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1、人教版高一化学必修一第二章第二节,离子反应,主讲：梁 斯,思考：下列哪些物质能够导电？ (1) 盐酸 (2) NaOH溶液 (3) NaCl固体 (4) 酒精溶液 (5) K2SO4溶液 (6) Cu (7) 熔融KNO3,回顾：酸、碱、盐在水溶液中的导电现象,想一想： 根据初中所学的知识，酸、碱、盐在水溶液中能导电的原因是什么？,酸、碱、盐在水分子的作用下电离产生了自由移动的离子。,可通过什么方法检验这些物质是否电离？,可通过其水溶液是否导电来检验物质是否电离出自由移动的离子。,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,1、电解质和非电解质,电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。,如：酸、碱
2、、盐等(硝酸钾),非电解质：无论是固态或是水溶液都不导电的化合物。,如：蔗糖、酒精等,大试身手：,下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？,金属铜 固态NaCl O2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融状态的KNO3 葡萄糖,电解质：,非电解质：,能导电：,启 示：,1、能够导电的物质不一定全是电解质。,2、电解质的导电条件：在水溶液里或熔 融状态下。,3、两者是对化合物进行分类，单质和混 合物既不是电解质也不是非电解质。,4、电解质导电必须是化合物本身能电离 出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。,5、某些难溶于水的化合物。如BaSO4、 AgCl
3、等，由于它们的溶解度太小，测不 出其水溶液的导电性，但它们溶解的部 分是完全电离的，所以是电解质。,6、酸、碱、盐、水和部分金属氧化物是电解质。,7、大多数有机物和非金属氧化物是非电解质。,为什么电解质在水溶液中能导电呢？,让我们透过现象看本质吧！,NaCl的电离,电离方程式,酸的电离方程式,HCl,H+,Cl-,+,H2SO4,2H+,+,SO42-,HNO3,H+,+,NO3-,电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物叫酸,思考与交流,NaOH,KOH,Ca(OH)2,电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物叫碱,KHCO3,Na2SO4,FeCl3,NH4NO3,电离时生成金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离子的化合物叫盐,3、电离方程式的书写,1、正确书写离子符号,H2+,H2SO4,SO42-,+,2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律,FeCl3,Fe2+,+,3Cl-,学以致用,书写下列物质的电离方程式,Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3,
