《通用版2018_2019版高中化学第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第1课时溶液的酸碱性与ph学案新人教版选修》由会员分享，可在线阅读，更多相关《通用版2018_2019版高中化学第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性第1课时溶液的酸碱性与ph学案新人教版选修（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第第 1 1 课时课时 溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与 pHpH学习目标定位 1.了解水的电离平衡及其影响因素，知道水的离子积常数的表达式及其应用。2.了解溶液的酸碱性与 pH 的关系。一、水的电离1.水的电离(1)电离方程式是 H2OHOH或 H2OH2OH3OOH。(2)电离常数表达式K电离。cHcOHcH2O(3)请根据水的电离常数表达式，推导写出离子积常数的表达式Kwc(H)c(OH)。(4)常温下，水的离子积常数Kw1.01014，纯水中c(H)1.0107 molL1；某酸溶液中c(H)1.0104 molL1，则该溶液中 c(OH)1.01010 molL1。2.水的电离的影响因
2、素分析下列条件的改变对水的电离平衡 H2OHOH的影响，并填写下表：改变条件平衡移动方向溶液中c(H)溶液中c(OH)pH溶液的酸碱性Kw升高温度右移增大增大减小中性增大加入酸左移增大减小减小酸性不变加入碱左移减小增大增大碱性不变加入活泼金属(如 Na)右移减小增大增大碱性不变(1)常温时，Kw1.01014，不仅适用于纯水，还适用于酸、碱的稀溶液。(2)不同溶液中，c(H)、c(OH)可能不同，但任何溶液中由水电离出的c(H)与c(OH)总是相等的。(3)Kw只与温度有关，温度升高，Kw增大。例 1 (2017浙江慈溪中学高二月考)25 时，水的电离达到平衡：H2OHOH 2H0，下列叙述正
3、确的是( )A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C.向水中加入少量 CH3COOH，平衡逆向移动，c(H)降低D.将水加热，Kw增大，c(H)不变答案 B解析 A 项，加入稀氨水， NH3H2O 存在电离平衡： NH3H2ONHOH，c(OH)增大，使水的 4电离平衡逆向移动，错误； B 项，加入NaHSO4，NaHSO4在水溶液中电离： NaHSO4=NaHSO，c(H)增大，使水的电离平衡逆向移动，由于温度不变，Kw不变，正确；C 项，24CH3COOHCH3COOH，使c(H)增大，使水的电离平衡逆向移动，错误；D 项，
4、升温，Kw增大，c(H)增大，错误。考点 水的电离题点 条件改变对水的电离平衡的影响规律方法 (1)向水中加入电离产生 H或 OH的物质，抑制水的电离。(2)向水中加入消耗 H或 OH的物质，促进水的电离。例 2 某温度下，纯水的c(H)2107 molL1，则此时c(OH)为_ molL1；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H)5104 molL1，则溶液中c(OH)为_ molL1，由水电离产生的c(H)为_ molL1，此时温度_(填“高于” “低于”或“等于”)25 。答案 2107 81011 81011 高于解析 纯水电离出的c(H)c(OH)2107 molL1，故Kw41014110
5、14，故此时温度高于 25 。温度不变，滴入稀盐酸使c(H)5104 molL1，则溶液中c(OH) molL181011 molL1c(OH)水。KwcH4 1014 5 104考点 水的电离题点 水的离子积及其表达式二、溶液的酸碱性与 pH1.溶液的酸碱性是由溶液中c(H)与c(OH)的相对大小决定的。请填写下表：c(H)与c(OH)相对大小c(H)/molL1的范围(25 )中性溶液c(OH)c(H)c(H)1.0107酸性溶液c(OH)1.0107碱性溶液c(OH)c(H)c(H)8.0 蓝色酚酞10.0 红色甲基橙4.4 黄色利用 pH 试纸测定。使用 pH 试纸的正确操作为取一小块
6、 pH 试纸于干燥洁净的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取试液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照，读出 pH。利用 pH 计测定。仪器 pH 计可精确测定试液的 pH(读至小数点后 2 位)。溶液酸碱性的判断(1)在 25 的溶液中：pH7，溶液呈碱性，pH 越大，c(OH)越大，溶液的碱性越强。(2)在任意温度下的溶液中：c(H)c(OH)，溶液呈酸性；c(H)c(OH)，溶液呈中性；c(H)c(H)B.滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液C.溶液中c(H)106 molL14D.常温时，溶液中由水电离的c(H)109 molL1答案 B解析 判断溶液酸碱性的关键是看c(H
7、)和c(OH)的相对大小，若c(H)c(OH)，溶液呈酸性；而 pH107 molL1溶液呈酸性，仅适用于常温时，若温度不确定，就不能用来判断溶液的酸碱性。B 项中可使紫色石蕊溶液变红，则该溶液为酸性；D 项中水电离的c(H)107 molL1，说明向水中加入了抑制水电离的酸或者是碱，溶液的酸碱性不能确定。考点 溶液的酸碱性与 pH题点 溶液酸碱性的判断方法例 4 李同学在实验室测某溶液的 pH。实验时，他先用蒸馏水润湿 pH 试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该学生的操作是_(填“正确的”或“错误的”)，其理由是_。(2)如不正确，请分析是否一定有误差：_。(3)若用此法分
8、别测定c(H)相等的盐酸和醋酸溶液的 pH，误差较大的是_，原因是_。答案 (1)错误的 用湿润的 pH 试纸来测定溶液的 pH，相当于将溶液稀释了，测出的不是原溶液的 pH，若溶液不显中性，就会产生误差(2)不一定有误差，当溶液为中性时则不产生误差(3)盐酸的 pH 因为在稀释过程中醋酸继续电离产生 H，使醋酸溶液中c(H)受到的影响比盐酸溶液中的小，故误差较小解析 用蒸馏水润湿 pH 试纸的操作是错误的，会使测定的溶液被稀释。考点 溶液的酸碱性与 pH题点 溶液酸碱性的判断方法溶液酸碱性的实验测定51.纯水在 25 和 80 时，c(H)前后大小关系及酸碱性分别是( )A.大于 弱酸性 B
9、.等于 都显中性C.小于 弱酸性 D.小于 都显中性答案 D解析 Kw随温度升高而增大，纯水中c(H)也随温度升高而增大，但仍等于c(OH)，显中性。考点 溶液的酸碱性与 pH题点 溶液酸碱性的判断方法2.向纯水中加入少量 NaHSO4固体，在温度不变时，溶液中( )A.c(H)/c(OH)增大B.c(H)减小C.水中c(H)与c(OH)的乘积增大D.c(OH)增大答案 A解析 水存在电离平衡：H2OHOH，加入 NaHSO4固体，c(H)增大，c(OH)减小，c(H)c(OH)不变，c(H)/c(OH)增大。考点 水的电离题点 条件改变对水的电离平衡的影响3.常温下，某溶液中由水电离出来的c
10、(H)1.01011 molL1，该溶液可能是( )二氧化硫的水溶液 氯化钠水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液A. B. C. D.答案 A解析 某溶液中由水电离出来的c(H)1.01011 molL1，说明溶液既可能呈酸性，也可能呈碱性。SO2H2OH2SO3，H2SO3HSOH，HSOSOH，溶液呈酸性； 3 323NaOH=NaOH，溶液呈碱性。考点 水的电离题点 条件改变对水的电离平衡的影响4.用 pH 试纸测定溶液酸碱性的正确操作是( )A.将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测
11、液点在试纸上，再与标准比色卡对照6C.将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D.将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照答案 A解析 pH 试纸的使用方法：把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，随即(30 s 内)用标准比色卡与之对照，确定溶液的 pH。pH 试纸不能用水润湿，若用水润湿会使溶液变稀，使测定结果可能产生误差。考点 溶液的酸碱性与 pH题点 溶液酸碱性的实验测定5.现有下列物质：100 纯水；25 0.1 molL1 HCl 溶液；25 0.1 molL1 KOH 溶液；25 0.1 mol
12、L1 Ba(OH)2溶液。(1)这些物质与 25 纯水相比，水的电离被促进的是_(填序号，下同)，水的电离被抑制的是_，水电离的c(OH)等于溶液中c(OH)的是_，水电离的c(H)等于溶液中c(H)的是_。(2)从和溶液中水的电离程度相等，进而可推出的结论是：同一温度下，_时，水的电离度相等。答案 (1) (2)酸溶液中的c(H)等于碱溶液中的c(OH)解析 水的电离过程吸热，升温，促进水的电离，酸或碱抑制水的电离；强酸溶液中，由于酸电离出的c(H)远大于水电离出的c(H)，酸电离的c(H)可看成溶液中的c(H)；强碱溶液中，由于碱电离的c(OH)远大于水电离的c(OH)，碱电离的c(OH)
13、可看成溶液中的c(OH)。考点 水的电离题点 水的电离平衡的综合对点训练题组一 水的电离平衡及影响因素1.下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是( )A.因为水的离子积常数的表达式是Kwc(H)c(OH)，所以Kw随溶液中c(H)和c(OH)的变化而变化B.水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量C.水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D.水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量7答案 C解析 水的离子积常数KwK电离c(H2O)，一定温度下K电离和c(H2O)都是不变的常数，所以Kw仅仅是温度的函数。水的离子积常数的表达式是Kwc(H)c(OH)，但是只要温度一定，Kw就是不变的常数。溶液中 H的浓度变大，则 OH的浓度变小，反之亦然。考点 水的电离题点 水的离子积及其表达式2.水的电离过程为 H2OHOH，在 25 时，水的离子积Kw1.01014；在 35 时，水的离子积Kw2.11014。则下列叙述正确的是( )A.c(H)随着温度的升高而降低B.35 时，c(H)c(OH)C.35 时的水比 25 时的水电离程度小D.水的电离是吸热过程答案 D解析 由题中条件可以看出，温度升高时，Kw增大。25 时，c(
