配位化合物习题

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1、第 19 章 配位化合物习题目录一 判断题 ；二 选择题 ；三 填空题 ；四 计算并回答问题一 判断题(返回目录 ) 1 价键理论认为，配合物具有不同的空间构型是由于中心离子（或原子）采用不同杂化轨道与配体成键的结果。（ ）2 价键理论能够较好地说明配合物的配位数、空间构型、磁性和稳定性，也能解释配合物的颜色。（）3 价键理论认为，在配合物形成时由配体提供孤对电子进入中心离子（或原子）的空的价电子轨道而形成配位键。（）4 同一元素带有不同电荷的离子作为中心离子，与相同配体形成配合物时，中心离子的电荷越多，其配位数一般也越大。 （）5 在多数配位化合物中，内界的中心原子与配体之间的结合力总是比内

2、界与外界之间的结合力强。因此配合物溶于水时较容易解离为内界和外界，而较难解离为中心离子（或原子）和配体。（）6 所有八面体构型的配合物比平面四方形的稳定性强。（ ）7 所有金属离子的氨配合物在水中都能稳定存在。（）8 价键理论认为，所有中心离子（或原子）都既能形成内轨型配合物，又能形成外轨型配合物。（）9 所有内轨型配合物都呈反磁性，所有外轨型配合物都呈顺磁性。（）10 内轨型配合物往往比外轨型配合物稳定，螯合物比简单配合物稳定，则螯合物必定是内轨型配合物。（）11 内轨型配合物的稳定常数一定大于外轨型配合物的稳定常数。（ ）12 不论配合物的中心离子采取d2sp3或是 sp3d2杂化轨道成键

3、，其空间构型均为八面体形。13 Fe(CN)63-和FeF63-的空间构型都为八面体形，但中心离子的轨道杂化方式不同。（）14 Fe(CN)63-是内轨型配合物，呈反磁性，磁矩为0。 （）15 K3FeF6和 K3Fe(CN)6都呈顺磁性。（）16 Fe2+的六配位配合物都是反磁性的。（）17 在配离子 AlCl4-和Al(OH) 4-中， Al3+的杂化轨道不同，这两种配离子的空间构型也不同。（）18 已知 E(Cu2+/Cu) = 0.337V ，E(Cu(NH3)42+/Cu) = -0.048V ，则 E(Cu(CN)42-/Cu) 0.373V 。 （）20 按照价键理论可推知，中心

4、离子的电荷数低时，只能形成外轨型配合物，中心离子电荷数高时，才能形成内轨型配合物。 （）21 以 CN-为配体的配合物，往往较稳定。（）22 Ni2+的平面四方形构型的配合物，必定是反磁性的。（）23 Ni2+的四面体构型的配合物，必定是顺磁性的。（）24 磁矩大的配合物，其稳定性强。（）25 所有 Ni2+的八面体配合物都属于外轨型配合物。（）26 所有 Fe3+的八面体配合物都属于外轨型配合物。（）27 已知 K2Ni(CN)4与 Ni(CO)4均呈反磁性，所以这两种配合物的空间构型均为平面正方形。（）28 按照晶体场理论，对给定的任一中心离子而言，强场配体造成d 轨道的分裂能大。 （）

5、。29 按照晶体场理论可知，强场配体易形成高自旋配合物。（） 。30 晶体场理论认为配合物的中心离子与配体之间的作用力是静电引力。（）31 具有 d0、d10结构的配离子都没颜色，因为不能产生d-d 跃迁。 （）32 按照晶体场理论，在八面体场中，中心离子d 轨道分裂后组成d (t2g)轨道的是 dxy22和 dz2。（ ）33 按照晶体场理论，在八面体场中，中心离子分裂后组成dr(eg)轨道的是 dxy、dyz、dxz。.（）34 按照晶体场理论，中心离子的电荷数越高，半径越大，分裂能就越小。（）35 高自旋配合物的稳定常数一定小于低自旋配合物的稳定常数。（ ）36 晶体场理论认为， 在八面

6、体配合物中，中心离子五重简并的d 轨道受配体的排斥作用，将分裂成能量不同的两组，一组为能量较高的dr(eg)轨道，一组为能量较低的d (t2g)轨道。37 按照晶体场理论，在不同空间构型的配合物中，分裂能值不同。（）38 与价键理论相比，配合物的晶体场理论的成功之处，首先是解释了配合物的颜色。（）39 晶体场理论在说明配合物结构时，考虑中心离子与配体之间的静电作用的同时，还考虑了中心离子与配体之间的共价键成分。 （ ）40 具有 d5电子构型的中心离子，在形成八面体配合物时，其晶体场稳定化能(CFSE)必定为零。（）41 由于 F-离子的半径小，电场强，所以由F-作配体形成的过渡金属离子八面体

7、配合物都是低自旋配合物。 （）42 由于 CN-离子半径大，电场弱，所以由CN-作配体形成的过渡金属八面体配合物都是高自旋配合物。（）43 由磁矩测出在 Mn(H2O)62+中，中心离子的d 轨道上有 5 个未成对电子，所以可知Mn(H2O)62+的中心离子d 轨道分裂能小于电子成对能。（）44 由磁矩测出在 Fe(CN)63-中，中心离子的d 轨道上有 1 个未成对电子， 则这个未成对电子应排布在分裂后的 dr(eg)轨道上。 .（ ）45 在强场配体形成的配合物中，分裂能大于电子成对能，形成低自旋配合物。（）46 在高自旋配合物中，分裂能小于电子成对能，相应的配体称为弱场配体。（）二 选择

8、题(返回目录 ) 47 下列物质中不能作为配合物的配体的是（） 。(A)NH3；(B)NH4+；(C)CH 3NH2；(D)C2H4(NH2)2。48 配合物的磁矩主要取决于形成体的（） 。(A) 原子序数； (B)电荷数； (C)成单电子数； (D)成对电子数。49 下列关于用价键理论说明配合物结构的叙述中，错误的是（） 。(A) 并非所有形成体都能形成内轨型配合物；(B) 以 CN-为配体的配合物都是内轨型配合物；(C)中心离子（或原子）用于形成配位键的轨道是杂化轨道；(D)配位原子必须具有孤对电子。50 价键理论认为，决定配合物空间构型主要是（） 。(A) 配体对中心离子的影响与作用；(

9、B) 中心离子对配体的影响与作用；(C)中心离子（或原子）的原子轨道杂化；(D)配体中配位原子对中心原子的作用。41 配位化合物形成时中心离子（或原子） 轨道杂化成键， 与简单二元化合物形成时中心原子轨道杂化成键的主要不同之处是：配位化合物形成时中心原子的轨道杂化（） 。(A) 一定要有 d 轨道参与杂化；(B) 一定要激发成对电子成单后杂化；(C)一定要有空轨道参与杂化；(D)一定要未成对电子偶合后让出空轨道杂化。52 价键理论可以解释配合物的（） 。(A) 磁性和颜色；(B) 空间构型和颜色；(C)颜色和氧化还原性；(D)磁性和空间构型。53 下列叙述中错误的是（） 。(A) 一般地说，内

10、轨型配合物较外轨型配合物稳定；(B) B 族元素所形成的四配位配合物，几乎都是四面体构型；(C)CN-和 CO 作配体时，趋于形成内轨型配合物；(D)金属原子不能作为配合物的形成体。54 在AlF63-中， Al3+杂化轨道类型是（） 。(A) sp3；(B)dsp2；(C)sp3d2；(D)d2sp3。55 下列配合物中，属于内轨型配合物的是（） 。(A)V(H2O)63+，=2.8B.M. ；(B)Mn(CN)64-， =1.8B.M. ；(C)Zn(OH)42-， =0B.M. ；(D)Co(NH3)62+， =4.2B.M. 。56 已知下列配合物磁矩的测定值，按价键理论判断属于外轨型

11、配合物的是（） 。(A)Fe(H2O)62+，5.3B.M. ；(B)Co(NH3)63+，0B.M.；(C)Fe(CN)63-，1.7B.M. ；(D)Mn(CN)64-，1.8B.M. 。57 下列叙述中错误的是（） 。(A)Ni2+形成六配位配合物时，只能采用sp3d2杂化轨道成键；(B)Ni2+形成四配位配合物时，可以采用dsp2或 sp3杂化轨道成键；(C)中心离子采用sp3d2或 d2sp3杂化轨道成键时，所形成的配合物都是八面体构型；(D)金属离子形成配合物后，其磁矩都要发生改变。58 下列配离子中，不是八面体构型的是（） 。(A)Fe(CN)63-；(B)CrCl2(NH3)4

12、+；(C)CoCl2(en)2+；(D)Zn(CN)42-。59 Cu(CN)43-的空间构型及中心离子的杂化方式是（） 。(A) 平面正方形， dsp2杂化；(B) 变形四面体， sp3d 杂化；(C)正四面体， sp3杂化；(D) 平面正方形， sp3d2杂化。60 形下列各种离子中，在通常情况下形成配离子时不采用sp杂化轨道成键的是（） 。(A)Cu2+；(B)Cu+；(C)Ag+；(D)Au+。61 在 Al(OH)4-中 Al3+的杂化轨道类型是（） 。(A) sp2；(B)sp3；(C)dsp2；(D)sp3d2。62 Co(NH3)63+（磁矩为 0)的电子分布式为（） 。(A)

13、 3d4s4p； （d2sp3）(B)_ 3d4s4p 4d； （sp3d2）(C)_ 3d4s4p 4d； （sp3d2）(D) 3d4s4p； （d2sp3）64 已知Fe(C2O4)33-的磁矩大于5.75B.M；其空间构型及中心离子的杂化轨道类型是（）。(A) 八面体形， sp3d2；(B)八面体形， d2sp3；(C)三角形， sp2；(D)三角锥形， sp3。65 下列配离子的中心离子采用sp杂化呈直线形的是（） 。(A)Cu(en)22+；(B)Ag(CN)2-;(C)Zn(NH3)42+；(D)Hg(CN)42-。66 下列配离子的形成体采用sp 杂化轨道与配体成键且=0B.M

14、. 的是（） 。(A)Cu(en)22+；(B)CuCl2-；(C)AuCl4-；(D)BeCl42-。67 已知Co(NH3)63+的磁矩=0B.M. ，则下列关于该配合物的杂化方式及空间构型的叙述中正确的是（） 。(A) sp3d2杂化，正八面体；(B) d2sp3杂化，正八面体；(C)sp3d2，三方棱柱；(D) d2sp2，四方锥。69 下列配离子中具有平面正方形空间构型的是（） 。(A)Ni(NH3)42+， =3.2B.M. ；(B)CuCl42-， =2.0B.M. ；(C)Zn(NH3)42+， =0B.M. ；(D)Ni(CN)42-， =0B.M. 。70 实验测得配离子

15、MX42-的磁矩小于简单离子M2+的磁矩，则下列关于MX42-的中心离子轨道杂化类型和配离子空间构型的叙述中正确的是（） 。(A) sp3，正四面体形；(B)dsp2，正四面体形；(C)sp3，平面正方形；(D)dsp2，平面正方形。71 下列各组配离子中，都是外轨型配合物的是（） 。(A)Fe(H2O)62+、Fe(CN) 64-；(B)FeF63-、Fe(CN) 63-；(C)FeF63-、CoF63-；(D)Co(CN)63-、Co(NH 3)63+。72 下列两组离子，每组有两种配离子：(a)组： Zn(NH3)42+与Zn(CN) 42-；(b)组： Fe(C2O4)33-与Al(C

16、2O4)33-；73 它们的稳定性应该是（） 。(A)(a) 组前小后大， (b)组前大后小；(B)(a)组前大后小， (b)组前小后大；(C)(a)、(b)两组都是前小后大；(D)(a)、(b)两组都是前大后小。74 某金属离子所形成的八面体配合物，磁矩为=4.9B.M. 或 0B.M. ，则该金属最可能是下列中的（） 。(A)Cr3+；(B)Mn2+；(C)Fe2+；(D)Co2+。75 测得某金属离子所形成的配合物磁矩，有5.9B.M. ，也有 1.7B.M. 。则该金属离子最可能是下列中的（） 。(A)Cr3+；(B)Fe3+；(C)Fe2+；(D)Co2+。76 知CoF63-与 Co3+有相同的磁矩，则配离子的中心离子杂化轨道类型及空间构型为（）。(A) d2sp3，正八面体；(B)sp3d2，正