《山东省济南市历城区第二中学2017_2018学年高二化学10月月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省济南市历城区第二中学2017_2018学年高二化学10月月考试题（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -山东省济南市历城区第二中学山东省济南市历城区第二中学 2017-20182017-2018 学年高二化学学年高二化学 1010 月月考试月月考试题题一、选择题（苯题包括 26 小题，每小题只有 1 个选项符合题意，每题 2 分，共 52 分）1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生下列属最有希望的新能源的是天然气 煤 核能 水电 太阳能 燃料电池 风能 氢能A. B. C. D.除外2.下列说法正确的是A增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大B汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的 NO 和 CO 等有害气体快速地转化为 N2和 C
2、O2，其原因是催化剂可增大 NO 和 CO 反应的活化能C常温下，反应 C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的 H0D在“反应热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：将量筒中的 NaOH 溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，并用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，准确读出并记录反应体系的最高温度3.下列说法正确的是A.甲烷燃烧的数值为 890.3KJ/mol，则甲烷燃烧的化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=-890.3kJmol-1B.含 20.0g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7kJ 的热量，
3、则稀醋酸和稀 NaOH溶液反应的中和热为 57.4kJ/molC.在 500、20MPa 下，将 0.5molN2和 1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+2H2(g) 催化剂 高温高压 2NH3(g) H=-38.6kJmol-1D已知：2CO(g)+O2(g) =2CO2(g) H1，2C(s)+O2(g) =2CO(g) H2，则 H10，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是： 增大氢气的浓度 升高温度 降低温度 缩小体积 增大 HI 的浓度 减小压强A B C D12.由反应物 X 转化为 Y 或
4、Z 的能量变化如图所示。下列说法正确的是A.由 XY 反应的 H=E5-E2 B.由 XZ 反应的 H 0 C降低压强有利于提高 Y 的产率D升高温度有利于提高 Z 的产率13.在 3 个体积相同的密闭容器中均发生下列反应：CO2(g)+H2(g) H2O(g)+CO(g)，反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中甲:n(CO2)=amol,n(H2)=2amol;乙:n(CO2)=n(H2)=amol;丙:n(CO2)=n(H2)=n(CO) =amol.达到平衡时 H2O(g)的物质的量由大到小的顺序是A. 甲乙丙B.甲丙乙C. 乙甲丙D. 乙丙甲- 4 -14.在恒容密闭容器中存在下列平
5、衡：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，CO2的平衡浓度 c(CO2)与温度 T 的关系如图所示。下列说法错误的是A. 反应 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 H0B. 在 T2时，若反应处于状态 D，则一定有 正 逆C. 平衡状态 A 与 C 相比，平衡状态 A 的c(CO)大D. 若 T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K215反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数 K，反应 HI(g) 1/2H2（g）+1/2I2（g）的平衡常数 K2，则 K1、K2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值）AK1=2K2BK1=K22CK1=1/k
6、22DK1=1/2K216.已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H1=-26.7kJmol-1 3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) H2=-50.75kJmol-1 Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H3=+640.5kJmol-1 则试通过计算判断，下列有关反应 FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)的能量变化示意图正确的是17.在一个体积恒定的密闭容器这，N2与 H2反应合成氨的反应达到平衡后，容器这含 1mol N2，3molH2,1molNH3,保持温度不变，向该容器中再
7、加 1molN2. 3molH2. 1molNH3，下列说法正确的是A. 正. 逆反应速率同时增大， 平衡不移动B. 正. 逆反应速率同时增大， NH3百分含量增大- 5 -C. 正. 逆反应速率不变， 平衡不移动D.正反应速率增大， 逆反应速率减小， 平衡向逆反应移动18.一定温度下，把 2.0 体积的 N2和 6.0 体积的 H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N2+3H22NH3已知平衡时 NH3的浓度是c molL-1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH3的浓度不为 c molL-1的是A1.0
8、 体积的 N2和 3.0 体积的 H2B2.0 体积的 N2、6.0 体积的 H2和 4.0 体积的 NH3C4.0 体积的 NH3和 1.0 体积的 H2D2.0 体积的 NH319. 在如图所示的三个容积相同的容器中进行如下反应：3A（g）+B（g）2C（g）H0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入 3mol A 和 1mol B，则达到平衡时各容器中 C 物质的体积分数由大到小的顺序为A B C D20.对与可逆反应 2AB3(g) A2(g)+3B2(g) H0，下列图像正确的是21.将 3molO2加入到 VL 的反应器中，在高温下放电，经 t1s 建立了平衡体系：3O22O3，此
9、时测知 O2的转化率为 30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度(m)跟时间(t)的关系的是- 6 -22.在容积固定的密闭容器中充入一定量的 X、Y 两种气体，一定条件下发生可逆反应 3X(g)+Y(g) 2Z(g)，并达到平衡，已知正反应是放热反应，测得 X 的转化率为 37.5%,Y 的转化率为 25%，下列有关叙述正确的是A若 X 的反应速率为 0.2 molL-1s-1,则 Z 的反应速率为 0.3 molL-1s-1B若向容器中充入氦气，压强增大，Y 的转化率提高C升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动D开始充入容器中的 X、Y 物质的量之比为 2123.反应：L(s)
10、+aG(g) bB(g)达到平衡，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强p1p2，X 轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中 G 的体积分数据此可判断A升高温度，平衡常数减小 Bab C.上述反应是吸热反应 D无法确定 a、b 的大小24.在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g) 2c(g) H10 进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是A等压时，通入 z 气体，反应器中温度升高B等容时，通入 z 气体，y 的物质的量浓度增大C等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D等压时，通入惰性气体，c 的物质的量不变25.a1和 a2，c1和 c2分别为
11、两个恒容容器这平衡体系 N2O4(g)2NO2(g) 和 3O2(g)2O3(g)的反应物的转化率及反应物的平衡浓度，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量，下列判断正确的是- 7 -Aa1、a2均减小，c1、c2均增大Ba1、a2均增大，c1、c2均减小Ca1减小，a2增大，c1、c2均增大Da1减小，a2增大，c1增大 c2减小26.一定温度下，在容积为 2L 的密闭容器中发生反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，部分数据见下表（表中 t2t1）反应时间minn(CO)moln(H2O)moln(CO2)moln(H2)mol01.200.6000t10.80 t2
12、0.20 下列说法正确的是A反应在 t1min 末的速率为 v(H2)=0.40t1 molL-1min-1B平衡时 CO 的转化率为 6667C该温度下反应的平衡常数为 1D其他条件不变，若起始时，n(CO)=0.60 mol，n(H2O)=1.20 mol，则平衡时 n(CO2)=0.20mol 二、非选择题（本题包括 4 小题，共 48 分）27.（12 分）氨在工农业生产中应用广泛。（1）根据下图写出合成氨的热化学方程式是 。（2）将 1molN2(g)和 3molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量 （填“大于” 、 “等于”或“小于” ）92.9K
13、J，原因是 ；若加入催化剂，H （填“变大” 、 “不变”或“变小” ） 。（3）已知分别破坏 1molNN 键、1molH-H 键时需要吸收的能量为 946KJ、436KJ。则破坏 1molN-H 键需要吸收的能量为 KJ。（4）发射卫星时以 N2H4(g)为燃料、NO2为氧化剂，二者反应生成 N2和 H2O(g). 已知 N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）H1=+67.7kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）H2=-534kJ/mol；- 8 -写出 1mol N2H4与 NO2反应的热化学方程式为 28.（12 分）工业上通常采用 CO(g)和 H2(
14、g)催化合成甲醇 CH3OH(g)。（1）在一定温度下，CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H=-128.8kJ/mol.若将 10amolCO和 20amolH2放入 2L 的密闭容器中，充分反应后测得 CO 的转化率为 60%,则该反应的平衡常数为不 （用含 a 的代数式表示） 。若此时在向该容器中投入10amolCO、20amolH2和 10amolCH3OH(g)，判断平衡移动的方向是 （填“正向移动” 、 “逆向移动”或“不移动” ） ；与原平衡相比，CO 的物质的量的浓度 （填“增大” 、 “不变”或“减小” ） 。（2）判断该反应达到平衡状态的依据是 （填字母序号） 。A
15、.混合气体的密度不变 B.混合气体的平均相对分子质量不变 C.2V逆(H2)=V正(CO) D.容器内 CO、H2、CH3OH 的浓度之比为 1：2：1E.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化（3）一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同的方式投入反应物，保持恒温、恒容。测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量1molCO、2molH21molCH3OH2molCH3OH反应能量变化的绝对值(KJ)abc平衡时数据反应物转化率a1a2a3则 a+b= ;a1+a2 1（填“” 、 “0)。在一个有催化剂的容积不变的密闭容器中加入 2molA2和 1molB2,在 500时充分反应，达平衡后 C3的浓度为w mol/L。放出热量为 Q2KJ（1）达到平衡时，A2的转化率为 。（2）达到平衡后，若向容器中通入少量的氯气，A2的转化率将 （填增大、减小
