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1、中学无机化学四种重要反应类型一、酸碱反应1.酸碱中和反应 2.强酸制弱酸 3.强碱制弱碱 4.酸性氧化物与碱反应 5.碱性氧化物与酸反应 6.正盐与酸反应 7.酸式盐与碱反应,二、氧化还原反应强氧化剂与强还原剂反应制弱氧化剂和弱还原剂三、沉淀反应1.沉淀的生成 易溶制难溶 2.沉淀的转化 难溶制更难溶 3.沉淀的溶解 难溶制易溶四、络合反应（配位反应）三价铁离子检验 银氨溶液的制备 苯酚的显色反应,勤学如春起之苗，不见其增，日有所长； 辍学如磨刀之石，不见其损，日有所亏。陶渊明,2013高考化学专题,离子反应,【解读】 离子反应是高中化学的重点内容，而离子方程式的书写与正误判断及离子大量共存问
2、题既是难点，也是高考的热点。在近几年的高考理综试卷中，紧扣课本，以选择题或填空题的形式对离子反应进行考查。,考纲要求,理解离子反应的概念，能正确书写离子方程式,命题趋势,离子反应中的离子共存问题、离子方程式的书写等是考查学生对溶液中化学反应实质的理解的一种很好方法。在2013年的高考备考中，对离子共存问题、离子方程式的正误判断、离子方程式的书写等要引起足够的重视。考查的形式可能是定性与定量相结合，大多以选择题为主。,离子方程式中微粒的存在形式,离子形式：,易溶且易电离的物质,分子形式：,难溶物质、难电离的物质、气体、单质、氧化物、非电解质,考点1：离子方程式正误判断,知识回顾,(常见的强酸、强
3、碱、可溶性盐),离子反应的概念,离子反应的本质,离子方程式的意义,知识回顾,能正确表示下列反应的离子方程式是 A醋酸钠的水解反应 CH3COO-+H3O+=CH3COOH+H2O B苯酚钠溶液与二氧化碳反应 2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO32- C碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应 Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32- D稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H+2NO3-=3Fe3+2NO+4H2O,高考真题,模拟练习 下列反应的离子方程式正确的是 A碳酸钙溶解于稀硝酸中CO32-+2H+=CO2+H2O B小苏打溶液中加入醋酸溶液 HCO3-+ H
4、+= CO2+H2O CNH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应 NH4+OH-=NH3+H2O DNaOH溶液中加入少量氯化铝溶液 Al3+4OH-=AlO2-+2H2O,模拟练习 下列反应的离子方程式正确的是 A锌片插入硝酸银溶液中 Zn+Ag+=Zn2+Ag B用惰性电极电解饱和食盐水 2H+ + 2Cl- = Cl2+H2 C实验室用MnO2与浓盐酸反应制氯气 MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O DFeBr2溶液中通入足量的Cl22Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-,通电,离子方程式的书写或正误判断，要注意以下几点：,(1)注意原子、电荷或电子是否
5、守恒 (2)注意离子反应是否遗漏 (3)注意物质能否拆分成离子的形式 (4)注意反应物之间量的关系 (5)注意反应的先后顺序 (6)注意反应是否可逆 (7)注意物质的溶解性 (8)注意反应物或生成物的组成配比,考点2：离子共存问题,知识回顾,离子共存的条件,相互之间不发生离子反应,离子反应发生的条件,难溶性沉淀、挥发性气体、难电离物质发生复分解反应的条件 发生氧化还原反应 发生络合反应,高考真题,在由水电离产生的H浓度为11013molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42 Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2
6、、Cl、NO3 A B C D,溶液酸碱性？,某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是 A、Cl NO3 Ba2 Fe2 B、SO42 S2 K Mg2 C、Na K SO42 Cl D、 NH4 Ba2 Cl HCO3,模拟练习,向存在大量Na+、Cl的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是AK、Br、CO32 BAl3、H、MnO4CNH4、Fe3、SO42 DAg、Cu2、NO3,高考真题,模拟练习,已知某溶液中存在较多的H+、SO42、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ） AAl3+、CH3COO、ClBFe3+、SCN、K+ CM
7、g2+、Cl、I DNa+、NH4+、Cl,下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（ ） （A）K+ MnO4- Cl- SO42- （B）Na+ AlO2- NO3- CO32- （C）Na+ H+ NO3- SO42- （D）Na+ SO42- S2- Cl-,模拟练习,小结2,题干中的限制条件,(1)无色溶液,MnO4-(紫红色)Fe2+(浅绿色)Fe3+(黄色)Cu2+(蓝色),(2)碱性溶液,(3)酸性溶液,(4)发生氧化还原反应,(5)与铝作用产生氢气的溶液,(6)由水电离产生的c(H+)=10-13molL-1,非氧化性稀酸溶液或强碱溶液,酸性溶液或碱性溶
8、液,判断离子共存注意事项,考点3,离子推断综合试题,知识回顾,离子共存 注意酸碱性等题设条件离子检验 阳离子（铵离子、铁离子、亚铁离子、钠、钾离子阴离子（卤离子、硫酸根、碳酸根）电荷守恒 正负电荷守恒及相关计算电化学 电极反应式、原电池、电解池反应原理等离子方程式的书写规范,高考真题,A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有：分别取它们的水溶液进行实验。 结果如下： A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液 A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液 A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸 B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不
9、消失。据此推断它们是 A_ ;B_;C_;D_;E_.,NaHSO4,Ba(OH)2,Al2(SO4)3,Na2CO3,今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验： (1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 (2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol (3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是 AK+一定存在 B100mL溶液中含0.01mol CO32- CCl-可能存在
10、 DBa2+一定不存在，Mg2+可能存在,高考真题,小结3,1.通过离子检验判定离子是否存在时应注意杂 质离子的干扰2.注意溶液中电荷守恒3.综合考虑溶液颜色、物质溶解度、氢氧化铝的两性、氧化还原原理等因素的影响,S2- I- SO32-,Fe3+,Fe2+ S2- I- SO32-,NO3-,H+,Cl-、ClO-,H+,Fe2+ S2- I- SO32-,ClO-,MnO4-,S2- SO32- I- Fe2 + Br- Cl-,H+,答案 D,答案 HCO-3OH=H2OCO2-,3,即时巩固3 向NH4Cl、AlCl3、MgCl2混合溶液中逐滴加入NaOH至过量，按反应的先后顺序，写出有关的离子方程式： (1)_，_。 (2)_。 (3)_。,答案 C,解析 由于Fe2还原性比Br强，当Cl2不足 时，Fe2优先反应。,B,答案 A,答案 A,答案 114,答案 C,返回,
