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1、1 非金属及其化合物 (提升) 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 Cu-64 O-16 S-32 C-12 Zn-65 Mg-24 一、选择题 ( 每小题 3 分，共 45 分 ) 1常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是（）A氢氧化钠溶液 B浓盐酸 C浓硝酸 D稀硝酸2. 物质的量之比为25 的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O ，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A 14 B15 C 23 D2 5 3.( 双选 ) 某单质和足量浓硝酸反应时，每0.25 mol单质反应消耗1 mol HNO3，还原产物为NO2，则单质氧化后的化合
2、价可能是（）A+ 4 B+ 3 C+ 2 D+ 1 4 现有下列试剂：氯水Br2水 碘水O3NO2稀硝酸，其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（）A B C除外 D全部5下列关于硫的叙述中，正确的是（）A硫只以化合态存在于自然界中 B硫是一种黄色、能溶于水的晶体C硫在空气中燃烧生成二氧化硫 D 硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫6. 下列物质不能由单质之间的化合反应得到的是（）A NO BNO2 C MgCl2DCuCl 27. 为了除去镀在铝制品表面的铜镀层，可选用的试剂是（）A稀硝酸B浓硝酸C浓硫酸D浓盐酸8. 有一种常见氮肥，加热可完全分解为气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使
3、澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥溶于水，并加入少量CaCl2溶液，无明显现象。由此可知该氮肥的主要成分是（）ANH4Cl BNH4HCO3CNH4NO3D(NH4)2CO3 90.03molCu 投入到一定量的浓HNO3中， Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为（）A504mL B 336mL C224mL D168mL 10将 1.92g 铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L （标准状况） ，则所消耗的硝酸的物质的量是（）A0.12mo
4、l B0.11mol C 0.09mol D 0.08mol 11. 将a mL NO 、b mL NO2和c mL O2混合于同一试管中，将试管倒置于水中，充分反应后，试管内气体全部消失，则a： b：c 不可能是（）A1：1：1 B 2：1：1 C3：7：4 D 1： 5：2 12. 在标准状况下，将O2与 NO按 3：4 体积比充满一干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶中液面逐渐上升后，最终烧瓶内溶液的物质的量浓度最接近于（）A0.045 mol/L B0.036 mol/L C0.026 mol/L D0.030 mol/L 13. 某混合气体可能是CO 、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气
5、中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水 ( 无浑浊现象 ) 、氢氧化钡溶液( 有浑浊现象 ) 、浓硫酸、灼热的氧化铜( 变红 ) 和无水2 硫酸铜 ( 变蓝 ) 时，则可断定该混合气中一定有（）A HCl、CO2、H2 B CO 、H2、H2O C CO 、H2、NH3 D HCl、CO 、H2O 14. 在某 100 mL混合液中， HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是04 mol/L 和01 mol/L 。向该混合液中加入192 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是（）A 0。15 mol/L B 0225 mol/L C 035 mol/L D 045 mo
6、l/L 15.3 2 g 铜与过量硝酸(8mol/L ， 30 mL) 充分反应，硝酸的还原产物为NO2和NO ，反应后溶液中含 a molH+，则此时溶液中所含NO3-的物质的量为（）A (0.2+a)mol B(0.1+a)mol C(0.05+a)mol Da mol 二、填空题和推断题16 （6 分）氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。（1）常用作食品袋中填充气的是。常用作制冷剂的化合物是，该物质在空气中与HCl 相遇有白烟现象，产生该现象的化学反应方程式是。（2）铵盐大多在农业上用作化肥。实验室可用固体NH4Cl 与固体 Ca(OH)2加热反应来制备氨气，其化学方程式
7、为。17.(3分) 有 A 、 B、C 三种无色纯净气体，可能分别是N2、NO 、CO2、NH3、HCl 中的一种。 A气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，将A气体和 C气体混合后，产生白烟；B气体接触空气立即变为红棕色。据此推断（写化学式） ： A是、 B是、C是。18 （8 分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下图的反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（ 1）写出下列物质化学式：A 、 B 、 C 、F 、 H 、乙。（ 2）写出下列反应的化学方程式反应；反应。黄绿色气体乙物质 F 物质 E （有酸性）
8、气体丙气体甲红褐色沉淀H 物质 D 物质 G 金属 B 金属 A （焰色为黄色）水黄绿色气体乙水金属 C 3 三、实验题19. （ 7 分）为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示 （加热装置和固定装置均已略去） ，B 为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体； E为一个空的蒸馏烧瓶； F是用于鼓入空气的双连打气球。（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO ，以便观察颜色，必须事先排出去其中的空气。其中第一步实验操作为： _ _ 如何确定E中空气已被赶尽：_ _ （2）将 A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子
9、方程式为（3）如何证明E中收集到的是NO而不是 H2？_ _ _；一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是_ 。（4）装置 D的作用是 _ _。20. （10 分）实验室中常用加热氯化铵和氢氧化钙的混合物的方法制取氨气。（ 1）请写出该反应的化学方程式。（2）请指出右图所示制取氨气装置的错误之处，并改正。；。（3）实验室制备下列气体的实验装置可与制氨气的装置相同的是（填选项的字母） 。A O2 BCO2 C.H221 （10 分）某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如下图所示的装置。请回答下列问题。（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为。（2）B瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液褪色，
10、这是因为 SO2具有（填选项的字母，下同）， C瓶中盛有新制的氯水，观察到氯水褪色，这是因为SO2具有。A氧化性 B还原性 C漂白性4 （3）D瓶中盛有NaOH 溶液，作用是，该反应的离子方程式为。（4）充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余。若想使剩余的铜片继续溶解，可再加入（填选项的字母） 。A HNO3 BNaNO3 C NaHCO3 D Na2CO322、（ 2009全国卷）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：（1）A 中加入的物质是_ ，发生反应的化学方程式是_；（2）B中加入的物质是_，其作用是 _；（3）实验时在C中观察到
11、的现象是_，发生反应的化学方程式是_; (4)实验时在D 中观察到的现象是_，D 中收集到的物质是_,检验该物质的方法和现象是_。四、计算题23. （6 分）白色粉末A由 NaNO3、Na2SO3、Na2SO4三种物质中的两种混合而成。取A样品，投入 100mL 2.2mol/L 的硫酸（过量）中，使他们在密闭的容器中充分反应。反应后测得，反应中产生的无色气体不能使品红溶液褪色，但该气体遇空气变为红棕色，反应后的溶液中只含一种酸根离子， 且其物质的量浓度为3.1mol （设反应后溶液的体积仍为100 mL） 。则原 A样品中含有的各物质的物质的量分别为多少？5 物质结构元素周期律 (提高)一、
12、选择题1某粒子含有6 个电子、 7 个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是() 。A13Al B13Al C13C D13C 2下列粒子半径最小的是() 。ANaBNa CCl D Cl3下列各组中属于同位素关系的是() 。AK40 19与Ca40 20BT2O 与 H2O CK40 19与K39 19D金刚石与石墨4在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是() 。A制催化剂的材料B耐高温、耐腐蚀的合金材料C制农药的材料D半导体材料5下列递变规律不正确的是() 。ANa、Mg、 Al 还原性依次减弱BI2、Br2、Cl2氧化性依次增强CC、N、O 原子半径依次增大DP、S
13、 、 Cl最高正价依次升高6下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是() 。AOH、 H 2O、FBNH3、NH 4、NH2CH3O、NH4、NH2DHCl、F2、H2S 7 X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是( )。A原子序数： XY B原子半径：XY C离子半径： XY D原子最外层电子数：XY 8下列各组化合物的性质比较，不正确的是() 。A酸性： HClO4HBrO4HIO4 B碱性： NaOHMg( OH)2Al( OH)3C稳定性： PH3H2S HCl D非金属性：FOS 9同周期的X、Y、Z三种元素， 已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4H2YO4H3ZO4，则下列各判断中正确的是() 。A原子半径：XY Z B单质的非金属性：XYZ C气态氢化物稳定性：XYZ D原子序数： XY Z 10下列说法错误的是() 。
