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1、120192019 高考化学一轮基础夯实练（高考化学一轮基础夯实练（1 1）李仕才 一、选择题 1、某铁的氧化物(FexO)1.52 g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下 112 mL Cl2，恰好将 Fe2完全氧化。x 值为( )A0.80B0.85C0.90D0.93A 根据电子守恒可知，FexO 被氧化为 Fe3转移的电子数和 Cl2转移的电子数相等。标准状况下 112 mL Cl2转移电子数为 0.01 mol。则有x0.01，解得1.52 56x16(32 x)x0.80，A 项正确。 2、(2017郑州一模)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3KNO3K2ONa2O
2、N2。对上述反应的描述错误的是( )ANaN3是还原剂，KNO3是氧化剂B该反应中有两种元素的化合价发生变化C配平后物质的系数依次为 10、2、1、5、16D若生成 8 mol N2，则转移电子的物质的量为 5 molB 由题给反应中氮元素的化合价变化可知，NaN3为还原剂，KNO3为氧化剂，A 项正确； 该反应中只有 N 元素的化合价发生变化，B 项错误；根据得失电子守恒及原子守恒配平化 学方程式：10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2，C 项正确；由 10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2可知，生成 16 mol 氮气时，转移 10 mol 电子，则生 成 8 mol
3、N2时，转移 5 mol 电子，D 项正确。 3、(2018长郡中学临考冲刺)X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素，且 X、Z 原子序数之和是 Y、W 原子序数之和的 1/2。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M 是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂” ，化合物 N 是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是( ) A原子半径：r(Y)r(Z)r(W)B化合物 N、乙烯使溴水褪色的原理相同C含 W 元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性DZ 与 X、Y、W 形成的化合物中，各元素均满足 8
4、 电子结构C C 乙是一种“绿色氧化剂” ，乙是 H2O2，M 是单质，所以 M 是 O2；乙和丁的组成元素相同， 丁是 H2O；化合物 N 是具有漂白性的气体，N 是 SO2，丙是 H2S，甲是硫化物；X、Z 原子序 数之和是 Y、W 原子序数之和的 1/2，Z 是 Na 元素；X、Y、Z、W 分别是 H、O、Na、S。原子 半径：r(Na)r(S)r(O), A 错误；SO2使溴水褪色发生氧化还原反应、乙烯使溴水褪色发 生加成反应， B 错误；含 S 元素的盐溶液，NaHSO4溶液显酸性、Na2SO4溶液显中性、 Na2SO3溶液呈碱性， C 正确；Na 与 H、O、S 形成的化合物中，N
5、aH 中 H 元素不满足 8 电子2结构， D 错误。 4、温度为 T1时，在三个容积均为 1 L 的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g) 2NO(g)O2 (g) (正反应吸热)。实验测得：v正v(NO2)消耗k正c2(NO2)，v逆v(NO)消耗2v(O2)消耗k逆c2(NO)c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是( ) 【导学号：97184107】物质的起始浓度(molL1)物质的平衡浓度(molL1)容器编号c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)0.6000.20.30.50.200.50.35A.达平衡时，容器与容器中的总压强之比为 45 B达平衡时，
6、容器中比容器中的大cO2 cNO2C达平衡时，容器中 NO 的体积分数小于 50%D当温度改变为 T2时，若 k正k逆，则 T2T1C 由容器中反应2NO2(g)2NO(g)O2(g)起始量(mol/L) 0.6 0 0变化量(mol/L) 0.4 0.4 0.2平衡量(mol/L) 0.2 0.4 0.2可以求出平衡常数 K0.8，平衡时气体的总物质的量为 0.8 mol，其中0.42 0.2 0.22NO 占 0.4 mol，所以 NO 的体积分数为 50%，1。在平衡状态下，v正v(NO2)消cO2 cNO2耗v逆v(NO)消耗，所以 k正c2(NO2)k逆c2(NO)c(O2)，进一步
7、求出K0.8。A 项，显然容器的起始投料与容器的平衡量相比，增大了反应物浓k正 k逆度，平衡将向正反应方向移动，所以容器在平衡时气体的总物质的量一定大于 1 mol，故两容器的压强之比一定小于 45，A 错误；B 项，若容器在某时刻，1。cO2 cNO2由反应 2NO2(g)2NO(g)O2(g)起始量(mol/L) 0.3 0.5 0.2变化量(mol/L) 2x 2x x平衡量(mol/L) 0.32x 0.52x 0.2x3因为1，解之得 x，此时浓度商 QcK，所cO2 cNO20.2x 0.32x1 30(17 30)2 7 30(7 30)2289 210以容器达平衡时，一定小于
8、1，B 错误；C 项，若容器在某时刻，NO 的体cO2 cNO2积分数为 50%，由反应 2NO2(g) 2NO(g)O2(g)起始量(mol/L) 0 0.5 0.35变化量(mol/L) 2x 2x x平衡量(mol/L) 2x 0.52x 0.35x由 0.52x2x0.35x，解之得，x0.05，此时浓度商 Qc4.8K，说0.42 0.3 0.12明此时反应继续向逆反应方向进行，NO 进一步减少， C 正确；D 项，温度为 T2时，K210.8，因为正反应是吸热反应，升高温度后化学平衡常数变大，所以 T2T1，Dk正 k逆错误。 5、常温常压下，丙二酸(HOOCCH2COOH)的电离
9、常数为 Ka11.4103，Ka22.0106。向10 mL 某浓度的丙二酸溶液中滴加 0.2 molL1 NaOH 溶液，在滴加过程中下列有关说法不正确的是( )A在中和反应未完成前随着 NaOH 溶液的滴加，OOCCH2COO的物质的量浓度逐渐升高B若滴入的 NaOH 溶液的体积为 10 mL 时溶液温度最高，则丙二酸的物质的量浓度为 0.1 molL1C在丙二酸未完全中和前，随着 NaOH 的滴加，水的电离程度逐渐增大D若忽略丙二酸氢根离子的电离和水解，丙二酸根离子的水解常数约为7.141012D 根据丙二酸的电离平衡常数可知，丙二酸属于弱酸。在中和反应未完成前随着 NaOH 溶 液的滴
10、加，丙二酸逐渐转化为丙二酸钠，OOCCH2COO的物质的量浓度逐渐升高， A 正确； 若滴入的 NaOH 溶液的体积为 10 mL 时，溶液温度最高，说明中和反应恰好完全进行，则丙二酸的物质的量浓度 0.2 molL10.1 molL1，B 正确；在丙二酸未完全中和前，1 2随着 NaOH 的滴加，丙二酸电离的氢离子浓度逐渐减小，对水的电离的抑制程度逐渐减小， 水的电离程度逐渐增大，C 正确；若忽略丙二酸氢根离子的电离和水解，丙二酸根离子的水解常数 Kh5.0109，D 错误。Kw Ka21.0 1014 2.0 106 6、(2017湖南郴州第三次质检)下列装置和试剂(尾气处理略去)能达到实
11、验目的的是( ) 4选项AB装置和试剂实验目的检验 NO2中混有溴蒸气分离潮湿的 NaOH 和 I2选项CD装置和试剂实验目的验证 NH4NO3溶解吸热制备和收集 SO2C C 二氧化氮和溴都能氧化碘化钾生成碘单质，故 A 错误；氢氧化钠能够与碘反应，不能 通过升华分离，故 B 错误；NH4NO3溶解吸热，温度降低，烧瓶中气体的压强减小，只要看 到瘪气球鼓起，即可证明 NH4NO3溶解吸热，故 C 正确；浓硫酸与铜的反应需要加热，故 D 错误。 7、(2017山东济南一模)下列关于有机化合物的说法正确的是( )A乙醇的结构简式为 C2H6OBC3H6Cl2有 5 种同分异构体C乙酸溶于水可以电
12、离，属于离子化合物D由苯乙烯生成聚苯乙烯塑料属于加聚反应D D 乙醇的结构简式为 C2H5OH，A 错误；C3H6Cl2可看作是 C3H8中的两个氢被两个氯取代， 则共有 4 种同分异构体，B 错误；乙酸全由共价键组成，液态时不能电离，溶于水可以电 离，属于共价化合物，C 错误；由苯乙烯生成聚苯乙烯塑料，分子间发生加成聚合反应， 属于加聚反应，D 正确。 8、(2017河北衡水中学二调)有关实验装置的说法中正确的是( ) 5A图甲装置可制取干燥的 NH3B图乙装置可以完成“喷泉”实验C图丙装置可测量 Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积D图丁装置可用于实验室制备 Fe(OH)2B B 氨气密度小于
13、空气且常温下不和空气中的成分反应，所以应该采用向下排空气法收集， 故 A 错误；氯气极易溶于氢氧化钠溶液形成压强差，所以能形成喷泉，故 B 正确；二氧化 氮和水反应生成硝酸和 NO，所以不能用排水法收集二氧化氮，应该采用向上排空气法收集 二氧化氮，故 C 错误；铁作阴极，铁电极上氢离子放电生成氢气，则溶液中不能生成氢氧 化亚铁，如果将铁作阳极，阳极上生成亚铁离子，阴极附近生成氢氧根离子，二者反应生 成氢氧化亚铁，故 D 错误。 9、(2018赣州市二模)有机物 M、N、Q 的转化关系如下图所示，下列说法正确的是( )AM 至 N 的反应类型是取代反应BN 的同分异构体有 6 种C可用酸性 KM
14、nO4溶液区分 N 与 QD0.3 mol Q 与足量金属钠反应生成 0.15 NA个 H2C C M 至 N 的反应类型是烯烃的加成反应，A 错误；4 个碳的链有两种，分别为 CCC C，CC(C)C，CCCC 的二氯代物有 6 种(包括 N)，CC(C)C 的二氯代物有 3 种， 则 N 的同分异构体有 8 种， B 错误；醇能被酸性 KMnO4溶液氧化，而卤代烃不能，则可用 酸性 KMnO4溶液区分 N 与 Q, C 正确；每个 Q 分子内有 2 个羟基，则 0.3 mol Q 与足量金 属钠反应生成 0.3NA个 H2, D 错误。 二、非选择题 (2017湖南衡阳十校冲刺模拟)核安全
15、与放射性污染防治已引起世界各国的广泛重视。在爆炸的核电站周围含有放射性物质碘131 和铯137。碘131 一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病。(1)Cs(铯)的价电子排布式为 6s1，与铯同主族的前四周期(包括第四周期)的三种元素X、Y、Z 的第一电离能如下表：元素代号XYZ第一电离能/(kJmol1)520496419上述三种元素 X、Y、Z 的元素符号分别为_，基态 Z 原子的核外电子排布式为_，X 形成的单质晶体中含有的化学键类型是_。6(2)F 与 I 同主族，BeF2与 H2O 都是由三个原子构成的共价化合物分子，二者分子中的中心原子 Be 和 O 的杂化方式分别为_、_，BeF2分子的立体构型是_，H2O 分子的立体构型是_。(3)与碘同主族的氯具有很强的活泼性，能形成大量的含氯化合物。BCl
