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1、高三化学第一轮复习系列课件化学反应及能量变化,第一节 氧化还原反应,热点重点：,1.有关氧化还原反应的概念辨析； 2.电子转移及氧化还原有关关系的表示方法； 3.氧化还原反应的配平和计算； 4.氧化性、还原性的强弱比较； 5.氧化还原反应的一般规律； 6.求氧化剂和还原剂、氧化产物与还原产物的质量或物质的量之比； 7.电子守恒的应用； 8.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。,知识点4：氧化性和还原性强弱的判断,氧化性、还原性强弱的判断，是高考考查的重点。根据不同条件判断的依据是不一样的。其中比较重要的有： 根据氧化还原反应进行判断-强弱律 根据金属活动顺序表和周期律判断 根据反应条件或反应
2、剧烈程度判断 根据不同还原剂（或氧化剂）与同一种氧化剂（或还原剂）反应，产物的价态来判断 根据电化学知识进行判断,（一）根据方程式判断氧化还原性强弱,氧化性、还原性强弱比较规律：,对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：,A,B,b,a,氧化性：A a（氧化产物） 还原性：B b（还原产物）,应用举例：已知：5PbO2+4H+2Mn2+=5Pb2+2MnO4-+2H2O,则有氧化性：PbO2 MnO4-,重要题型：,1.根据氧化还原反应判断氧化性、还原性的强弱,例1.根据下列三个方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2FeCl3+2HI=2FeC
3、l2+2HCl+I2有关物质的还原性强弱顺序是 A I-Fe2+Cl-SO2 B Cl-Fe2+SO2 I- C Fe2+I-SO2 D SO2I-Fe2+Cl-,重要题型：,2.根据氧化性、还原性的强弱判断氧化还原反应能否反应,例2. 已知I-、Fe2+、和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为： H2O2 Fe2+ I- Fe2+KMnO4MnO2 ； 还原性： S2-SSO3,特例：,氧化性：HClO HClO2 HClO3 HClO4,（四）根据与同一种物质反应的情况判断氧化性强弱,氧化性、还原性强弱比较规律：,如：2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 Fe+2HCl =
4、FeCl2+H2 Cl2能将Fe氧化至+3价，而HCl只能将Fe氧化为+2价，故氧化能力Cl2HCl。 又如：MnO24HCl（浓） = MnCl2Cl22H2O2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 同是将浓盐酸氧化为Cl2，MnO2必须在加热条件下才能进行，而KMnO4在常温下即可进行，说明氧化能力KMnO4MnO2。,(1)物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。(2)温度越高，氧化性或还原性越强。(3)酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。,（五）外界条件对某些物质氧化性或还原性强弱的影响,氧化性、还原性强弱比较规律：,浓HNO3的氧化性强于稀
5、HNO3；H2SO4（浓） H2SO4(稀),C、CO、H2常温下不显还原性；,再如KMnO4氧化性：酸性 中性 碱性,想一想,是否还有其它的方法可用来比较氧化性、还原性强弱？试举例说明。,氯气、硫分别与铁反应,钠、镁、铝分别与水反应,电极反应（原电池、电解池）,反应产物,反应条件,例题：,1.判断下列反应能否发生？若能发生写出离子反应方程式，并比较氧化性强弱。, 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I22Fe2+ Br2 = 2Fe3+ + 2Br-MnO4-+ 5Fe2+ 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O,氧化性：Br2 Fe3+； MnO4- Fe3+ I2,氧
6、化性： MnO4- MnO2 Cl2 Br2 Fe3+ I2, KI溶液滴入FeCl3溶液中 Br2水滴入FeSO4溶液中 KMnO4溶液和FeSO4溶液混合,例2、现有三个氧化还原反应： 2Fe3+2I-=2Fe2+I2 2 Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+8H2O+5Cl2,（1）若某溶液中有Fe2+，I-和Cl-共存，要除去I- 而不影响其他离子的存在，可加入上述反应物的试剂是_ （2）在强酸性溶液中，将MnO4-，Fe2+，Fe3+，I- 四种离子的溶液混在一起，充分反应后： 若溶液中I-有剩余，则溶液中可能还有 ，一定无 ； 若Fe3+
7、有剩余，则溶液中可能还有 ，一定无 若Fe2+有剩余，则溶液中可能还有 ，一定无 ； 若MnO4-有剩余，则溶液中可能还有 ，一定无 。,解析 1）需加入氧化剂氧化I-，由方程式可知，氧化性MnO4- Cl2 Fe3+ I2，若加MnO4- 则Fe2+，I-和Cl-均会被氧化，若加Cl2则Fe2+，I-会被氧化，故只能加Fe3+。,2）若溶液中I-有剩余，由于MnO4-，Fe3+均能氧化I-，则溶液中一定无MnO4-和Fe3+，可能还有Fe2+；,若Fe3+有剩余，由于Fe3+ 能氧化I-，则溶液中一定无I-，又由于MnO4-会氧化Fe2+，所以这两种离子不能共存，因此溶液中可能还有MnO4-
8、或Fe2+；,若Fe2+有剩余，由于MnO4-会氧化Fe2+，一定无MnO4-，又由于由于Fe3+ 能氧化I-，所以溶液中可能还有Fe3+或 I-；,若MnO4-有剩余，由于MnO4-会氧化Fe2+和I-，所以溶液中一定无Fe2+和I-，可能还有Fe3+。,Fe3+,MnO4-和Fe3+,Fe3+,Fe3+或 I-,I-,MnO4-或Fe2+,Fe2+,MnO4-,Fe2+或 I-,创新例题例3、已知氧化性：Cl2 IO3-Fe3 I2，现将饱和氯水逐滴滴入含有淀粉的FeI2溶液中至过量。 （1）可观察到的现象是： _；_； （2）写出有关的离子方程式： _。,分析: 这是一道逆向思维题，即已
9、知物质的氧化性（或还原性），推导能发生的氧化还原反应。主要测试学生逆向推理能力。,解答、根据微粒的氧化性强度弱顺序：Cl2 IO3- Fe3 I2，可推知FeI2溶液被氯水氧化的次序是：首先是I-被氧化为单质I2，接着Fe2+被氧化为Fe3+，最后是单质I2被氧化为IO3-，并推理出未知反应如下：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl。,知道了这一点，答案不难得出： （1）溶液先呈现蓝色；随饱和氯水的继续滴入，蓝色消失，溶液又转化棕黄色。,（2） Cl2+ 2I-=2Cl-+ I2； 2Fe2+Cl2=2 Fe32Cl； 5 Cl2+ I2+6H2O=12H+2IO3-+10Cl-。
10、,感悟高考,1.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质： Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液 A B C D,2.在常温下发生下列反应16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O；2A2+B2=2A3+2B-；2B-+Z2=B2+2Z- 根据上述反应，判断下列结论中错误的是 A 溶液中可发生2A2+B2=2A3+2B- B Z2在 反应中为还原剂 C 氧化性强弱顺序是XO4- Z2 B2 A3+ : D 2X2+是XO4-的氧化产物,感悟高考:,3 已知： 向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产
11、生黄绿色气体； 向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色； 取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。 下列判断正确的是 A上述实验证明氧化性：MnO4Cl2Fe3+I2 B上述实验中，共有两个氧化还原反应 C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性,知识点5：氧化还原反应的一般规律,守恒律化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。,作用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原方程式。,例1：0.3molCu2S与足量的硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水
12、，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为（ ）A.0.9mol B.1mol C.1.2mol D.2.2mol,分析：未被还原的硝酸以Cu(NO3)2形式存在，共有0.6molCu，故未被还原的硝酸有0.62=1.2mol,未被还原的硝酸的物质的量呢？参加反应的硝酸的物质的量？,继续,巧解,根据得失电子守恒，失电子总数=0.3(2+8)=3 mol，故硝酸被还原成NO共 1 mol。,变式：若产物生成硝酸铜、硫酸铜、一氧化氮和水，那么未被还原的硝酸与参加反应的硝酸的物质的量是否与原产物一致？,强弱律较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。,
13、作用：用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质。用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。,价态律元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。,作用：判断元素或物质氧化性或还原性的有无。,如：SO2既有氧化性又有还原性，但以还原性为主。,难易律（先后律）越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性强的还原剂发生反应。同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性最强的氧化剂优先发生反应。,作用：判断物质的稳定性及反应顺序。,如：Cl2与FeBr2或FeI2反应情况讨论：,转化律氧化还原反应中，以元素相间价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价“只靠近而不交叉”；同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。,作用：分析判断氧化还原反应中的物质变化及推测变化产物。,1。能否用浓硫酸干燥H2S气体？理由？SO2气体呢？ 2。KClO3与浓HCl反应的电子转移方向和数目，氧化产物与还原产物的质量比？,
