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1、第 5章 金属的冶炼与利用 第一节 金属的性质和利用 （共 2课时） 2013敦奥运会的金牌味道真不错哦！ 这些是什么？ 好炫啊！ 真气魄 ! 好 壮 观啊！ 这些你乘坐过吗？ 阿帕奇直升机 小鹰号航空母舰 金属有广泛的用途，对于人类社会起着不可替代的作用 ! 学习目标 1、知道金属的物理性质，能区别常见的金属和非金属。 2、了解常见的金属与氧气、酸、金属盐溶液的反应 3、通过对金属性质的实验探究，了解通过实验学习物质的性质和变化的方法 4、知道什么是合金，认识到调整合金组成比例可以改善金属特性。 5、加深对物质的性质决定其用途的观点的认识；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。 第
2、 1课时 一、金属的性质 你知道哪些金属？见过哪些金属？说出它们的名称和元素符号，完成课本 看看谁知道的最多！ 其实我们知道很多 学习过程： 我知道的 金属名称 元素符号 我见过的 金属名称 元素符号 钠 镁 钾 锌 钙 g K a 铁 铝 铜 银 金 l g 金属元素的名称和符号 你知道我们在什么地方使用了金属吗？想一想，你会发现我们的生活离不开金属。 金属有很多的用途 思考 1： 铁、铝常用于制作锅、铲等炊具，表现出金属哪 种物理性质？ 铁锅 铝锅 导热性 金属的物理性质 铜线 思考 2： 铁、铝、铜能加工成导线、能压成薄片，表现出金属 哪些物理性质？ 导电性、 铝锭可压成很薄的铝箔用来包
3、装糖果等 延展性 金属的物理性质 思考 3： 金、银、铂做成各种首饰等，表现出金属哪种 物理性质？ 有金属光泽 金属的物理性质 金属的物理性质 金属铁 金 属 锌 铜 块 金 条 汞 交流与讨论并将结果填入 结出金属的主要物理性质。 一 金属的性质 （一） 相似性：大多数金属都有金属光泽，密度、硬度较大，熔、沸点较高，具有良好的导电、导热性、延展性。 差异性：汞常温下呈液态，铜为紫红色，银的导电能力最强，熔点最高的金属是钨等。 共性 特性 颜色 状态 密度 熔点 硬度 导电、热性 延展性 大多数银白色、有金属光泽 一般是固体 密度较大 熔点较高 硬度较大 良好的导电、导热性 有延展性 铜为紫红
4、色、金为黄色 汞（水银）为液体 锇密度最大，锂最小 钨的熔点最高、汞最低 铬的硬度最大、汞最小 银的导电性最好，铜第二 金最好，银其次 金属光泽 u 有些金属粉末细小到一定程度时，吸收可见光后辐射不出去，所以金属粉末一般呈暗灰色或黑色。 金属的物理性质 金 属 之 最 地壳中含量最高的金属元素 人体中含量最高的金属元素 目前世界年产量最高的金属 导电、导热性最好的金属 硬度最高的金属 熔点最高的金属 熔点最低的金属 密度最大的金属 密度最小的金属 价格最高的金属 铝 钙 银 铁 铬 汞 钨 锂 锇 锎 。 1克锎的价格为 10亿美元。 开拓视野： 1、为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄？ 2、银
5、的导电性比铜好，为什么不用银制造电线、电缆？ 3、联合国卫生组织为什么推荐使用中国的铁锅炊具？ 防止烫手。因为铁具有良好的导热性，而木柄或塑料的导热性较差，这样就可以防止手拿锅铲时被烫伤。 因为银较稀少，价格昂贵，而铜相对较多，价格便宜。 铁锅做炊具，可以补充人体所需的铁元素，防止缺铁性贫血。 （二）思考并解释： 4、选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因素？ 需要考虑价格、硬度、无毒、耐磨、耐腐蚀、色泽美观、质轻、易加工、性质稳定、价廉、资源丰富等因素。 5、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？ 6、为什么灯泡里的灯丝用钨丝？ 铁的硬度大，铅的硬度小，且有毒。 钨熔点高，不易熔断 。 根
6、据你以前所学的知识 （如： 镁在空气中燃烧、铁丝在氧气中燃烧的实验） 及你的生活 经验，请大胆猜测金属可能有哪些化学性质？ 二、探究金属的化学性质 （一）演示实验 观察完后，请将观察到的现象填入 观察与思考 的表 5 1、金属与氧气反应 化合反应 常见金属的化学性质 铁在氧气中点燃 镁在空气中点燃 铝在空气中加热 铜在空气中加热 实验 现象 化学方程式 结论 剧烈燃烧，火星四射， 放热，生成 黑色固体 表面变暗，失去金属光泽 表面由红色变成黑色 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体 3= 2=22 22 2e、 点燃 点燃 铝是银白色的金属，具有金属光泽，而生活中的铝制品却往往是暗淡无
7、色，知道为什么吗？ 原因： 常温下，铝就能和氧气发生反应，在其表面生成一层 的氧化铝保护膜（ 4 3 2密 思考并解释： 再思考： 1.“真金不怕火炼”道出了金的什么性质？金易被腐蚀吗？ 可以通过金属与氧气反应的两种现象来判断金属的活泼程度即金属活动性差异。 即：该金属能否与氧气发生化学反应 反应的激烈程度 “真金不怕火炼”，说明既使是在较高的温度下，“金”的化学性质也不活泼 2。通过上述实验，你能说出 （二）演示实验 活动与探究 1 的实验内容并将实验现象填入书中表格。书写正确的化学方程式。 提出问题： （ 1）哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？（如何检验）哪些金属不能
8、与盐酸、稀硫酸发生反应？ （ 2）比较三种金属分别与盐酸、稀硫酸反应的难易和剧烈程度，将三种金属的活动性按由强到弱的顺序进行排列。 【 探究结论 】 1、并不是 所有 的金属都能与盐酸或稀硫酸反应而产生氢气。 金属 +酸 =盐 +氢气 2、不同的金属与盐酸或硫酸反应的 剧烈程度 也不同 。 金属活动性： 。 结： 1。根据金属能否与酸反应或反应的剧烈程度也可以来比较金属的活动性较强弱。 人们经过长期的实践，总结出常见金属在溶液中的活动性顺序如下： K (H) 属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强； 排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不
9、能与酸反应放出氢气。 酸不能是浓硫酸、硝酸 【 问题 1 】 ：下列化学反应能发生吗？ + 【 问题 2 】 ：下列化学反应正确吗？ （ 1）铁 + 盐酸 氯化铁 + 氢气 （ 2）锌 + 硝酸 硝酸锌 + 氢气 氯化亚铁 酸、浓硫酸具有强氧化性 ，与金属反应不生成氢气。 写出这些反应的化学方程式。 强调：铁跟稀盐酸、稀硫酸反应后显 +2价。 观察上述反应的化学方程式，分析这些反应有什么共同特点？ + 2 + 反应物和生成物的物质类别的角度分析，有如下特点： 单质 化合物 单质 化合物 + + n + + 论与分析 特点： 由一种单质跟一种化合物作用生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应
10、。 下列反应都是置换反应吗？ 3 = 2+ 3温 点燃 化合反应： + + 分解反应： + + 置换反应： 2= 2 2= 2再观察： 生成物的角度分析，有何共同特点？ 均有氢气生成。 那么这些原理均可用于制氢气吗？ 拓展：氢气的制法 = 2= = 2= 2= = （ 1）药品： 锌和稀硫酸（或稀盐酸） 氢气的实验室制法 22 为何不用镁或铁等与酸反应制取氢气？ （ 2）原理： 2 思考： 镁和酸反应速度太快，而铁的反应速度又太慢，不便于操作。 （ 4）收集： 排水法 固液不加热型 （ 3）装置： 向下排空气法 （ 5）步骤 按照要求 连 接装置。 检 查 气密性。 装 药品：先装固体，后装液
11、体。 开始反应，并收集一小试管氢气，进行 验 纯（ 任何 可燃性气体，在做性质实验之前务必进行验纯 ）。 用排水法或向下排空气法 收 集气体，盖上玻璃片 倒 放 在实验桌上。 装置拓展 实验 现象 反应的化学方程式 铁片浸入硫酸铜溶液中 3、金属与盐溶液反应 u 铁片表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 （三）演示实验 活动与探究 2 应用： （ 1）现代湿法冶金的先驱。（曾青的铁则化为铜） （ 2）属置换反应。铁的产物为 +2价。 （ 3）能解释农药波尔多液为何不能用铁桶盛装的原因。 现象：铁钉表面有 红色 物质生成，蓝色溶液变成 浅绿色 2 + 2丝浸入硝酸银溶液中 现象：铜丝表面覆
