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1、,酸碱盐专题复习,现象,方法,被鉴别物质,试液变红产生可燃性气体,滴加石蕊试液加Zn,、Fe等金属,酸,试液变红,滴加酚酞试液,碱,白色沉淀,滴加硝酸银溶液,稀硝酸,含Cl-物质,白色沉淀,滴加硝酸钡溶液,稀硝酸,含SO42-的物质,白色沉淀,滴加盐酸(硝酸)，产生气体通入澄清石灰水,含CO32-的物质,红褐色不溶物,观察颜色,Fe(OH)3,蓝色不溶物,观察颜色,Cu(OH)2,黄色溶液,观察颜色,FeCl3溶液,蓝色溶液,观察颜色,CuSO4溶液,专题1 常见物质的鉴别方法,鉴别的要求：,鉴别是根据物质的特性，用 化学方法对它的组成成分加以确认、证实。如果待检验的物质是酸碱盐溶液，则对阴阳
2、离子都要加以鉴别,只给你酚酞请鉴别出NaOH、H2SO4、NaCl三种无色溶液？,无色酚酞,A,B,C,装入C试管内的 液体是NaOH,A,B,装入A试管内的 液体是NaCl,装入B试管内的液体是H2SO4,为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶 液已经部分变质,实验前请选用三种不同物质类 别的试剂.,实验方案,方案一,方案二,方案三,步骤一,取样2ml于 试管中,取样2ml于 试管中,取样2ml于 试管中,步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式),稀硫酸或稀盐酸,氢氧化钙或氢氧化钡溶液,氯化钡或硝酸钡溶液,取稀HCl、 NaOH溶液、CuSO4溶液、CuO粉末、Fe粉常温下两两能反应的有哪些？,
3、专题 物质的相互反应,物质的相互反应：要考虑到化学反应的 规律，不能凭感觉，按一定的规律两两 反应既不能遗漏，也不能重复,下列方法：金属溶于酸 碳酸盐溶于酸 氧化物溶于碱 氢氧化物溶于水 氧化物溶于水，肯定得不到盐的是（ ） A、 B、 C、 D、,某溶液里含有硫酸钾、碳酸钾、氯化钾三种物质，若用硝酸银、稀硝酸、硝酸钡溶液做试剂，欲将溶液中的硫酸根、碳酸根、氯离子分别去掉，每次要求只加一种试剂，除去一种离子，其正确的操作顺序是 。写出有关化学方程式。,右图的框图中的A、B、C、D、 E、F分别为Ca(OH)2、CuSO4、 Na2CO3、BaCl2、金属铁和盐酸， 它们之间的连线表示相连的两种
4、物 质能发生化学反应，试根据图中关 系确定各物质的化学式：A B C ;D E F .,实验室要用Fe、CuO、H2SO4为原料制取Cu, 你能想出两种办法吗？,方法二：,方法一：,Fe+ CuSO4 = FeSO4 + Cu,专题 物质的制法,设计一个从氯化钙溶液中制取硝酸钙溶液的即经济又可行的方案,选用AgNO3,2AgNO3 + CaCl2 = Ca(NO3)2 + 2 AgCl,Ca(NO3)2,过滤,此方法不经济 不可取,设计一个从氯化钙溶液中制取硝酸钙溶液的即经济又可行的方案,换一种思路,CaCO3,CaCl2,Ca(NO3)2,Na2CO3,HNO3,钙的沉淀,？,？,物质的制法
5、的要求,物质的制法中，首先要考虑化学反应的规律，又要考虑成本 环保 安全等因素,专题 除杂质的要求, 要除尽杂质，所以有时候所加的试剂要过量, 不增，即不增加新的杂质, 不变，不改变原物质, 易分，即把杂质变成沉淀 气体和水,窍门 所加试剂要与原物质“沾亲带故”,下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂质），请写出除掉杂质的化学方程式：（1）NaCl(Na2CO3)_。（2）CO（CO2）_。（3）HNO3（HCl）_(4)HCl（H2SO4）_.(5)Cu（CuO）_,专题 除杂质,氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，且不引入新物质，在没有指示剂的条件下，可以选用下列物质中的
6、( )。 A、Ca(OH)2 B、CaO C、CaCO3 D、AgNO3,练习,C,专题 推断题,推断题关键： 1、抓住“题眼”，找突破口，（即有关物质的特征，如特殊的颜色，物质的溶解性及特殊的化学性质等） 2、大胆假设，确定物质 3、顺推、逆推，得出结论 4、代入原题，验证结论,有一包固体粉末,可能有CaCO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成,做实验得到以下结果：将这些固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；该白色沉淀不溶于稀硝酸。从实验可以判断出，该粉末中一定含有 ，一定不含有 。,Na2SO4 、BaCl2,CaCO3、CuSO4,若E，F皆为蓝色，则C是
7、 。如果B 是水， 那么A是 。如果B是酸溶液，而A不溶于水， 则A 是 。 若E为棕黄色，F为红褐色，则C是 。如果B 是水，那么A是 ，如果B是酸溶液，而A不溶于 水，则A是 。,下图是几种物质的转化关系。请细心阅读，用化学式回答下列问题：,A、B、C、D分别是Ba(NO3)2、Na2CO3、MgCl2和H2SO4中的各一种溶液。下表标明了它们之间两两相混的现象.根据以上实验事实可知： A为 ，B为 C为 ，D为,在一条鱼虾绝迹的小河边，有四座工厂：甲、乙、丙、丁。他们排放的废液里，每厂只有碳酸钠、氯化铁、氢氧化钙、盐酸的一种。某中学环保小组对实现调查的情况如图。甲处的河水是乳白色的，乙处
8、的河水是红褐色的，丙处的河水变清了，丁处的河水是清的，但有气泡产生。,请推测这四座工厂废液里的污染物,Ca(OH)2是微溶的，所以甲厂排放的是,Ca(OH)2,乙处的河水呈红褐色，说明生成了氢氧 化铁沉淀.乙工厂排放的废液含有,FeCl3,从上流下的不溶物是Ca(OH)2和Fe(OH)3, 丙处变清了，说明发生反应，能与之反应的是HCl,HCl,丁处产生气泡，说明碳酸钠与盐酸反应,Na2CO3,试剂丙,AI物质间有下图所示物质的相互转化关系：,试推断：（1）有关物质的化学式是：A ，M ，G ，E 。（2）有关反应的化学方程式是：B+试剂甲 ，H+AgNO3溶液 。,氧化物M 试剂甲 试剂乙
9、稀HNO3试剂丙,单质丁 试剂乙 试剂甲 AgNO3溶液加热 过滤 过滤,有一无色溶液A，可能含H2SO4、HNO3、NaCl、 Na2SO4、NaNO3、CuSO4、Na2CO3等物质中的 一种或几种。取少量A做如下实验，现象如下图所 示，请按下列要求填空：,（1）白色沉淀C是 ，G是 。 （2）无色溶液A中一定不存在的物质为 ; （3）无色溶液A可能的组成有： ； ； ； 。,由三种可溶性正盐组成的固体混合物，其中有 两种钾盐，按下图所示步骤进行实验：,推断：(1)原混合物一定含有的一种正盐是 ; (2)另外几种正盐可能是（有几种可能写几种）和 ; 或 和 ; 或 和 ,专题6 共存问题,
10、解题关键： 共存即不反应，一般指不生成沉淀、气体和水,练习化学性质,下列物质可共存于水溶液中的是（ ） A、硝酸银和氯化钠 B、氯化铜和氢氧化钠 C、氯化钙和硝酸铜 D、碳酸钠和盐酸,C,B,专题7 综合性气体制备实验的设计,净化 装置,干燥 装置,收集 装置,尾气处理 装置,发生 装置,（1）固 气体 （2）固+液气体,（2）“长进短出” ： CO2NaOH溶液；石灰水（可检验） HCl NaOH溶液；Ca(OH)2溶液；AgNO3溶液 （可检验）H2O 浓H2SO4；固体NaOH；生石灰；氯化钙等；无水CuSO4只检验,（1）排水法（O2、H2）；（2）向上排空气法（O2、CO2）； （3
11、）向下排空气法（H2）,（1）点燃法（如CO） （2）吸收法,如下图所示，该装置有洗气、检验及储气等多种用途。 （1）若用此装置来除去氢气中混有的少量水蒸气时，在锥形瓶内应该盛放的试剂是 （2）若要验证氢气中是否混有氯化氢气体，锥形瓶内应该盛放的试剂是 （3）若用来收集气体，当气体从b端通入时，能收集到的气体可以是 。,浓硫酸,硝酸银溶液,密度比空气小的气体，如氢气,用锌与盐酸反应制得的氢气中混有氯化氢和水蒸气。现有以下装置：,（1）制氢气的发生装置应选用（填装置对应的字母号，下同） 。 （2）检验氯化氢气体，可选 装置；除去氯化氢气体，应选 装置。 （3）检验水蒸气，应选 装置；除去水蒸气，应选用 装置。 （4）如果要制取和收集纯净、干燥的氢气，各装置的导管连接顺序是 。,D BF C E6-10-9-3-2-8-7-4-5-11,有一包粉末，可能是由氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜、氯化镁中的一种或集中组成。某同学欲探究这包粉末的组成，做了如下的实验（1）取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液（2）取上述溶液，加入氢氧化钠溶液，无现象（3）另取少量粉末，加稀盐酸，无现象发生。 1）请你根据实验现象，分析粉末的组成 。2）根据你的推测，帮助学生继续实验，确定这包粉末的组成？,再见,
