《山东省日照第一中学2017版高三化学4月月考试题（九）（含解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省日照第一中学2017版高三化学4月月考试题（九）（含解析）（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1山东省日照第一中学山东省日照第一中学 20172017 届高三届高三 4 4 月月“圆梦之旅圆梦之旅” （九）（九）理综化学试题理综化学试题1. 下列贡献与中国科学家无关的是A. 发现元素周期律 B. 创立侯氏制碱法C. 合成结晶牛胰岛素 D. 发现青蒿素【答案】A【解析】A、俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，此贡献与中国科学家无关，选项 A 可选；B、我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”，此贡献与中国科学家有关，选项 B 不选；C、合成结晶牛胰岛素，些贡献与中国科学家有关，选项 C 不选；D、屠呦呦创新，青蒿素发现，代表了“中国式创新”的范本，此贡献与中国科学家有关，选项 D 不选。
2、答案选 A。2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A. 标准状况下，22.4L NO 与 11.2 LO2充分反应后分子总数小于NAB. 1 mol Cl2溶于水，转移的电子数小于NAC. 18g 天然纯水中含16O 原子数小于NAD. 常温常压下，28 g C2H4、CO 的混合气体中含有碳原子的数目等于 1.5NA【答案】D【解析】A、NO 为 1mol，O2为 0.5mol，由 2NO+O22NO2，完全反应后生成 NO2气体的物质的量为 1mol，分子总数为 NA，但二氧化氮能反应生成四氧化二氮，导致分子总数小于 NA，选项 A 正确；B、氯气溶解于水只有少部分和水反应，C
3、l2+H2OHCl+HClO，1mol Cl2溶于水的过程中电子转移小于 NA个，选项 B 错误；C、自然界中存在氧的同位素18O 原子，18g 天然纯水中含16O 原子数小于NA，选项 C 正确；D、除了按 1：1 混合，28 gC2H4、CO 的混合气体中含有碳原子的数目等于 1.5NA，否则无法计算，选项 D 错误。答案选 D。点睛：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确氯气溶于水，只有少量的氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。3. 碳酸亚乙酯是一种重要的添加
4、剂，其结构如图（），碳酸亚乙酯可由环氧乙烷与二氧化碳反应而得，亦可以由碳酸与乙二醇反应获得。下列说法正确的是A. 上述两种制备反应类型相同2B. 碳酸亚乙酯的分子式为 C3H5O3C. 碳酸亚乙酯保存时应避免与碱接触D. 碳酸亚乙酯中所有原子可能共平面【答案】C【解析】A、环氧乙烷与二氧化碳反应制碳酸亚乙酯属于加成反应，碳酸与乙二醇反应制碳酸亚乙酯属于取代（或酯化）反应，选项 A 错误；B、碳酸亚乙酯的分子式为 C3H4O3，选项B 错误；C、从结构简式可知，碳酸亚乙酯属于酯类物质，能与碱反应，保存时应避免与碱接触，选项 C 正确；D、根据甲烷是正四面体结构可知，碳酸亚乙酯中两个亚甲基中不可能
5、所有原子共平面，选项 D 错误。答案选 C。4. 对于下列实验事实的解释，不合理的是选项实验事实解释A加热蒸干 MgSO4溶液能得到 MgSO4固体；加热蒸干 MgCl2溶液得不到 MgCl2固体H2SO4不易挥发，HCl 易挥发B电解 CuCl2溶液，阴极得到 Cu；电解 NaCl 溶液，阴极得不到 Na得电子能力：Cu2+Na+H+C浓 HNO3能氧化 NO；稀 HNO3不能氧化 NOHNO3浓度越大，氧化性越强D钠与乙醇反应平缓；钠与水反应剧烈羟基中氢的活性：C2H5OHH2OA. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A. 镁水解，水解吸热，加热促进水解。但由于硫酸难挥发，
6、而盐酸易挥发，因此加热蒸干 MgSO4溶液能得到 MgSO4固体；加热蒸干 MgCI2溶液得不到 MgCI2固体，A 正确；B. 离子的放电顺序是：Cu2+H+Na+，所以电解 CuCl2溶液，阴极得到 Cu；电解 NaCl 溶液，阴极得不到 Na，B 错误；C. HNO3浓度越大，氧化性越强，因此浓 HNO3能氧化 NO；稀 HNO3不3能氧化 NO，C 正确；D. 羟基中氢的活性：C2H5OHH2O，所以钠与乙醇反应平缓；钠与水反应剧烈，D 正确，答案选 B。点睛：选项 A 是易错点，注意掌握蒸干盐溶液所得物质的判断方法：（1）先考虑分解。如NaHCO3溶液、Ca(HCO3)2溶液蒸干灼烧
7、得 Na2CO3、CaCO3；KMnO4溶液蒸干灼烧得 K2MnO4和MnO2。（2）考虑氧化还原反应。如加热蒸干 Na2SO3溶液，所得固体为 Na2SO4。（3）强酸弱碱盐水解生成挥发性酸的，蒸干后得到弱碱，水解生成不挥发性酸的，得到原物质。（4）弱酸强碱正盐溶液蒸干得到原物质，Na2CO3溶液蒸干得本身。（5）NH4Cl 溶液、(NH4)2S 溶液蒸干、灼烧，无残留物。5. 如图是一种锂钒氧化物热电池装置，电池总反应为xLi + LiV3O8 = Li1+xV3O8。工作时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐融化。已知： LiCl-KCl 共晶盐熔点 352。下列说法正确的是A. 整个过程的
8、能量转化只涉及化学能转化为电能B. 放电时正极反应为：Li1+xV3O8 xe = LiV3O8 + xLi+C. 放电时 Cl 移向 LiV3O8电极D. Li-Si 合金熔点高于 352【答案】D【解析】A、整个过程的能量转化涉及化学能转化为电能以及化学能和热能之间的转化，选项 A 错误；B、放电时正极发生得电子的还原反应，即正极反应式为：LiV3O8 + xLi+xe= Li1+xV3O8，选项 B 错误；C、放电时 Cl-定向移动到负极，移向锂电极，选项 C 错误；D 、根据工作时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐融化，得到：Li-Si 合金熔点高于 352，选项 D 正确。答案选 D。
9、点睛：本题考查化学电源中新型电池。放电时，电池反应式为xLi + LiV3O8 = Li1+xV3O8，负极反应式为 Li xe =xLi+，正极反应式为 LiV3O8 + xLi+xe= Li1+xV3O8，充电时，阳极、阴极电极反应式与正极、负极电极反应式正好相反，据些分析解答。6. 25时，将浓度均为 0.1 molL?1、体积分别为 Va 和 Vb 的 HA 溶液与 BOH 溶液按不同体积比混合，保持 VaVb100 mL，Va、Vb 与混合液的 pH 的关系如图所示。下列说法正确的是4A. Ka(HA)106 molL?1B. b 点时，c(B+)/c(BOH)102C. ab 过程
10、中 增大D. bc 过程中水的电离程度增大【答案】B【解析】A. 根据图像，0.1 molL1的 HA 溶液的 pH=3，Ka(HA) =105 molL1，故 A 错误；B.根据图像， b 点时，HA 溶液与 BOH 溶液恰好完全反应，溶液显中性，c(H+)c(OH)，根据电荷守恒，c(B+) +c(H+)c(A)+c(OH)，因此c(B+)c(A)c(H+)c(OH)，故 B 错误；C. 根据图像，0.1 molL1的 HA 溶液的 pH=3，说明 HA 为弱酸，c 点时，溶液中的溶质为 BOH 和 BA，溶液显碱性，水解过程是吸热过程，温度升高促进水解，水解平衡常数增大，则=减小，故 C
11、 正确；D. ac 过程中，起始阶段溶液中的酸电离，对水的电离产生抑制作用，随着反应的进行，酸的浓度逐渐减小，抑制作用逐渐减小，b 点时恰为盐溶液，水解促进水的电离，此时盐的浓度最大，水的电离程度最大，然后碱过量，对水的电离产生抑制作用，水的电离程度逐渐减小，因此水的电离程度显增大，后减小，故 D 错误；故选 C。7. 短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，d 是淡黄色粉末，m 为元素 Y 的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是5A. 简单离子半径：ZYB. 阴离子的还原性：YWC. W、X、Y 能
12、组成分子式为 W2XY 的化合物D. W、X、Y、Z 四种元素组成的化合物的水溶液不可能显酸性【答案】D【解析】短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，d 是淡黄色粉末，d 为 Na2O2，结合图中转化可知，m 为元素 Y 的单质，通常为无色无味的气体 m 为 O2，则 Y 为 O，a 为烃，b、c 分别为 CO2、H2O，e、f 分别为NaOH、碳酸钠，结合原子序数可知，W 为 H，X 为 C，Y 为 O，Z 为 Na。AZ、Y 的离子具有相同电子层结构，原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：ZY，故 A 正确；B由NaH+H2O=
13、NaOH+H2，可知 H-失去电子，阴离子的还原性：YW，故 B 错误；C非金属性越强，对应氢化物越稳定，则简单气态氢化物的热稳定性：YX，故 C 正确；DH2O2 中含有 O-O 非极性键，故 D 正确；故选 B。点睛：本题考查无机物的推断，为高频考点，把握钠的化合物的性质及相互转化为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意淡黄色固体、原子序数为推断的突破口。8. 如图所示(B 中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)以体积比约 13 混合通入含水 8%的碳酸钠中制备 Cl2O，并用水吸收 Cl2O 制备次氯酸溶液。已知：Cl2O 极易溶于水并与水反应生成 HClO；Cl2O 的沸点
14、为 3.8，42以上分解为 Cl2和 O2。（1）实验室制取少量 Cl2的化学方程式为_。使用多孔球泡的作用是_。（2）装置 B 中产生 Cl2O 的同时有 CO2生成，反应的化学方程式为_。6若 B 无冷却装置，进入 C 中的 Cl2O 会大量减少。其原因是_。（3）装置 C 中采用棕色圆底烧瓶是因为_。（4）已知次氯酸可被 H2O2、FeCl2等物质还原成 Cl。测定 C 中所得次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案：用_量取 20.00 mL 次氯酸溶液于烧杯中，_。(可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱)【答案】 (1
15、). 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O (2). 增加气体与溶液的接触面积，使反应充分进行 (3). 2Cl2Na2CO3=Cl2O2NaClCO2 (4). 该反应放热，温度升高 Cl2O 会分解 (5). HClO 见光易分解 (6). 酸式滴定管或移液管 (7). 加入足量的 H2O2溶液，再加入足量的 AgNO3溶液，过滤，洗涤，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量【解析】氯气通过 A 装置与空气形成 1：3 的混合气体通入 B 装置，在搅拌棒的作用下与含水 8%的碳酸钠充分反应制备 Cl2O，并用水吸收 Cl2O 制备次氯酸钠溶液，同时用碱石灰吸收含有 Cl2O 的尾气，防止污染环境，据此分析解答。（1）氯气和空气按照体积比约 1：3 混合通入潮湿碳酸钠中，控制氯气与空气体积比的方法可以通过观察 A 中产生气泡的比例来调节气体的流速；为了使氯气和原溶液充分接触完全反应，可以通过增加气体与溶液的接
