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1、酸和碱之间会发生什么反应,郑州市第四十九中学 黄晨阳,教学内容及在教材中所处的地位和作用,本课题是人教版九年级下册第十单元酸和碱的课题2的内容。教材编写从实验入手来介绍中和反应。为了说明中和反应，简单介绍了盐的概念。关于中和反应的应用，教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的价值，并引出了溶液的酸碱度及其应用。本课题内容与实际生活和生产有密切联系，教材安排了活动与探究，目的是通过学生的亲身体验，增强对这部分知识的认识。本课继课题1常见的酸和碱之后，不象老教材作为酸碱的性质简单介绍，而是专门编成一个课题来说明，这就更体现了其重要性。一方面这部分知识为升入高一级学校学习中和滴定作准备；另一方面也让学生
2、感受和了解化学与生产、生活的紧密结合，为学生进入社会具备必要的化学知识作准备。本课题简单介绍盐的概念，使学生了解盐的组成。又为第十一单元盐、化肥的学习作铺垫。本课活动与探究让学生亲身体验获取相应的知识，一方面培养学生科学探究方法和提高学生科学素养，同时也让学生进一步感受科学来源于生活，应用于生活。,本课题课标要求,理解酸碱中和反应和应用。 会用酸碱指示剂（石蕊或酚酞）和PH试纸检验溶液的酸碱性。 知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。,学情分析,学生通过本单元课题1的学习，对酸和碱的性质和用途有了初步的认识，课题2提出酸碱之间会发生什么反应的问题，顺应了学生深入学习的需要，会激发他们继续探究
3、欲望。 学生在第六单元课题3中已经探究过二氧化碳与水反应生成碳酸的问题，在本单元课题1中掌握了检验溶液酸碱性的方法，具有了通过间接观察推论化学变化的经验，这些都对实验探究准备了条件。 学生在前面的学习中已经知道酸碱在水溶液中电离成自由移动的离子，这为学生从离子的角度认识酸碱之间的反应准备了条件。,第一课时的教学目标,知识与技能：认识中和反应，了解它在实际中的应用。 过程与方法：1、学会借助指示剂判断酸碱发生中和反应的探究方法。2、在得出结论和分析原因的过程中体验从个别到一般、从宏观到微观的思维方法。3、培养用所学知识解决实际问题的能力。 情感、态度与价值观： 1、认识化学与人类生活、生产、健康
4、的密切联系，体会化学的重要性。2、体验化学活动充满探究性，培养勇于创新和实践的科学精神。,教学重点、难点,教学重点1、对酸碱中和反应的探究及对反应实质的理解2、中和反应在实际中的应用 教学难点探究中和反应的过程，理解中和反应的实质,第二课时的教学目标,知识与技能：1.初步了解溶液酸碱度的涵义，了解PH的变化范围与酸碱性的关系。2.初步形成测定溶液PH的实验技能。3.了解溶液的酸碱度在实际中的意义。 过程与方法：通过对多种溶液的PH测定,形成对溶液酸碱度用PH表示的认识,并通过实验探究认识到溶液酸碱度的广泛应用。在实验探究过程中提高实验操作能力、合作能力、观察能力、记录数据的能力以及思维能力。
5、情感、态度与价值观： 在培养学生协作能力，尊重科学的基础上，通过实验探究和多媒体展示相关图片、资料的方法，让学生体会化学与人类生产、生活、人体健康的密切联系，并形成保护环境的科学态度。,教学重点、难点(第二课时）,教学重点认识溶液酸碱度的涵义，并形成用PH试纸测定溶液酸碱度的实验技能。 教学难点物质酸碱度大小与酸碱性强弱的关系,教学方法,本课题内容紧密联系学生生活实际，采取引导探究模式进行教学，通过学生猜想、实验，适当结合教师讲解，不仅让学生体验科学探究过程，同时让学生感受化学与生活的密切关系，从而形成从我做起，关注社会与化学有关的问题，主动参与社会决策的意识。,第一课时教学设计,2009年9
6、月，在310国道含寨县路段，一辆满载浓盐酸的汽车被撞坏管道阀门，车上浓盐酸泄漏，空气中弥漫着浓厚的白雾和刺激性气味的有毒气体，情况紧急！消防官兵向泄露的浓盐酸中抛撒熟石灰来处理。,提出问题:,酸与碱之间是否会发生反应呢?,作出假设:,会反应,实验验证:,稀盐酸与氢氧化钠溶液直接混合,观察现象:,氢氧化钠溶液中滴加酚酞后,溶液变红,逐渐滴加稀盐酸,红色消失,得出结论:,稀盐酸与氢氧化钠发生发应,借助指示剂,如先在氢氧化钠溶 液中滴加酚酞,再逐滴加酸,无明显现象,实验探究,为什么NaOH+HCl反应?生成什么?,反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?,重新组合,微观世界,HCl + NaOH,NaC
7、l + H2O,HCl + NaOH,NaCl + H2O,HCl + Ca(OH)2 H2SO4+ NaOH,CaCl2 + 2H2O Na2SO4 + 2H2O,2,2,中和反应,盐,酸,碱,水,+,+,由金属离子和酸根离子构成,盐：由金属离子和酸根离子 构成的化合物,中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应,酸 + 碱 盐 + 水,酸碱中和反应的实质,巩固练习,1. 下列化合物中属于盐的是 ( )A. CaCO3 B. Cu(OH)2 C. Na2CO3 D. H2SO4,2下列反应，属于中和反应的是（ ） 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O B. CuO + H2SO4=
8、 CuSO4 + H2O C. NaOH + HNO3=NaNO3+ H2O D. Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O,你认为判断一个反应是不是中和反应的关键是什么？举例说明。,讨论,反应物必须是酸与碱,植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，,但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，,应怎样去改变酸性土壤？,能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？,用熟石灰中和。,1.改变土壤的酸碱性,可以： CaO + H2O = Ca(OH)2,某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？,用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理
9、。,你能写出化学方程式吗？,Ca(OH)2 + H2 SO4 = CaSO4 + 2H2O,2.处理工厂的废水,你知道它的作用吗？,盐酸,氢氧化铝,Al(OH)3 + 3HCl=AlCl3 + 3H2O,氢氧化铝能中和胃酸，你能写出化学方程式吗？,3.用于医药,课堂练习：,1用适量盐酸可以将热水瓶胆壁上的水垢主要成分是Mg(OH)2和CaCO3除去。说明去垢的原理，写出有关的化学方程式。,Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O,CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ,2如果将实验残留的硫酸直接倒入铸铁的下水道，会造成什么危害？应如何处理废硫酸？,
10、答：实验残留的废硫酸将会腐蚀铸铁下水道，应将废硫酸用碱中和处理后再排放。,观察与思考,演示实验：一朵白花，喷上一种无色液体后，放到一试剂瓶口，很快变成红色；把变红的小花再放在另一试剂瓶口，小花又变成白色。向小花上喷的是什么物质呢？两瓶试剂又可能是什么？小花为什么会变色呢？,通过本节课的学习，你有什么收获？,盐的定义：由金属离子和酸根离子构成的化合物。 中和反应：定义：酸与碱作用生成盐和水的反应。实质： H+ +OH = H2O 中和反应 广泛应用于工业、农业、医药等生产、生活的实践中。,作业布置：,1课后作业：6、8 2课外拓展：上网查找“土壤酸碱性与植物生长的关系以及如何改善土壤酸碱性”的相
11、关知识。 3、调查实验室废水的处理情况。 4、思考讨论:是不是所有的酸碱中和反应都必须要指示剂才能显示反应发生？,第二课时教学设计,引入实验：取2支试管，分别注入2ml浓盐酸，将一只试管内加入5ml蒸馏水，然后在上述两支试管中滴入石蕊溶液，观察现象。,实验目的：由于浓、稀盐酸都变红，不易看出差别。让学生认识到利用酸碱指示剂能检验溶液的酸碱性，但不易检验溶液的酸碱性强弱的程度。,三. 溶液酸碱度的表示法pH,1.pH的范围通常在014之间,0 7 14,(从左到右碱性增强),(从左到右酸度减弱),1、 酸性溶液的pH7(pH值越大表示碱性越强) 3、中性溶液的pH=7(如水、食盐溶液),有什么方
12、法可以测定溶液的酸碱度呢？,活动与探究,1、用pH试纸测定一些溶液的pH值,学生实验：,10%盐酸 0.1%盐酸 水 0.1%NaOH 10%NaOH,：在氢氧化钠溶液中不断地加入水，下列能正确表示溶液的pH值变化的曲线是( ),7 7 7 7,A 水 B 水 C 水 D 水,PH,PH,PH,PH,指导：一看起点 二看趋势三看终点,解图像题的“三看”,D,2、测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸碱性,pH 酸碱性 pH 酸碱性 橘汁 汽水 糖水 自来水 牛奶 唾液 番茄汁 草木灰水 肥皂水 洗洁精 食盐水,讨论,学会测量与知道溶液的酸碱度有什么 意义呢？,1、化工生产中许多反应必在 一定p
13、H溶液里才能进行2、在农业生产中，农作物一般适宜pH为7或接近7的土壤中生长3、测定雨水的pH可以了解空气的污染情况4、测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况,活动与探究,溶液的酸碱度对头发的影响,讨论,溶液的酸碱度对头发有什么影响？对你选择洗发水有什么启示？,本课小结,1、溶液的酸碱度可用pH表示，用pH试纸可以测定溶液的酸碱度pH7 ，溶液为碱性 2、知道溶液的酸碱度在实际中有重要的意义,过关练习 1、向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成_色，pH_7，溶液显_性；逐渐向锥形瓶中滴入盐酸并震荡，至溶液刚刚褪成无色时，pH_7，溶液显_性；继续滴盐酸，pH_7，溶液显_性。 2、某一自来水厂的水pH是4.5，取少量该自来水加入试管中，再滴酚酞溶液，溶液呈_色，如果要使试管里溶液的pH升高，可以采用_的方法。 3、 在水、氢氧化钾和硫酸溶液中。它们pH值由大到小的排列顺序是：_。它们之中能使紫色石蕊试液显紫色的是_变红色的是_，使无色酚酞试液变红的是_。,每位同学发一张pH试纸，每小组一张比色卡，回家实验测量你所感兴趣的溶液的pH。,课外作业,谢 谢,
