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1、普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）,第三章,第3节 硫的转化,古田县第一中学 化学组制作,山东科技版,一、自然界中的硫,火山爆发,提出问题,1.火山喷发时，产生的许多含有硫元素的气体是什么？ 2.自然界中含硫的化合物有哪些?它们如何由火山喷发产生的硫单质转化而来?,1.自然界中不同价态硫元素间的转化,硫,游离态,化合态,天然硫,硫在自然界中的存在,硫单质的物理性质,黄色或淡黄色,固体、很脆,不溶于水 微溶于酒精 易溶于CS2,不高,溶解性,斜方硫、单斜硫 等多种,实 验观察硫黄样品研磨硫块在三个装有 硫粉的试管中分 别加入蒸馏水、 酒精、二硫化碳,2.认识硫单质,硫单质的化学性质,预测
2、,（1）与金属反应 （2）与非金属反应,实 验把研细的硫 粉和铁粉混合物 放在石棉网上堆 成条状，用一根 加热后的玻璃棒 去引燃药品的一 端。,硫与铁的反应,现象：剧烈燃烧，发光 发热，生成黑色固体。,注意： 生成 硫化亚铁 FeS,反应放出的热能使反应继续进行,讨论硫和氯气都能分别与铜、铁反应，试比较反应有何异同。,结论：氯气的氧化性比硫强,硫与非金属的反应,划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是 火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。,硫在氧气中燃烧,小结：硫单质的化学性质,硫是一种比较活泼的非金属单质 既可表现氧化性，又可表现还原性,当硫与强还原剂（金属、氢气、碳等）反应时，表现氧化性。（
3、硫元素化合价降低）当硫与氧气等强氧化剂反应时，表现还原 性。（硫元素化合价升高）,硫的用途,制造硫酸 硫化橡胶,农药（石灰 硫黄合剂）,黑火药 焰 火 火 柴,医药 （硫黄软膏）,长白山温泉,广东从化温泉,天然温泉,二、实验室里研究不同价态硫元素间的转化,含有硫元素的物质在自然界中依靠大自然的作用进行相互转化。那么，在实验室中怎样实现这些物质间的转化呢？,提出问题,2H2SO3 + O2 = 2H2SO4,SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr,SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl,2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4,返回,知识支
4、持,H2S H2SO3 H2SO4 BaSO4FeS S SO2 SO3 CuSO4,硫元素知识网,知识支持,SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O,返回,Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O,C+2H2SO4（浓） CO2+2SO2+2H2O,实验设计要求,（1）设计的方案尽量减少环境污染（SO2,H2S均有毒），认真对待尾气的处理。 （2）实验方案要能判断是否实现了转化。 （3）画出实验装置图。,活动探究,（1）实验内容：探究不同价态（0，+4，+6）硫元素之间的转化。 （2）实验目的：探究不同价态（0，+4，+6）硫元素之间的转化；归纳总结SO2、浓硫酸的化
5、学性质。 （3）实验用品：试管，试管夹，玻璃棒，胶头滴管，单孔橡皮塞，酒精灯，铁架台（带铁圈），药匙，烧杯，圆底烧瓶，止水夹，橡皮管，硫粉，亚硫酸钠，氢氧化钠稀溶液，品红溶液，酸性KMnO4溶液，氯水，浓硝酸，稀硝酸，碘化钾溶液，碘水，酚酞，氢硫酸，浓硫酸，BaCl2溶液，锌粒，铜片，火柴。,（4）实验步骤：,第一、学习注意事项：试剂药品的取量 操作正确 安全问题 注意有毒物质的吸收 第二、学生检查实验所需的仪器和药品。 第三、由学生依自己的设计方案动手实验并记录实验现象,问题讨论,（1）根据实验结果，用图示的方法，表示不同价态硫元素之间的相互转化关系。能写出方程式的请完成化学反应方程式。 （
6、2）通过实验，总结二氧化硫，浓硫酸的化学性质。 （3）在实验过程中，你遇到了哪些问题？是如何解决的？,（4）你还能实现其它含有不同价态硫元素的物质之间的相互转化呢？ （5）黄铁矿（FeS2）是比较常见的含硫的矿石，是我国工业上用来制造硫酸的一种原材料，如何把FeS2转化为H2SO4？请你设计FeS2H2SO4转化的可能的方法。,问题讨论,概括整合,0 氧化剂 +4 氧化剂 +6S 还原剂 S 还原剂 S,强氧化剂,强还原剂,1相互转化关系,2.二氧化硫的性质,（1）物理性质：无色，有刺激性气味的有毒气体，易溶于水。 （2）化学性质酸性氧化物的通性。 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O与水反应 SO2+H2O H2SO3,氧化性 SO2+H2S=3S+2H2O 还原性 2SO2+O2 2SO3 能使品红溶液褪色（该性质用来检验SO2）。,3.浓硫酸的特性,（1）吸水性干燥剂。 （2）脱水性； （3）强氧化性 Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O,三、酸雨及其防治,1 酸雨的形成,煤、石油等 含硫元素,O2,SO2,2SO2+O2 2SO3,SO3+H2O=H2SO4,SO2+H2O H2SO3,2H2SO3+O2=2H2SO4,2 酸雨的防治,1.控制酸性物质的排放 2.改变能源结构，开发利用清洁能源。,作业,P88页1、2、3、4、5。,
