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1、盐山中学高一化学李真必修 2 期末复习提纲专题一微观结构与物质多样性【第一单元原子核外电子排布与元素周期律】一、原子核外电子排布：1、 不同电子层的表示及能量关系各电子层（由内到外）序号（ n）符号与原子核的距离能量2、 电子排布规律 （1） 电子总是尽可能先排在能量的电子层里， 即最先排布层，当层排满后，再排层等。（2）原子核外各电子层最多容纳个电子。（3）原子最外层电子数不能超过（ K 层为最外层时不能超过） ，次外层电子数不能超过。3、常见微粒结构示意图：氟原子：氟离子：氖原子：镁原子：镁离子：原子：质子数 =核外电子数 =核电荷数 =原子序数阳离子：阴离子：3、 常见的 10 电子粒子
2、：分子：阳离子：阴离子：两个反应的离子方程式：二、元素周期律：1、 周期性变化（1）随着原子序数的递增，元素原子最外层电子数呈变化。盐山中学高一化学李真12（12 号）1（310 号）1（1118 号）（2）随着原子序数的递增，元素原子的半径呈现的周期性变化。注：电子层结构相同的不同微粒半径比较：核电核数越大，微粒半径越小。即比较半径方法： “三看”“一看”电子层数：当电子层数不同时，“二看”核电荷数：当电子层数相同时，“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，（3） 随着原子序数的递增，元素的化合价呈变化（每周期： 最高正价：（第2 周期为 +5，O、F 无正价），负价：0） 。注：
3、主族元素：最高正价=主族序数最高正价 +|最低负价 |=8 2、 元素金属性和非金属性的变化规律越易失电子，金属性越强；越易得电子，非金属性越强。（1）元素金属性变化规律单质与水或非氧化性酸反应越，金属性越；最高价氧化物的水化物的碱性越，金属性越。（2）元素非金属性变化规律与 H2越化合或气态氢化物越，非金属性越；最高价氧化物的水化物的酸性越，非金属性越。三、元素周期表及其应用：1、在周期表中可以找到半导体材料。2、在中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。3、在元素周期表的寻找制取农药的元素。盐山中学高一化学李真【第二单元微粒之间的相互作用力】引力化学键：物质中直接相邻的之间存在的强烈的相互
4、作用斥力化离子键学键共价键一、离子键：离子化合物：1、常见物质类别：注：离子键的三个“一定”和两个“不一定”（1）三个“一定”（2）两个“不一定”2、证明某物质是离子化合物的方法：3、 电子式： （1）原子：如：钠原子、氯原子、氟原子、氧原子（2）简单阳离子：如：钠离子、镁离子（3）简单阴离子：如：氧离子、氯离子、氟离子（4）离子化合物（原子团） ：如：氯化钠、氯化镁、铵根、氢氧根4、 用电子式表示离子化合物形成过程：二、共价键分子间作用力1、共价键：（非金属元素间）共价化合物：共极性共价键：价键非极性共价键：2、常见共价分子的表示方法（球棍模型、比例模型自己了解）盐山中学高一化学李真化学式结
5、构式电子式HCl Cl2H2O NH3CH4N2CO23、分子间作用力：由分子构成的物质中，间存在的作用力，比化学键。4、氢键（ 特殊的分子间作用力）存在于某些分子中 （如）之间的较强的作用，比分子间作用力。使物质的熔沸点。注：化学键影响稳定性，分子间作用力影响熔沸点。化学反应一定伴随化学键的变化，而化学键的变化不一定发生化学反应。盐山中学高一化学李真【第三单元从微观结构看物质多样性】一、同素异形现象同分异构现象1、同素异形体：2、常见同素异形体：（1）C 元素的：（2）O 元素的：（3）P 元素的：（简单物理性质）注：同素异形体间一定条件下可相互转化如：3、 同分异构体：实例：（1）正丁烷、
6、异丁烷分子式：结构式：、（2）乙醇和二甲醚分子式：结构式：、4、 同位素：如：注： H2、D2、T2属于同一物质二、不同类型的晶体1、离子晶体：化合物形成的晶体，构成微粒：，微粒间作用力：。2、原子晶体：间通过结合形成的空间网状结构的晶体，3、分子晶体：由构成的物质所形成的晶体，即除晶体、铵盐形成的晶体外的 非金属化合物和单质所形成的晶体，构成微粒：，微粒间作用力：。4、 金属晶体： 由形成的晶体， 构成微粒：，微粒间的作用力：。5、四种晶体熔沸点高低的比较：6、同种晶体类型的物质熔沸点比较：晶体内微粒间的作用力越，熔沸点越。（1）原子晶体：（2）离子晶体：（3）分子晶体：（4）金属晶体：盐山
7、中学高一化学李真专题二化学反应与能量转化【第一单元化学反应速率与反应限度】一、化学反应速率1、 化意义：衡量的物理量学定义：反应表达式：速率单位：注： （P24）（1）（2）（3）（4）2、影响化学反应速率的因素（1）内因：（2）外因（其他条件不变）温度：其他条件不变时，温度越，化学反应速率越。催化剂：一般能反应速率反应物浓度：反应物浓度，化学反应速率加快固体反应物的表面积：固体反应物的表面积，化学反应速率加快气体反应物的压强：要分析引起浓度如何变化，再参照其他：光波、超声波等3、 “三段式”计算化学反应速率（P24）二、化学反应的限度1、可逆反应：在下，既可以向进行，又可以向进行的 反应。用
8、连接反应物和生成物。特点：在一定条件下，可逆反应有一定的，反应物完全转化为生成物。2、化学平衡盐山中学高一化学李真（1）概念：在一定条件下，当一个反应进行到和相等，反应物和生成物浓度时的状态。（2）特征：逆：等：动：定：变：（3）判断依据v正=v逆是化学平衡的本质，反应混合物中各组分的浓度保持不变是现象直接判定依据：a. b. c. a. b. 间接判断依据：即：一直在变的量，某时刻不在变化了，则能说明反应达到平衡状态【第二单元化学反应中的热量】1、常见的吸热、放热反应： 活泼金属（或金属氧化物）与的反应放热反应吸热 铵盐与碱，反以为还原剂的应注：需要加热才能让进行的反应不一定为吸热反应；盐山
9、中学高一化学李真2、化学键与能量变化：（1）化学键与能量破坏化学键，需要能量；形成化学键，则会能量实例H-H Cl-Cl H-Cl 键能 /KJ mol-1436.4 242.7 431.8 对于反应： H2+Cl2=2HCl Q（吸） = Q（放） = Q（吸） -Q（放） = 即生成 2molHCl 184.5KJ 的热量（2）化学反应与能量放热反应：反应物的能量总和生成物能量总和吸热反应：反应物能量总和生成物能量总和（、 ）直观能量图： （P29）2、热化学方程式书写（1）书写正确的（2）标明物质的状态，用分别代表气态、液态、固态（3）用标明反应放出或吸收的热量数值，负值表示反应，正值表
10、示反应。单位：注：不写反应条件，不标“”“”化学计量数仅表示物质的，因此可以是，也可以是反应物和生成物的聚集状态不同，反应热H 不同。化学计量数必须与H 数值对应，计量数加倍，H 相应加倍。对于可逆反应，正逆反应的反应热数值相等，符号相反。实例：1mol 气态氢气与0.5mol 气态氧气反应生成1mol 水蒸气，放出241.8KJ 热量：3、热值：一定条件下，的物质完全燃烧生成稳定物质所放出的热量； 燃烧热：一定条件下，的物质完全燃烧生成稳定物质所放出的热量。【第三单元化学能与电能的转化】一、化学能转化为电能盐山中学高一化学李真原电池：将能转变为能的装置。（以锌 -铜-稀硫酸原电池为例）装置Z
11、n 电极Cu 电极现象得失电子正、负极判断电子流向电极反应式总反应式1、构成条件：2、金属金属或非金属负反应正反应极电子极电子不断，质量电极注：阳（离子）向正（极）阴（离子）向负（极）3、钢铁的电化学腐蚀酸性（ aq） ：正极：负极：总反应：中性或碱性（ aq） ：正极：负极：总反应：后续反应：4、原电池原理的应用：比较金属活动性强弱加快化学反应的进行盐山中学高一化学李真设计原电池（会画装置图）二、化学电源盐山中学高一化学李真三、电能转化为化学能电解池：将能转化为能的装置。（以电解 CuCl2溶液为例）实验装置实验现象阴极：阳极：反应方程式阴极：阳极：总反应式：1、构成条件：2、与电源相连与电
12、源相连阴反应阳反应极电子极电子移向移向 注：放电顺序：阴极阳离子：阳极阴离子：3.铜的电解精炼：（1）电解池的构成：作阳极作阴极作电解液（2）实验装置：（3）电极反应：阳极：盐山中学高一化学李真阴极：（4）反应特点：4、应用：（1）电镀（2）实例电解物质电解质溶液浓度PH 电解质溶液复原NaOH H2SO4Na2SO4HCl CuCl2NaCl CuSO4盐山中学高一化学李真专题三有机化合物的获得与应用【第一单元化石燃料与有机化合物】一、甲烷分子式电子式结构式分子模型空间构型 球棍模型比例模型颜色状态气味密度水溶性化学性质 在通常情况下，甲烷比较稳定，与、都不反应。如甲烷使酸性高锰酸钾溶液褪色
13、。1、燃烧（氧化反应）方程式：现象：2、取代反应方程式：现象：烷烃 通式：同系物： 结构相似，分子式相差一个或多个-CH2 组成特点：判断规律：二、石油炼制1、石油的分馏（变化）（1）实验室石油的蒸馏盐山中学高一化学李真（2）工业生产：设备：特点：各个馏分都是2、石油的催化裂化（重油轻质油，变化） 目的：十六烷的裂化：方程式：3、裂解： 深度裂化 （轻质油乙烯、丙烯等）三、乙烯（ 平面型 ）官能团：分子式电子式结构式结构简式分子模型球棍模型比例模型颜色状态气味水溶性密度化学性质 1、氧化反应燃烧：方程式：现象：能使酸性高锰酸钾2、加成反应：3、加聚反应：乙炔 官能团分子式结构式结构简式电子式空
14、间构型化学性质同乙烯烯烃 通式：炔烃 通式：四、煤的综合利用1、气化：把煤转化成的过程。 原理方程式：产品：2、液化：把煤转化为的过程。盐山中学高一化学李真原理：直接液化：间接液化：产品：3、干馏：将煤使之发生分解的过程。 原理：产品：五、苯分子式结构式结构简式比例模型结构特点分子构型化学键颜色状态毒性在水中溶解度密度气味化学性质 1、氧化反应：燃烧：使酸性高锰酸钾褪色2、取代反应：3、加成反应：【第二单元食品中的有机化合物】一、乙醇（官能团）分子式结构式结构简式分子模型颜色状态溶解性密度气味挥发性化学性质 盐山中学高一化学李真1、氧化反应：燃烧：方程式：现象：被强氧化剂氧化：使酸性高锰酸钾褪
15、色，乙醇乙酸催化氧化：方程式：原理：注： （1）（2）2、与金属Na 的反应实验现象：方程式：反应类型：注： K、Ga、Na 等活泼金属均能与乙醇反应，生成H2乙醇羟基上的H 原子不如水羟基上的H 原子活泼Na 保存在煤油中， 煤油是各种低级烃的混合物，说明 Na 不是置换出烃中的H 原子，而是乙醇中的1mol 乙醇跟足量Na 作用产生0.5molH2，证明乙醇中只有一个羟基用途 医疗上常用 体积分数 为 75%的乙醇溶液作消毒剂二、乙酸（官能团）分子式结构式结构简式俗名颜色状态溶解性气味挥发性化学性质 1、弱酸性电离方程式：使紫色石蕊试液变盐山中学高一化学李真与 Na、NaOH、 Na2CO
16、3、NaHCO3反应方程式：注：酸性比碳酸强；可用于除水垢2、酯化反应：装置图：注：不可换成NOH ，乙酸乙酯会水解！添加顺序：先加乙醇，然后慢慢加入浓硫酸和乙酸；或乙醇乙酸混合好，然后缓慢加入浓硫酸饱和 Na2CO3的作用：导气管：浓硫酸作用：催化剂、吸水剂实验现象：方程式：即：酸脱羟基，醇脱氢三、酯（官能团：）低级酯（碳原子数较少的酯）物理性质：状态溶解性气味密度化学性质 水解反应：反应类型：四、油脂（ 属于酯 ）属于，即（R-COOH ）和（丙三醇 ）发生酯化反应的产物1、结构盐山中学高一化学李真2、分类3、物理性质：油脂溶于水，比水的密度，没有固定熔沸点，是混合物。化学性质 水解反应：油脂在条件下的水解反应叫做皂化反应反应类型：五、糖类代表物名称分子式关系单糖二糖多糖葡萄糖结构简式：化学性质
