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1、专题复习方案与全优评估,归纳整合串联,整合迁移发散,考点一,考点二,考点三,考点四,检测发现闯关,弱电解质的电离是高中化学的重要基本理论内容，也是高考的重要考查内容，其主要的考查点有：(1)强、弱电解质的判断；(2)外界条件对电离平衡的影响及电离平衡的移动；(3)用电离平衡理论解释某些化学问题。其考查的方式主要有选择、填空，以综合考查为主。学生在做此部分的题目时容易混淆概念，将电解质强弱与溶液导电性强弱等同起来，不能正确理解弱电解质溶液中存在的电离平衡等。,考题印证 1(2011福建高考)常温下0.1 molL1醋酸溶液的pHa， 下列能使溶液pH(a1)的措施是 ( ) A将溶液稀释到原体积
2、的10倍 B加入适量的醋酸钠固体 C加入等体积0.2 molL1盐酸 D提高溶液的温度,解析：醋酸是弱酸，电离方程式是CH3COOH HCH3COO，故稀释10倍，pH增加不到一个单位，A项错误；加入适量的醋酸钠固体，抑制醋酸的电离，使其pH增大，可以使其pH由a变成(a1)；B项正确；加入等体积 0.2 molL1盐酸，虽然抑制醋酸的电离，但增大了c(H)，溶液的pH减少；C项错误；提高溶液的温度，促进了醋酸的电离，c(H)增大，溶液的pH减少；D项错误。 答案：B,解析：本题综合考查弱电解质的电离平衡、溶液酸碱性的判断和考生的思维能力。醋酸中存在电离平衡：CH3COOH CH3COOH，加
3、水稀释，平衡右移，醋酸的电离程度增大，c(H)减小，但导电粒子的数目增多，A、C两项错误；溶液中：,答案：B,溶液的酸碱性在考查时综合程度较高，既考查化学计算又考查电解质理论及其他的相关知识。在高考中主要以溶液酸碱性的判断和pH的计算为主要考查内容，单独考查pH的计算的题目相对较少出现，通常以水的离子积为背景衍生出学科内综合题和信息迁移题。解题时要注意多个平衡共存时的情况，分析清楚平衡间的相互影响，不能,孤立地只看到一个平衡，这是现在高考的一个导向。此类题目解题时容易忽视溶液中OH、H的来源以及条件变化，化学反应基础不牢，导致错误判断离子共存以及离子浓度大小的比较等。,考题印证 3双选题(20
4、11上海高考)常温下用pH为3的某酸溶液分 别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是( ) Ab不可能显碱性 Ba可能显酸性或碱性 Ca不可能显酸性 Db可能显碱性或酸性,解析：pH3的酸和pH11的NH3H2O等体积混合，a溶液酸、碱性无法判断；若是强酸，则碱过量，a溶液显碱性。若为同等强弱程度的弱酸，则呈中性，若酸比氨水还弱，溶液呈酸性；pH3弱酸和pH11的NaOH等体积混合，酸过量b溶液显酸性；若是强酸，b溶液呈中性。综合分析a溶液可以显碱性、酸性或者中性，故B正确，C项错误。b溶液可能显酸性或中性，不可能显碱性，A项正确，D
5、项错误。 答案：AB,4(2011四川高考)25时，在等体积的pH0的H2SO4 溶液、0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 ( ) A1101010109 B1551095108 C1201010109 D110104109,解析：本题考查酸碱盐溶液中水的电离、水的离子积等知识。硫酸溶液中水的电离受到抑制，根据水电离出的OH计算，应为1014 mol/L；氢氧化钡溶液中水的电离也受到抑制，根据溶液中的氢离子计算，电离的水为1013 mol/L；硫化钠溶液促进水的电离，其OH由水电离产生，水的电离直接根据溶液
6、中的OH分析，即为104 mol/L；硝酸铵溶液显酸性，是NH促进了水的电离，水的电离直接根据溶液中的氢离子分析，即105mol/L。所以A项正确。 答案：A,盐类水解与电解质、离子共存、离子浓度的大小比较等知识有着密切的联系。在高考题中题型以选择题、填空题为主，主要考查离子的水解情况或利用水解平衡解释相关问题。需要特别指出的是，盐类水解与离子浓度大小比较和守恒关系的综合判断是高考的热点内容。这些都是基于盐类水解的实质和影响盐类水解平衡的因素。在做题时易忽视盐类水解的一般规律，不会熟练运用守恒原理分析离子浓度关系，是出现错误的根本原因。,答案：BD,6(2010江苏高考)常温下，用 0.100
7、 0 molL1 NaOH溶液 滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COOH溶液所得滴定曲线 如图所示。下列说法正确的是( ),A点所示溶液中： c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H) B点所示溶液中： c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO),C点所示溶液中： c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H) D滴定过程中可能出现： c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH),解析：本题考查溶液中的电荷守恒、物料守恒和质子守恒等关系，意在考查考生灵活运用上述三个守恒关系的能力。A项，根据电荷守恒关系有：c(CH3COO)c(
8、OH)c(Na)c(H)，此时溶液中的c(CH3COOH)与c(Na)不相等，故不正确；B项，点溶液呈中性，所加入的氢氧化钠溶液的体积小于20 mL，此时根据物料守恒可知c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，故不正确；C项，点,溶液中两者恰好完全反应，溶液中各离子浓度关系应为：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，故不正确；D项，当刚加入少量氢氧化钠溶液时可能会出现题中情况，故正确。 答案：D,难溶电解质在水中存在溶解平衡，溶解平衡受外界条件的影响。溶液中的离子之间满足溶度积常数，根据溶度积常数可以对沉淀溶解平衡进行简单计算，以及与其相关的离子浓度的计算和溶解度的判断。在
9、做题时往往对沉淀溶解平衡原理概念理解不清导致判断错误，同时由于解读图像信息的能力不强，不能与化学原理结合导致错误。,考题印证 7(2011浙江高考)海水中含有丰富的镁资源。某同学设 计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：,注：溶液中某种离子的浓度小于1.0105 mol/L，可认为该离子不存在； 实验过程中，假设溶液体积不变。 已知：Ksp(CaCO3)4.96109； Ksp(MgCO3)6.82106； KspCa(OH)24.68106； KspMg(OH)25.611012。,下列说法正确的是 ( ) A沉淀物X为CaCO3 B滤液M中存在Mg2，不存在Ca2 C滤液N中存在Mg2、C
10、a2 D步骤中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为 Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物,沉淀消耗的NaOH的量为0.050 mol20.100mol, 溶液中c(OH)0.105 molL10.1000 molL10.005 molL1，因QcCa(OH)20.01(0.005)22.5107KspCa(OH)2，因此不会析出Ca(OH)2沉淀，故D项错误。 答案：A,8(2010山东高考) 某温度下， Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别 在溶液中达到沉淀溶解平衡 后，改变溶液pH，金属阳离 子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是 ( ),AKspFe(OH
11、)3KspCu(OH)2 B加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 Cc、d两点代表的溶液中c(H)与c(OH)乘积相等 DFe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达 到饱和,解析：本题考查沉淀溶解平衡知识，意在考查考生分析图形的能力和实际运用知识的能力。KspFe(OH)3c(Fe3) c3(OH)，KspCu(OH)2c(Cu2)c2(OH)，Fe3、Cu2浓度相等(b、c点)时，Fe3对应的pH小，c(H)较大，则 c(OH)较小，又知Ksp仅与温度有关，则KspFe(OH)3Ksp Cu(OH)2，A选项正确；存在沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s) Fe3(aq)3OH(aq)，加入NH4Cl固体，因为NH水解产生H，H与OH反应使平衡正向移动，c(Fe3 ),增大，B选项错误；c(H)和c(OH)的乘积为KW、KW仅与温度有关，则C选项正确；由题意和题图知D选项正确。 答案：B,点击下图进入“检测发现闯关”,
