《关注热点挖掘内涵结晶法制备物质ppt培训课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《关注热点挖掘内涵结晶法制备物质ppt培训课件（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、（2010年浙江卷节选）25.为研究汽车安全气囊工作的化 学原理，取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析， 确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表 明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲； 不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和 单质乙，生成的氮气折合成标准状下的体积为6.72L。 单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反 应生成化合物丙和另和一种单质。化合物丙与空气接触 可转化为可溶性盐。 （3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为 ， 安全气囊中红棕色粉末的作用是 。 （4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色
2、粉末替 代品的是 。A. KCl B. KNO3 C. Na2S D. CuO,关注热点,避免分解产生的金属钠可能产生的危害,BD,又如：（2011年浙江高考27题节选）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡： NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)。 可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是_。 A. 2v(NH3)=v(CO2) B密闭容器中总压强不变 C密闭容器中混合气体的密度不变 D密闭容器中氨气的体积分数不变,判断可逆反应达化学平衡状态的有效证据之一：当一个平衡体系中的变量不变时，说明达到平
3、衡。,关注热点,BC,（2011年四川25节选）按右图电解M（为氯化钠）的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：_。将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是_。,关注热点,先变红后褪色,把握热点，深挖内涵结晶法制备物质,5能根据物质的特性，运用过滤、蒸发、蒸馏、结晶、萃取等方法分离和提纯常见的物质。 9.了解常见气体和一些简单化合物的制备原理和方法。,2012年浙江省普通高考考试说明（部分）,（五）化学实验,解读考纲,一、结晶法制备物质,结晶法制备物质的一般流程：,结晶,分离,洗涤,干燥,反应器中 合成制备 反应实验,1. 合成制备原理,无机合成,有机合成,氧化还原反
4、应原理。,复分解反应、 平衡移动原理等。,3. 从溶液中分离晶体的方法： 倾析法、过滤、抽滤等。,比漏斗内径略小，又能将全部小孔盖住。用蒸馏水湿润，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上。,上口,关小水龙头，使洗涤剂缓慢通过沉淀物。,强酸性、强碱性、强氧化性时，会腐蚀滤纸，可用玻璃纤维代替滤纸或用玻璃砂漏斗布氏漏斗。, 减少溶剂, 降低溶解度, 降低温度：冷却。, 改变溶液组成：盐析、加入同离子物质（溶解平衡） 、加入酒精（醇析）等。,蒸发：,蒸馏：,主要以水为溶剂，蒸发出的溶剂对环境无影响。,苯、CCl4、酒精等为溶剂，蒸发出的溶剂对环境有污染或是比较贵重的物质，需回收。,思考与交流： 促使
5、溶质从溶液中结晶析出的措施有哪些？,4. 晶体的洗涤,4. 干燥：方法选择。, 洗涤剂的选择：, 洗涤操作：, 一般晶体在其中溶解度小； 易挥发干燥； 避免不带入新的杂质。,例1. （2010年浙江卷27改编）一水硫酸四氨合铜（）的化学式为Cu(NH3)4SO4H2O是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：,请根据以下信息回答下列问题： 方案1的实验步骤为： a. 加热蒸发 b. _c. _ d. 洗涤 e.干燥,该方案存在明显缺陷，根据上述信息因为得到的产物晶体中往往含有_杂质，产生该杂质的原因是_,Cu(OH)2【或Cu2(OH)2S
6、O4】,加热蒸发过程中NH3挥发，使反应 Cu(NH3)42+ Cu2+4NH3平衡向右移动， 且Cu2+的水解反应受促进。,冷却结晶,抽滤,相关信息如下： Cu(NH3)4SO4H2O在溶液中存在以下电离（解离）过程： Cu(NH3)4SO4H2OCu(NH3)42+SO42- +H2O Cu(NH3)42+ Cu2+4NH3 (NH4 )2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶。, 方案2的实验步骤为： a. 向溶液C中加入适量试剂1 b.抽滤 c. 洗涤 d. 干燥 试剂1是_ 。 为什么 _ 下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是 _ 。 无水乙醇 B. 蒸馏水 C. 乙醇和水的混合液 D.
7、饱和硫酸钠溶,C,乙醇,降低产品的溶解度（醇析作用）,相关信息： Cu(NH3)4SO4H2O在乙醇水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下：,例2.（2011省样卷27改编）苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得。 反应式为：某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，反应结束后对反应液按下列步骤处理：,已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度较小。 请根据以上信息，回答下列问题：,(1)反应液萃取分液后，所得水层用盐酸酸化的目的是 。,使苯甲酸钠转化为苯甲酸，结晶析出,重结晶过程：加热溶解活性炭脱色趁热过滤冷却结晶抽滤洗涤干燥,（2）苯甲酸在
8、A、B、C三种溶剂中的溶解度（s）随温度变化的曲线如下图所示：,重结晶时，合适的溶剂是 ，其理由是 _。 重结晶过程中，趁热过滤的作用是 _,随温度升高溶解度增加较快,C,除去不溶性杂质，防止苯甲酸冷却后结晶析出,趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，下列哪些因素有利于得到较大的晶体： _ 。 A缓慢冷却溶液 B溶液浓度较高 C溶质溶解度较小 D缓慢蒸发溶剂 如果溶液中发生过饱和现象，可采用_等方法促进晶体析出烧杯中的苯甲酸晶体转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是_。 A无水乙醇 B饱和NaCl溶液 C稀硫酸 D滤液,D,。,AD,用玻璃棒摩擦容器内壁 或 加入晶种,（3）为检验合成产物中苯甲酸的含量，称取试样1.220 g，溶解后在容量瓶中定容至100 mL，移取25.00 mL试样溶液，用0.1000 molL-1 NaOH溶液滴定，滴定至终点时NaOH溶液共消耗24.65 mL，则试样中苯甲酸的含量 。,98.60 %,谢谢指导！,
