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1、- 1 -湖南省长沙市长郡中学湖南省长沙市长郡中学 2017-20182017-2018 学年高二化学下学期期末考试试题学年高二化学下学期期末考试试题时量：90 分钟 满分：100 分可能用到的相对原子质量：Hl C12 O16 S32 2n65一、选择题（本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1下列有关化学知识的描述错误的是A “水滴石穿，绳锯木断”中不包含化学变化B福尔马林、漂白粉、碱石灰均为混合物C生石灰能与 SO2反应，可用作工业废气的脱硫剂D聚丙烯酸钠树脂是一种高吸水性的高分子化合物2下列有关 NA的叙述正确的是A常温常
2、压下，1 mol 苯中含有的碳碳双键数目为 3NAB25时，pH=11 的氨水中含有的 OH-数目为 0.001NAC标准状况下，22.4 LHCl 中含有的电子数目为 18NAD64 9 SO2与足量的氧气反应，生成的 SO3数目为 NA3下列离子方程式正确的是ACl2通入水中： Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C明矾溶于水产生 AI(OH)3胶体：A13+3H2O=Al(OH)3+3H+D。用过量氨水吸收工业尾气中的 SO2：2NH3H2O+SO2=2NH4+SO32-+ H2O4下列叙述正确的是A两个有机反应的反应类型都是加成反应
3、BH2O+2SO2 +CO32-=CO2 +2HSO3-H2O+CO2 +SiO32-=H2CO3 +CO32-由这两个反应不能得出非金属性：S C SiC2F2+2H2O=4HF+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2两个反应中的 H2O 均被氧化DNH4+H2ONH3H2O + H+ 两个离子方程式均为水解方程式- 2 -H2PO4-+H2OHPPO42-+H3O+5从煤焦油中分离出的芳香烃萘()是一种重要的化工原料，萘环上一个氢原子被丁基(-C4H9)所取代的同分异构体（不考虑立体异构）有A2 种 B4 种 C8 种 D16 种6乙酸异丁香酚酯主要用于配制树莓、草莓、浆果和混合香
4、辛料等香精。其结构简式如下图所示，下列说法正确的是A.异丁香酚的分子式是 C10H12O2，分子中含有含氧官能团羟基和醚键B乙酸异丁香酚酯中的所有碳原子不可能在一个平面内C乙酸异丁香酚酯能与溴水发生加成反应和取代反应D1 mol 乙酸异丁香酚酯最多能与 1 mol NaOH 友生反应7无机物 X、Y、Z、M 的相互转化关系如图所示（部分反应条件、部分反应中的 H.,O 已略去） 。X、Y、Z 均含有同一种元素。下列说法正确的是A若 X 是氢氧化钠，则 M 不一定为 CO2B若 Y 具有两性，则 M 的溶液只可能显碱性C若 Z 是导致酸雨的主要气体，则 X 一定是 H2SD若 M 是用途最广的金
5、属，加热蒸干 Y 的溶液一定能得到 Y8已知：H-H 键、O=O 键和 O-H 键的键能分别为 436 kJ/mol、496 kJj/mol 和462kJ/mol；2C(s)+O2 (g)=2CO(g) H=-220 kJ/mol ；C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2 (g) H=a kJ/mol。则 a 为A-332 B.-118 C. +130 D.+3509下列实验误差分析正确的是A用容量瓶配制溶液时，容量瓶底部有少量蒸馏水，所配溶液浓度偏低B酸碱中和滴定时，开始时俯视滴定管读数，结束时仰视滴定管读数，所测液体体积- 3 -偏大C测定中和热时，使用稀醋酸代替稀盐酸，所测中和热无影响
6、D测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，被测样品中含有加热不挥发杂质，所测结晶水含量偏高10.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应 xM (g)+yN(g)zP(g)。平衡时测得 M 的浓度为 0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得M 的浓度降低为 0. 30 mol/L。下列有关判断正确的是Ax+yc(CH3COOH)12.将过量的氯气通入含 Fe2+、I-、Br-的溶液，溶液中四种粒子的物质的量的变化如图所示。已知 b=a+5，线段表示一种含氧酸，且线段 I 和表示的物质中含有相同的元素。下列说法错误的是A线段 I 表示 I-的变化情况Ba 点时消耗 C
7、l2的体积为 134.4 LC原溶液中 n(Fe2+)：n(Br-) =2：3D线段表明氧化性：C12HIO3- 4 -13.利用氯碱工业的产品处理含 SC/的烟气的流程如下图所示。下列说法错误的是A向 NaHSO3溶液中加入少量 I2，C(H2SO3)/C(HSO3-)将减小B氯碱工业的产品可以用于生产漂白粉C回收装置中发生的离子反应为 HSO3-+H+=SO2+H2OD上述流程中可循环利用的物质是 NaCl14.利用下图实验装置进行有关实验，下列对结论的叙述正确的是选项中试剂 中试剂 结论A镁条、蒸馏水肥皂水中开始出现气泡，说明中生成了氢气B铜片、硝酸溶液蒸馏水中试管口出现红棕色气体，说明
8、中生成了 NO2C二氧化锰、浓盐酸淀粉 KI 溶液该装置可以用来检验中是否产生了氯气D乙醇、乙酸、浓硫酸饱和 NaOH 溶液该装置可以用来制备乙酸乙酯15.室温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度的关系正确的是A0.1mol/L NH4 Cl 溶液与 0.1 mol/L 氨水等体积混合(pH7)：c(NH3H2O)c(NH4+)c(C1-)c(OH-)c(H+)B.0.1 mol/LCH3 COONa 溶液与 0.1 mol/L 盐酸等体积混合：c(OH-)c(CH3COO-) c(H+) c(C1-)=o.1 mol/LC0.1mol/LNa2CO3溶液与 0.1 mol/L 盐酸等体积混合
9、：2c(CO32-)+C(HCO3-)+ c(OH-)=c(Na+)+c(H+)D0.1 mol/LNaHS 溶液与 0.2 mol/LNaOH 溶液等体积混合：c(OH-)-c(H+) =C(S2-)+ 2c(HS-)+ 3c(H2S)16.常温下向 100 mL0.1mol/L 的 NaOH 溶液中通入一定量的 CO2。为探究反应后混合溶液的成分，向其中逐滴加入 0.1 mol/L 的 HCI 溶液。溶液产生气体前，消耗 V( HCl)=V1；溶液- 5 -刚好不再产生气体时，消耗 V( HCI) =V2。当 V1 V2 2Vl时，混合溶液中溶质的成分为A. NaHCO3、Na2CO3 B
10、.NaOH、NaHCO3 C. NaOH、Na2CO3 D.NaOH、Na2CO3、NaHCO3二、非选择题（本题共 4 个小题，共 52 分）17.（14 分）乙酰乙酸乙酯是有机合成中非常重要的原料，实验室制备乙酰乙酸乙酯的反应原理、装置示意图和有关数据如下所示：实验步骤：(I)合成：向三颈烧瓶中加入 9.8 mL 无水乙酸乙酯，迅速加入 0.1 g 切细的金属钠。水浴加热反应液，缓慢回流约 2h 至金属钠全部反应完。停止加热，冷却后向反应混合物中加入 50%乙酸至反应液呈弱酸性。(II)分离与提纯：向反应混合物中加入等体积的饱和食盐水，分离得到有机层。水层用 5 mL 无水乙酸乙酯萃取，分
11、液。将所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸馏得到乙酰乙酸乙酯粗产品。蒸馏粗产品得到乙酰乙酸乙酯 3.9g。(l)迅速加入金属钠的原因是_（用化学方程式说明） 。(2)球形冷凝管中冷却水从_（填“上”或“下” ）口进入，上方干燥管中盛有无水CaCl2，其作用是_。(3)实验室制备乙酰乙酸乙酯时，通常在无水乙酸乙酯中加入微量的无水乙醇，其作用是_。(4)分离与提纯操作中使用的分离仪器是_。加入饱和食盐水的作用是_。(5)分离与提纯操作用饱和 NaHCO3溶液洗涤的目的是_。- 6 -(6)本实验的产率为_%（结果保留两位有效数字） 。18.（12 分）闪锌矿的主要成分为 ZnS（还含有少量 FeS 等其
12、他成分） ，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：(l)闪锌矿焙烧过程中产生的出炉烟气可净化制酸，用于浸出操作。制酸过程中的主要化学方程式为_。(2)浸出操作中 Fe3+浓度较高，需先加入 SO2或 ZnS 将 Fe3+还原为 Fe2+，再以 ZnO 调整溶液酸度，将 Fe2+转化成针铁矿( FeOOH)沉淀形成浸出渣。则 Fe2+沉淀过程的总化学方程式为_。(3)已知净化操作后的滤液中 c(Zn2+)=0.2 mol/L，将该滤液与 0.4 mol/L 的 Na2S 溶液等体积混合，充分反应后，混合溶液中 c(Zn2+)=_（ZnS 的溶度积帝数 Ksp=1. 2010-23）(4)净化操作后
13、的滤液加入阴极室内进行电沉积可得到纯锌，原理如右图所示：阳极的电极反应式为_。以乙醚(C2H5OC2H5)空气燃料电池为电源电沉积制取纯锌时，阴极室内沉积 1.3g 锌，理论上乙醚-空气燃料电池消耗_g 乙醚。(5)上述冶炼工艺中的焙烧过程易导致空气污染。采用“氧压酸浸”流程，既可省略焙烧过程又可获得一种非金属单质。 “氧压酸浸”流程中发生的主要反应的离子方程式为_。19.（12 分）苯乙烯是重要的化工原料，可由乙烯、乙炔为原料合成。反应过程如下所示：乙炔聚合：3C2 H2 (g)C6H6 (g) H1合成乙苯：C6H6(g)+C2H4(g)C6H5CH2CH3(g) H2乙苯脱氢：C6H5C
14、H2CH3(g)C6H5CH=CH2 (g)+H2 (g) H3- 7 -(1)乙苯脱氢是合成苯乙烯的关键步骤。某温度下，向 2.0 L 恒容密闭容器中充入0.10mol C6H5CH2CH3 (g)，测得乙苯脱氢反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间 t/h0124816202530总压强 p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53计算该温度下的平衡常数 K= _（结果保留至小数点后两位） 。下列不能说明该温度下反应达到平衡状态的是_（填字母代号） 。a.v(C6H5CH2CH3)=v(H2) b苯乙烯的体积分数不变c平衡常数
15、K 保持不变 d混合气体的平均相对分子魇量不变(2)向体积为 3.0 L 的恒容密闭容器中充入 0. 20 mol C6H5CH2CH3(g)，当乙苯脱氢反应达到平衡状态时，平衡 体系组成（物质的量分数）与温度的关系如图所示。该反应的H3_0（填“大于” “等于”或“小于” ） 。该平衡体系在 600时，乙苯的物质的量分数为 50%，则氢气的物质的量分数为_。若在此温度下加入水蒸气作稀释剂，则乙苯的平衡转化率将如何变化并简述理由_。(3)苯乙烯能与酸性 KMnO4溶液混合反应生成苯甲酸(C6H5COOH)。室温下，向饱和苯甲酸溶液中加入碳酸氢钠固体使溶液显中性，则溶液中 c(C6H5COOH)：c(C6H5COO-)=_。 （已知：苯甲酸的 Ka=6.4l0-5；碳酸的 Kal=4.2l0-7，Ka2=5.6l0-ll)20.（14 分）聚乙烯醇肉桂酸酯 G 可用于光刻工艺中作抗腐蚀涂层。下面是一种合成该有机物的路线（部分反应
