《酸碱盐专题复习ppt培训课件》由会员分享,可在线阅读,更多相关《酸碱盐专题复习ppt培训课件(33页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、,酸碱盐专题复习,现象,方法,被鉴别物质,试液变红产生可燃性气体,滴加石蕊试液加Zn,、Fe等金属,酸,试液变红,滴加酚酞试液,碱,白色沉淀,滴加硝酸银溶液,稀硝酸,含Cl-物质,白色沉淀,滴加硝酸钡溶液,稀硝酸,含SO42-的物质,白色沉淀,滴加盐酸(硝酸),产生气体通入澄清石灰水,含CO32-的物质,红褐色不溶物,观察颜色,Fe(OH)3,蓝色不溶物,观察颜色,Cu(OH)2,黄色溶液,观察颜色,FeCl3溶液,蓝色溶液,观察颜色,CuSO4溶液,专题1 常见物质的鉴别方法,鉴别的要求:,鉴别是根据物质的特性,用 化学方法对它的组成成分加以确认、证实。如果待检验的物质是酸碱盐溶液,则对阴阳
2、离子都要加以鉴别,只给你酚酞请鉴别出NaOH、H2SO4、NaCl三种无色溶液?,无色酚酞,A,B,C,装入C试管内的 液体是NaOH,A,B,装入A试管内的 液体是NaCl,装入B试管内的液体是H2SO4,为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶 液已经部分变质,实验前请选用三种不同物质类 别的试剂.,实验方案,方案一,方案二,方案三,步骤一,取样2ml于 试管中,取样2ml于 试管中,取样2ml于 试管中,步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式),稀硫酸或稀盐酸,氢氧化钙或氢氧化钡溶液,氯化钡或硝酸钡溶液,取稀HCl、 NaOH溶液、CuSO4溶液、CuO粉末、Fe粉常温下两两能反应的有哪些?,
3、专题 物质的相互反应,物质的相互反应:要考虑到化学反应的 规律,不能凭感觉,按一定的规律两两 反应既不能遗漏,也不能重复,下列方法:金属溶于酸 碳酸盐溶于酸 氧化物溶于碱 氢氧化物溶于水 氧化物溶于水,肯定得不到盐的是( ) A、 B、 C、 D、,某溶液里含有硫酸钾、碳酸钾、氯化钾三种物质,若用硝酸银、稀硝酸、硝酸钡溶液做试剂,欲将溶液中的硫酸根、碳酸根、氯离子分别去掉,每次要求只加一种试剂,除去一种离子,其正确的操作顺序是 。写出有关化学方程式。,右图的框图中的A、B、C、D、 E、F分别为Ca(OH)2、CuSO4、 Na2CO3、BaCl2、金属铁和盐酸, 它们之间的连线表示相连的两种
4、物 质能发生化学反应,试根据图中关 系确定各物质的化学式:A B C ;D E F .,实验室要用Fe、CuO、H2SO4为原料制取Cu, 你能想出两种办法吗?,方法二:,方法一:,Fe+ CuSO4 = FeSO4 + Cu,专题 物质的制法,设计一个从氯化钙溶液中制取硝酸钙溶液的即经济又可行的方案,选用AgNO3,2AgNO3 + CaCl2 = Ca(NO3)2 + 2 AgCl,Ca(NO3)2,过滤,此方法不经济 不可取,设计一个从氯化钙溶液中制取硝酸钙溶液的即经济又可行的方案,换一种思路,CaCO3,CaCl2,Ca(NO3)2,Na2CO3,HNO3,钙的沉淀,?,?,物质的制法
5、的要求,物质的制法中,首先要考虑化学反应的规律,又要考虑成本 环保 安全等因素,专题 除杂质的要求, 要除尽杂质,所以有时候所加的试剂要过量, 不增,即不增加新的杂质, 不变,不改变原物质, 易分,即把杂质变成沉淀 气体和水,窍门 所加试剂要与原物质“沾亲带故”,下列各组物质中都含有杂质(括号内的物质为杂质),请写出除掉杂质的化学方程式:(1)NaCl(Na2CO3)_。(2)CO(CO2)_。(3)HNO3(HCl)_(4)HCl(H2SO4)_.(5)Cu(CuO)_,专题 除杂质,氯化钙溶液中含有少量盐酸,欲中和盐酸使溶液呈中性,且不引入新物质,在没有指示剂的条件下,可以选用下列物质中的
6、( )。 A、Ca(OH)2 B、CaO C、CaCO3 D、AgNO3,练习,C,专题 推断题,推断题关键: 1、抓住“题眼”,找突破口,(即有关物质的特征,如特殊的颜色,物质的溶解性及特殊的化学性质等) 2、大胆假设,确定物质 3、顺推、逆推,得出结论 4、代入原题,验证结论,有一包固体粉末,可能有CaCO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成,做实验得到以下结果:将这些固体粉末加到水中,得到白色沉淀,上层清液为无色;该白色沉淀不溶于稀硝酸。从实验可以判断出,该粉末中一定含有 ,一定不含有 。,Na2SO4 、BaCl2,CaCO3、CuSO4,若E,F皆为蓝色,则C是
7、 。如果B 是水, 那么A是 。如果B是酸溶液,而A不溶于水, 则A 是 。 若E为棕黄色,F为红褐色,则C是 。如果B 是水,那么A是 ,如果B是酸溶液,而A不溶于 水,则A是 。,下图是几种物质的转化关系。请细心阅读,用化学式回答下列问题:,A、B、C、D分别是Ba(NO3)2、Na2CO3、MgCl2和H2SO4中的各一种溶液。下表标明了它们之间两两相混的现象.根据以上实验事实可知: A为 ,B为 C为 ,D为,在一条鱼虾绝迹的小河边,有四座工厂:甲、乙、丙、丁。他们排放的废液里,每厂只有碳酸钠、氯化铁、氢氧化钙、盐酸的一种。某中学环保小组对实现调查的情况如图。甲处的河水是乳白色的,乙处
8、的河水是红褐色的,丙处的河水变清了,丁处的河水是清的,但有气泡产生。,请推测这四座工厂废液里的污染物,Ca(OH)2是微溶的,所以甲厂排放的是,Ca(OH)2,乙处的河水呈红褐色,说明生成了氢氧 化铁沉淀.乙工厂排放的废液含有,FeCl3,从上流下的不溶物是Ca(OH)2和Fe(OH)3, 丙处变清了,说明发生反应,能与之反应的是HCl,HCl,丁处产生气泡,说明碳酸钠与盐酸反应,Na2CO3,试剂丙,AI物质间有下图所示物质的相互转化关系:,试推断:(1)有关物质的化学式是:A ,M ,G ,E 。(2)有关反应的化学方程式是:B+试剂甲 ,H+AgNO3溶液 。,氧化物M 试剂甲 试剂乙
9、稀HNO3试剂丙,单质丁 试剂乙 试剂甲 AgNO3溶液加热 过滤 过滤,有一无色溶液A,可能含H2SO4、HNO3、NaCl、 Na2SO4、NaNO3、CuSO4、Na2CO3等物质中的 一种或几种。取少量A做如下实验,现象如下图所 示,请按下列要求填空:,(1)白色沉淀C是 ,G是 。 (2)无色溶液A中一定不存在的物质为 ; (3)无色溶液A可能的组成有: ; ; ; 。,由三种可溶性正盐组成的固体混合物,其中有 两种钾盐,按下图所示步骤进行实验:,推断:(1)原混合物一定含有的一种正盐是 ; (2)另外几种正盐可能是(有几种可能写几种)和 ; 或 和 ; 或 和 ,专题6 共存问题,
10、解题关键: 共存即不反应,一般指不生成沉淀、气体和水,练习化学性质,下列物质可共存于水溶液中的是( ) A、硝酸银和氯化钠 B、氯化铜和氢氧化钠 C、氯化钙和硝酸铜 D、碳酸钠和盐酸,C,B,专题7 综合性气体制备实验的设计,净化 装置,干燥 装置,收集 装置,尾气处理 装置,发生 装置,(1)固 气体 (2)固+液气体,(2)“长进短出” : CO2NaOH溶液;石灰水(可检验) HCl NaOH溶液;Ca(OH)2溶液;AgNO3溶液 (可检验)H2O 浓H2SO4;固体NaOH;生石灰;氯化钙等;无水CuSO4只检验,(1)排水法(O2、H2);(2)向上排空气法(O2、CO2); (3
11、)向下排空气法(H2),(1)点燃法(如CO) (2)吸收法,如下图所示,该装置有洗气、检验及储气等多种用途。 (1)若用此装置来除去氢气中混有的少量水蒸气时,在锥形瓶内应该盛放的试剂是 (2)若要验证氢气中是否混有氯化氢气体,锥形瓶内应该盛放的试剂是 (3)若用来收集气体,当气体从b端通入时,能收集到的气体可以是 。,浓硫酸,硝酸银溶液,密度比空气小的气体,如氢气,用锌与盐酸反应制得的氢气中混有氯化氢和水蒸气。现有以下装置:,(1)制氢气的发生装置应选用(填装置对应的字母号,下同) 。 (2)检验氯化氢气体,可选 装置;除去氯化氢气体,应选 装置。 (3)检验水蒸气,应选 装置;除去水蒸气,应选用 装置。 (4)如果要制取和收集纯净、干燥的氢气,各装置的导管连接顺序是 。,D BF C E6-10-9-3-2-8-7-4-5-11,有一包粉末,可能是由氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜、氯化镁中的一种或集中组成。某同学欲探究这包粉末的组成,做了如下的实验(1)取少量粉末,加水溶解得无色透明溶液(2)取上述溶液,加入氢氧化钠溶液,无现象(3)另取少量粉末,加稀盐酸,无现象发生。 1)请你根据实验现象,分析粉末的组成 。2)根据你的推测,帮助学生继续实验,确定这包粉末的组成?,再见,