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1、1高中化学高中化学 58 个考点精个考点精讲讲36、镁和铝、镁和铝 1复习重点复习重点 1镁和铝单质的化学性质； 2。镁和铝的重要化合物的化学性质。 3重点是 Al2O3、Al(OH)3的两性。 2难点聚焦难点聚焦 一、金属的通性一、金属的通性项目内容周期表中的分布位于从硼到砹的左下方，在已知的 109 种元素中有 87 种是金属元素原子结构的特征 （最外层电子）最外层电子数一般少于 4 个（AA 的某些金属元素有 45 个，但核外电子层 数较多，原子半径较大）组成微粒 及通常状态金属离子和自由电子 通常情况下都是金属晶体，只有汞在常温下呈液态冶金工业黑色金属：铁、铬、锰 有色金属：除铁、铬、
2、锰以外的金属密度轻金属：密度小于 4.5g/cm3 重金属：密度大于 4.5g/cm3分 类从与人的 接触分常见金属：如铁、铜、铝等 稀有金属：如锆、铪、铌等物理性质（通性）有金属光泽、不透明，热和电的良导体，有良好的延性和展性1金属的晶体结构： 金属具有一些共同性质，是由它们的原子结构和晶体结构的相似性决定的。金属的价电子较少，容易 失去价电子变成金属离子，这些释出的价电子，不在属于那个或那几个指定的金属离子，而是整体金属的 “集体财富” 。它们在整个晶体内自由移动，人称“自由电子” 。有人描述金属晶体内的实际情况是“金属 离子沉浸在自由电子的海洋中” 。换言之，是金属离子和自由电子之间存在
3、着较强的电性作用，使许多金属 离子和自由电子相互结合在一起形成晶体。 但是金属晶体中的“金属离子和自由电子之间存在着较强的电性作用”有相对强弱之分。一般来说， 价电子数越多，原子半径越小， “作用”愈强，其熔沸点相对较高，密度、硬度也相对较大。 例如：同一主族金属元素的原子，价电子数目相同，从上到下随原子序数的递增，电子层数增多，原 子半径增大，金属晶体中金属阳离子与自由电子的作用逐渐减弱，因此，它们的熔点逐渐降低，硬度逐渐 减小。如：碱金属熔点钠比钾高，硬度钠比钾大。 同一周期金属元素的原子的电子层数相同，从左到右随原子序数的递增，价电子数增多，原子半径减 小，金属晶体中金属阳离子与自由电子
4、的作用逐渐增强。因此它们的熔点逐渐升高，硬度逐渐增大。如： 按钠、镁、铝的顺序熔点依次升高，硬度逐渐增大。 2.金属的物理特性及解释 （1）金属都是电的良导体，通常情况下，自由电子在金属晶体内部的自由电子在金属内部作无规则的 热运动，当金属的两端存在电势差的时候，在电场力的作用下，这些自由电子便作定向的移动，酷似人的 定向移动就形成“人流”一样，电子的定向移动也便成了电流。 （2）在金属晶体内，自由电子运动时与金属离子相碰撞，引起两者的能量交换，致使整块金属达到了 同样的温度，这是金属导热的原因。 大多数金属有良好的导电性和导热性，是由于这两种性质都与自由电子有关，所以善于导电的金属也 善于导
5、热。常见的几种金属的导电、导热能力由大到小的顺序为： Ag、Cu、Au、Al、Zn、Pt、Sn、Fe、Pb、Hg。 （3）金属受外力作用晶体中各层之间发生相对滑动，但金属离子与自由电子间的较强的相互作用仍然2存在，也就金属虽发生变形而不致破碎。 金属的延性，是指金属可以抽成丝。例如：最细的白金丝直径不过 1/5000mm；金属又有展性，指的是 可以压成薄片，最薄的金箔，只有 1/10000mm 厚。延展性最好的金属是金。但也有少数金属，如锑、铋、 锰等，性质较脆，没有延展性。 3.金属晶体与其它常见晶体的比较晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体实例NaCl 晶体金刚石干冰镁构成晶体的微粒阴
6、、阳离子原子分子金属离子、自由电子微粒间的相互作用离子键共价键范得华力金属键硬度较大很大很小较小熔沸点较高很高低、很低多数较高物 理 性 质导电性晶体不导电（熔化时 或水溶液中导电）一般为非 导体非导体（有的水 溶液能导电）良导体4.为什么整块金属会具有金属光泽而金属粉末常呈暗灰色或黑色？ 由于金属原子以最紧密状态堆积排列，内部存在自由电子，所以当光线投射到它的表面时，自由电子 可以吸收所有频率的光，然后很快放出各种频率的光，这就使绝大多数金属呈现钢灰色以至银白色光泽。 而金显黄色，铜显赤红色，铋为淡红色，铯为淡黄色，铅为灰蓝色，是由于它们较易吸收某些频率的光。 在粉末状态时，金属的晶面取向杂
7、乱，晶格排列的不规则，吸收可见光后辐射不出去，所以为黑色。 二、镁和铝的性质二、镁和铝的性质金属 项目镁（Mg）铝（Al）原子结构原子半径1.601010m1.431010m化合价+2+3 晶体结构金属晶体金属晶体物理 性质镁和铝都是密度较小、熔点较低、硬度较小的银白色金属，但镁和铝相比较，铝 的硬度比镁的稍大，熔点和沸点都是铝比镁的高活泼性较活泼： Mg2e=Mg2+较活泼：Al3e=Al3+抗腐 蚀性在空气中都能跟氧气反应，表面覆盖一层致密而坚硬的氧化物薄膜，都具有搞腐 蚀性能与 O2反应 点燃2Mg+O2 = 2MgO 4Al+3O2 = 2Al2O3 与酸 反应Mg+2H+=Mg2+H
8、22Al+6H+=Al3+3H2与碱 反应不反应2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2与氧化物 反应点燃2Mg+CO2 = 2MgO+C 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe 结论镁、铝均为较活泼的金属，但镁的金属性强于铝单 质解释核电荷数镁小于铝，而原子半径镁大于铝，故核对最外层的电子引力镁小于铝， 即 Al 比 Mg 难失电子，金属性弱于 Mg3主要 用途镁合金汽车、飞机制 造、照明弹等铝合金汽车、船舶、飞机制造、防锈油漆、导线、电缆等1我们要善于从镁和铝的原子结构、晶体结构的相同和相似的一面认识它们性质的相似性；从结构上不同 的一面提示和把握它的性质上相异性以及递变。 镁和铝
9、都是较活泼的金属。在一定条件下，它们都可以和水反应，置换出水中的氢。镁跟冷水便缓慢 地反应，加热时反应更为显著。铝和沸水也能微弱的反应，但现象不明显。这一方面是因为镁的金属活动 性较铝相对较强，另一个不可忽视的原因是它们的氢氧化物虽然都难溶于水，但 Mg(OH)2较 Al(OH)3的溶解 性相对较大，所以与水反应时生成的 Mg(OH)2在镁条表面的覆盖要小，尤其是在加热的条件下（加热时水中 的氢离子浓度也相对较大） 。但在像在 NaOH 溶液的强碱性条件下，情况就不一样了。在强碱溶液中，Mg(OH)2 的溶解度大为减小，水中的氢离子浓度也减小了，事实证明，镁和强碱溶液不反应，而铝则不然，由于
10、Al(OH)3是典型的两性氢氧化物，它可溶于强碱溶液。即：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 由上分析可知：铝是一种较活泼的金属，它并不能直接与碱反应，而是先与水反应，2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2 生成的 Al(OH)3是典型的两性氢氧化物，它溶于强碱 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 将两反应按+2 合并，即得总反应方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 所以在上述反应中铝是还原剂，而氧化剂是 H2O，不是 NaOH。 2.铝热剂、铝热反应 某些金属氧化物粉末，与铝粉混合后在较高温度下剧烈反应生成 Al2O3和其它金属并放出大量的
11、热的反 应，叫铝热反应。 能作铝热剂的不只是 Fe2O3,还可以是 V2O5、Cr2O3、MnO2等与 Al 粉形成铝热剂，铝热反应较多的应用于 生产上，如：焊接钢轨，熔炼难熔金属 V、Cr 等。 3.镁、铝在自然界中均以化合态存在，铝是地壳里存在最多的金属元素。工业上用电解熔融的 MgCl2制 取 Mg,用电解熔融的 Al2O3制取 Al。 三、镁和铝的重要化合物三、镁和铝的重要化合物 1.镁及其化合物转化关系2.铝及其化合物转化关系3.MgO 与 Al2O3的比较MgOAl2O3 物理 性质均为白色粉末，不溶于水， 熔点高（MgOAl2O3） ，是优良的耐火材料化 学 性 质与热水反应Mg
12、O+H2O=Mg(OH)2与水不反应4碱性氧化物MgO+2H+=Mg2+H2O两性氧化物Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O4.Mg(OH)2与 Al(OH)3的比较Mg(OH)2Al(OH)3物理 性质均为白色固体，不溶于水不稳定性Mg(OH)2=MgO+ H2O不稳定性2Al(OH)3=Al2O3+3H2O化 学 性 质碱性Mg(OH)2+2H+=Mg2+H2O两性 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O制 备Mg2+2OH-= Mg(OH)2 Mg2+2NH3H2O =Mg(OH)2+2NH4+A
13、l3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ 不用强碱AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3+HCO3- 不用强酸1在学习过程中一定要注意以下几点： （1）注重理论知识的指导作用，培养思维能力.如学习镁、铝性质时，可用元素周期表及周期律的理 论为指导；在学习 Al(OH)3 两性时，可运用电离理论和化学平衡理论进行分析.这样不仅可以巩固所学的理 论知识，还可以培养自己分析问题解决问题的能力. （2）温故知新，培养自己归纳总结的能力.如铝的一些性质在初三和高一曾学习过.要在复习有关知识 的基础上学完本节后学会总结、归纳的方法，使所学的知识系统化、网络化. （3）充分发挥主体作用，培养
14、自学能力.如金属的通性、合金等内容通过自学，不仅可以获得知识， 更重要的是学会读书的方法，培养自学能力. （4）掌握图像题的解题技巧，如 Al(OH)3 两性的计算. 2.两性物质与物质的两性 两性物质指即能与酸反应，又能与碱作用生成盐和水的化合物，如 Al2O3、ZnO、Zn（OH）2、Al(OH)3、 氨基酸、蛋白质等。 物质的两性，如强碱弱酸盐（NaHCO3、KHS、Na2HPO4等）弱酸弱碱盐（CH3COONH4、NH4HS）等，既能与 强酸反应，又能与强碱作用，但只能说这种物质的性质有两性，不能将它们称为两性物质，因为这些化合 物不是由本身直接电离出的 H+和 OH-参加反应，并且生
15、成物不全是盐和水。 Al 既能与酸作用，又能与强碱溶液反应，但不属于两性物质，也不能说它具有两性，因为 Al 与强碱溶 液反应的本质是：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，两式相加为： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，由以上反应可知：Al 不直接与 NaOH 溶液反应，Al 仍然为金属元素。 Al(OH)3具有两性，是两性物质，可用电离平衡移动的原理来解释：Al(OH)3的电离方程式可表示如下：AlO2-+H+H2OAl(OH)3Al3+3OH- 其电离程度相当微弱，只有加入强酸（或强碱）时，大量的 H+（或 OH
16、-）才能破坏 Al(OH)3的电离平衡， 使平衡向右（或左）移动，生成铝盐（或偏铝酸盐） ，所以 Al(OH)3即具有碱性，又具有酸性。当加入弱酸 或弱碱时，因 H+（或 OH-）浓度太小，不能使上述平衡移动，因此 Al(OH)3只溶于强酸或强碱，而不溶于弱 酸或弱碱（如碳酸、氨水） 。 Al3+只能在酸性溶液中大量存在，如 AlCl3、Al2(SO4)3溶液均是酸性溶液；铝元素在碱性溶液中能以 AlO2-离子大量存在，所以 AlO2-与 OH-、Al3+与 H+ 不能大量共存，AlO2-与 Al3+也不能大量共存，其离子方程 式是：Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3。 3试剂的滴加顺序不同产生的现象不同5（1）NaOH 和 AlCl3 向 AlCl3溶液中滴加 NaOH 溶液，先出现白色沉淀后消失： Al3+3OH-=Al(OH)3 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O向 NaOH 溶液中滴加 AlCl3溶液，开始无现象
