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1、1、硫，俗称 ， 色粉末2、二氧化硫的物理性质二氧化硫是 色、有 气味的 气体，密度比空气 ，易 ， 溶于水。,一、二氧化硫,3、二氧化硫的化学性质水溶液酸性,上升,易,酸,褪色加热恢复红色,“高价显氧化性，低价显还原性，中间价态两边转”,SO2既有氧化性，又有还原性。,SO2的氧化性与H2S 的反应:,SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O, SO2的还原性,SO2 + 2 H2O+Cl2 = 2HCl + H2SO4,SO2 + 2 H2O+2FeCl3 = 2HCl+ 2FeCl2 + H2SO4,结论：SO2 具有漂白作用,、SO2 的漂白性:,实验现象：把品红溶液滴入溶有
2、SO2的水溶液中，品红溶液褪色。再加热，又恢复原来的颜色。,鲜花褪色,SO2 与某些有色物质化合生成无色 物质，但是这些无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的颜色 。,化合漂白,除了SO2，还有哪些物质具有漂白性？,Cl2 ， Na2O2 ， O3 ，活性炭等,它们的漂白机理有何不同？,Cl2 ，Na2O2 ， O3 氧化漂白,活性炭 吸附漂白,SO2 化合漂白,原料：,原理（方程式）：,硫酸、亚硫酸钠,H2SO4 + Na2SO3 = Na2SO4 + H2O + SO2,4、实验室制备二氧化硫,实验室制备SO2的硫酸是用浓的还是稀的？,提示：二氧化硫易溶于水。,工业制备硫酸：,SO3 + H
3、2O = H2SO4,4FeS2 + 11 O2 = 2 Fe2O3 + 8 SO2,高温,（S + O2 = SO2 ）,点燃,N2 + O2 = 2NO,放电或高温,2NO + O2 = 2NO2,3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO,雷雨发庄稼,二. 一氧化氮和二氧化氮,三、二氧化硫的污染,1.什么是酸雨？ 2.正常雨水pH应在什么范围？ 3.酸雨是怎样形成的？ 4.酸雨有什么危害？,NO和NO2的转化,3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （工业制硝酸）,2NO + O2 = 2NO2,N2 + O2 = 2NO,放电或高温,（无色，不溶于水）,（红棕色，有刺激性气
4、味的有毒气体，易溶于水，易液化）,3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO,2NO + O2 = 2NO2,2,4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3,3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO,2NO + O2 = 2NO2,3,2,4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3,两个重要的反应方程式:,例1、在标准状况下，一个充满NO2气体的干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升。当液面不再上升后，烧瓶内溶液的物质的量浓 度为（假设溶液不扩散） 。,3NO2 + 2H2O = 2HNO3 + NO,解：,设NO2的物质的量为3 mol,3 mol,2 mol,1 mol,标准状况下，气体体积减少了44.8L，即溶液的体积为44.8L，所以,c (HNO3)=,若所盛气体为NO2和O2（体积比为41 ）的混合气体，则所得溶液的物质的量浓度为多少？,4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3,解：,设NO2的物质的量为4mol，O2为1mol,4mol,1mol,4mol,气体体积减少（22.45）L，故所得溶液体积为（22.45）L ，所以,c (HNO3) =,
