《高一化学 12氯》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学 12氯（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、物理性质：,电子式:,(1)氯气是黄绿色气体,(2)氯气有刺激性气味、有毒,(3)密度比空气大,(5)能溶于水（常温常压下，1体积水约溶解2体积的氯气,1：2）,ClCl,一、富集在海水中的元素氯 氯(成盐元素),(一)氯气,化学性质：,强氧化性的体现：,白烟, 与金属反应：,+,用电子式表示NaCl的形成过程：,化学性质：,强氧化性的体现：,白烟,棕色的烟,棕黄色的烟, 与金属反应：,CuCl2溶液的颜色:浓绿蓝稀,现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈白雾状,白雾生成的HCl与空气中的水蒸气结合形成的盐酸（氢氯酸）小液滴。,(工业制备盐酸的方法）,与非金属反应：,与低价化合物反
2、应：,Cl2+SO2+ 2H2O=2HCl+H2SO4 (X2: Cl2、Br2、I2、) Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl (X2: Cl2、Br2、I2、) Cl2+H2S=2HCl+S 2NaBr+ Cl2= 2NaCl+Br2 2KI+ Cl2= 2KCl+ I2Na2S+ Cl2 = 2NaCl+ S 2FeCl2+ Cl2= 2FeCl3,与水反应： Cl2+H2O=HCl+HClO（次氯酸）,与碱反应：（知识延伸） Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O；氯气的尾气处理 2Cl2+2Ca(OH)2= CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；工业制漂
3、白粉,与有机物反应的性质：, 取代反应：,久置的氯水：H2O、H+、Cl-、OH-（极少量）,（ 三分子、三离子）,新制备的氯水： Cl2、H2O、HClO、,H+、Cl-、ClO-、（OH-极少量）,新制氯水的成分：,氯水具有漂白作用，氯气不具有。 氯气必须和水结合生成HClO。,分子的结构式为电子式为,HClO,HOCl,（氧处于中心）,HClO见光易分解：,Ca(ClO)2+2HCl= CaCl2+2HClO Ca(ClO)2+CO2+H2O= CaCO3+2HClO,漂粉精的漂白机理：,Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,漂白粉要避光密封保存。,【气体综合实验的
4、知识框架】,气体的制备,除杂装置,干 燥,尾气吸收,收集或进行性质实验,反应的原理反应物特点反应的条件,分析,杂质气体,除杂试剂特点,气体性质,干燥剂特点,选 择,选 择,选 择,选 择,选 择,选 择,吸收剂特点,收集方法,氯气的制备：,工业制法：电解饱和食盐水,实验室制法：, 药品：MnO2、浓盐酸,原理:,MnO2+4HCl (浓) =MnCl2+ Cl2+2H2O,其它方法：,KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O,2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,装置：,仪器： 分液漏斗、 烧瓶、石棉网、 酒精灯、 铁架台、 带导管的双孔塞、
5、 药匙、 集气瓶、 玻璃片等,实验步骤：,收集方法：,氯气在饱和食盐水中，溶解度较小,验满：,检验氧化性的物质(Cl2、NO2)：,干燥：,尾气处理：,用NaOH溶液吸收,浓硫酸,饱和 食盐水,氢氧化钠溶液,溴是深棕红色液体， 有挥发性， 易溶于有机溶剂， 贮存少量的溴用水封，瓶塞不能用橡皮塞。,碘易升华， 遇淀粉变蓝， 与铁反应生成二价铁， 碘盐可治甲状腺肿大， 碘化银用于人工降雨。,卤化氢 酸性： HFHClHBrHI 还原性： HClHBrHI 稳定性： HFHClHBrHI 沸点： HFHI HBrHCl (HF氢键),卤素单质之间的置换反应:,NaBr+ Cl2=KI + Br2,Cl2 2Br = 2ClBr2Cl2 2I = 2ClI2Br2+ I = BrI2,
