：,5、适用范围：,所有气体（包括混合气体）,6、条件：,在一定的温度、压强下,注意:,标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 Lmol-1。,即STP，指温度为0， 压强为101kPa的状况,考考你: 同温同压下，体积相同的气体的物质 的量是否相同？他们的摩尔体积还是 22.4L/mol吗？所含的分子数是否相同？,切记！,在同温同压下，任何气体的体积与物质的量成正比。公式：,阿伏加德罗定律：,在同温同压下
9、，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。公式：,【课堂练习 】,4mol,67.2L,3、在标准状况下，33.6L某C、O两种元素组成的气体的质量为66g，则该气体的摩尔质量为 ，其物质的量与 gCH4相等。,44g/mol,24,质量(g),物质的量 (mol),微粒数,气体体积,以0.012kg12C中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量。,物质的量的单位, 1mol任何物质中都含有阿伏加德罗常数个微粒,6.021023mol1， 6.021023是0.012kg12C所含的碳原子数。,单位物质的量的物质所具有的质量。在以g/mol为单位时，数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。,一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。STP时，约为22.4L/mol。,
