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1、学如逆水行舟不进则退,课题1 质量守恒定律,第四章 化学方程式,制作执教: 程 清 才,物质发生化学反应后，生成了新的物质，那么，化学反应前后物质的总质量是否也发生了变化呢？,提出问题：,作出假设：,生成物的质量总和 反应物的质量总和,等于,大于,小于,化学反应前后,探究实验,1、白磷在密闭容器内燃烧前后质量测定2、铁与硫酸铜反应前后质量测定,白磷自燃,实验室应注意以下几点：,实验时应注意：,1、装置不能漏气，形成密闭装置。 2、锥形瓶底铺一层细沙，以免瓶底炸裂 3、白磷易燃且密度比水大、不与水反应。应保存在水中，与空气隔离（用滤纸吸干表面水） 4、玻璃导管作用:引燃白磷 5、气球作用：平衡锥
2、形瓶内外气压 6、待装置冷却，气球恢复原状后，再称量质量。以免气球膨胀受空气浮力，导致质量偏小,现象：白磷燃烧，产生大量白烟；气球先膨胀后缩小,实验探究 白磷燃烧前、后各物质的总质量会不会发生改变呢？反应前各物质（）的总质量反应后各物质（）的总质量,锥形瓶+,锥形瓶+,沙子+,沙子+,玻璃棒+,玻璃棒+,空气,+剩余空气,白磷+,五氧化二磷,橡皮塞+,橡皮塞+,剩余空气+,参加反应的氧气,结论:参白 参氧 生五的加磷 加气 氧反的 + 反的 = 成化质应质 应质 二的量 的量 的磷量即:参加反应的各物质的质量总和=生成的各物质的质量总和.,播放动画SWF文件,Fe + CuSO4 =,Cu +
3、 FeSO4,银白色,蓝色,红色,浅绿色,现象:铁钉表面覆盖一层红色固体，溶 液由蓝色变成浅绿色 应注意: 1、铁钉表面打磨光亮，目的除去表面 铁锈或杂质 2、该实验不用密闭装置。因为过程中既没有气体参与反应也没有气体生成，不影响总质量变化。,相等,白磷燃烧，产生大量白烟；气球先膨胀后缩小,铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色,相等,结论无数实验证明:,反应前各物 质的总质量,反应后各物 质的总质量,=,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 。,一、质量守恒定律,A,例1：下列现象可用质量守恒定律解释的是（ ）A.10g水受热变成10g水蒸气 B.纸在空气中
4、燃烧后化为灰烬灰烬的质量比纸的质量小C.铁在空气中灼烧后，质量增加D.蜡烛受热熔化，冷却后质量不变,二、理解质量守恒定律：1、质量守恒定律只适用于化学变化,一切化学反应都遵守质量守恒定律，不适用于物理变化,例2：下列 变化可用质量守恒定律进行解释的是（ ）10g水变成10g冰物质升华时要吸收热量9g水完全电解成1g氢气和8g氧气5g糖放入25g水总得到30g糖水,C,2、质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不能任意扩展到其它物理量如体积密度 等；3、守恒的范围是“参加化学反应和生成的各物质”，是指“真正参加反应和实际生成的质量“没有参加反应的物质，不能计算在内。 如：1克氢气和100000克氧气
5、反应后生成多少克水？ 1+8=9（克),例.在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，在一定 条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：,试推断该密闭容器中发生的反应后的 待测质量是 。,65,课本讨论,水,通电,氢气+氧气,水分子分解示意图.swf,通电,+,重新组合,水 分 子,质量为什么会守恒呢？,O,H,4、,化学反应前后：,化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有改变，导致元素的质量没变，物质的总质量不变。,质量守恒的实质,化学反应前后:原子的种类没有改变原子的数目没有增减原子的质量没有变化,元素质量不变,质量守恒,元素种类不变,微观,宏观,参加化学反
6、应的 各物质质量总和,反应后生成的各 物质的质量总和,质量守恒定律,原因： 宏观 反应前后元素种类不变微观 反应前后原子种类没有改变 反应前后原子数目没有增减 反应前后原子质量没有变化,=,5、化学变化中的“变”与“不变”,二个一定改变：,物质的种类,分子的种类,一个可能会变：,分子的个数,六个不变：,物质的种类,分子的种类,对比 理解：,三、质量守恒定律的应用,1、根据质量守恒定律解释：高锰酸钾受热分解后， 生产剩余固体质量比原反应物质量小。2、“”邪教组织的头目李洪志说，他发功能使铝 发生化学反应，变成铜和金，请你根据所学化学知识， 指出这种说法违反科学之处。,根据质量守恒定律知道，高锰酸
7、钾的质量应等于锰酸钾、 二氧化锰和氧气的质量之和，由于氧气逸到空气中，所 以剩余固体的质量变小了,（一）、运用质量守恒定律解释事例,鼓催发功能使土变金是否有科学道理？,根据质量守恒定律知道，化学变化前后元素的种类不变，没有金元素参加反应,不会生成金。,实验事实：课本实验,碳酸钠与稀盐酸反应前后质量比较,小结:,当验证质量守恒定律时，如有气体参与或有气体生成时，实验应在密闭容器内进行,（二）、简单计算,例1、在化学反应A +B = C 中，10克A物质恰好与8克B物质完全反应，则生成C物质的质量为 （ ）A、 8克 B、18克 C、10克 D、无法确定 例2、将27.5克高锰酸钾粉末加热，完全反
8、应后剩余固体物质的质量为17.9克，则生成氧气的质量为 ( ）A、9.6克 B、12.6克 C、6.6克 D、14.9克,B,A,27.5g,17.9g,=,+氧气的质量,依据：化学反应前后物质的总质量守恒,别漏了我,例.在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，在一定 条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：,试推断该密闭容器中发生的化学反应的 基本类型 。待测质量是,分解反应,（三)、确定物质的元素组成,分析:H2O + CO2 淀粉 + O2,例1 : 植物进行光合作用可简单表示为H2O + CO2 淀粉 + O2 由此判断：淀粉中一定含有 _元素，可能含有 元素。,H O C,O
9、,C,H,依据:化学反应前后元素种类守恒,C ,H,O,例2 生物的呼吸作用表示为：有机物 + 氧气 二氧化碳 + 水 + 能量。以下关于有机物组成元素推断正确的是( )A只含碳元素 B只含碳元素和氢元素 C一定含碳、氢和氧元素 D一定含有碳元素和和氢元素，可能含有氧元素,D,例3、简答,汽油、煤油、柴油等燃料都是有机物(含有、等元素），它们都是从石油中提炼出来的。一些骗子称，他们发明了一种试剂，只要在水中加入这种试剂，就可以使普通的水变成燃料油，从而解决世界性的难题。请依据化学反应的实质，驳斥这种谎言的荒谬之处。,答：化学反应的实质是参加反应的各物质的原子重新组合成新物质的过程，原子（元素）
10、种类不变。水中氢、氧元素不可能变为燃油中的碳元素，因此“水变燃油”是谎言。,(四）、确定化学式,例1、火箭推进器中盛有液态肼（X）和双氧水（H2O2）当它们混合反应时，放出大量的热量，有关反应方程式为X+ H2O2 = N2 + 2 H2O ，根据此判断肼的化学式是（ ）A. N2 B. NH3 C. NH2 D. N2H2,D,X+ H2O2 = N2 + 2 H2O,N H O,2 4 2,H O,2 2,N H,2 2,故X的化学式为N2H2。,（提点:化学反应前后原子的种类、数目守恒）,典型例题：,食物中的糖类给人体提供热量，某糖X在人体内发生的反应是：X+6O2=6CO2+6H2O，
11、则X的化学式为：_；判断的依据是_。,C6H12O6,质量守恒定律,例2：一氧化氮是大气的主要污染物之一。近几年来又发现生物体内存在少量一氧化 氮，它有扩张血管、增强记忆的功能，成为当前生命科学的热点。工业上制得一氧化氮的化学方程式为：4X + 5O2 4NO + 6H2O ，则X的化学式为( )AN2 BNO2 CNH3 DN2O5,C,1最近日本推出了一种廉价环保的新能源-甲醚，它完全燃烧时发生如下反应：X + 3O2 2CO2 + 3H2O ，则X的化学式为( )AC3H6O2 BC2H6O CC2H4O DCH4O,比一比 看谁做得快!,B,H2O,CO2,5.加热12.25克氯酸钾和
12、3.25克二氧化锰的混合物来制取氧气，反应完全并将试管冷却后称得剩余固体物质为10.7克，则生成氧气的质量是 。,4.8克,四.化学方程式,(用化学式来表示反应的式子),粒子个数比（计量数之比）,各物质的质量之比,反应物：S、O2。生成物：SO2。条件：点燃,表示反应物.生成物及反应条件,32 ：162 ：32162,32 ： 32 ： 64,1 ： 1 ： 1,化学方程式的读法：,1）本质：硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫。,和,条件,生成,32 ： 32 ： 64,2）质量方面：每32份质量的硫和32份质量的氧气完全反应生成64份质量的二氧化硫。,1 ： 1 ： 1,3）粒子个数方面：1个硫原子和1个氧分子反应生成1个二氧化硫分子。,
