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1、120192019 高考化学一轮基础夯实练（高考化学一轮基础夯实练（3 3）李仕才 一、选择题 1、(2018冀州检测)设 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A2.4 g Mg2最外层电子数为 0.8NAB25 ，pH13 的 KOH 溶液含有的 K数目为 0.1NAC等质量的 N2O 与 CO2所含原子数均为 3NAD10 L pH1 的 H2SO4溶液中，含有 H数目 2NAA Mg2最外层电子数为 8,2.4 g Mg2最外层电子数为80.8 mol，A 正确；2.4 g 24 g/mol没有溶液的体积不能计算溶质物质的量，B 错误；没有质量不能计算物质的量，C 错误；
2、pH1 的 H2SO4溶液中 c(H)0.1 mol/L，n(H)0.1 mol/L101 mol，D 错误。 2、(2017合肥一模)乙醇与酸性 K2Cr2O7溶液混合可发生反应：Cr2OC2H5OHHCr3CH3COOHH2O(未配平)。下列叙述不正确的是( )27ACr2O中 Cr 元素的化合价为627B氧化产物为 CH3COOHCK2Cr2O7溶液常用硫酸酸化D1 mol C2H5OH 发生上述反应转移 2 mol eD Cr2O中 Cr 元素的化合价为6，A 项正确；该反应中 C2H5OH 作还原剂，发生氧化反27应，得到氧化产物 CH3COOH，B 项正确；Cr2O具有氧化性，可与
3、 HCl 发生氧化还原反应，27HNO3本身具有强氧化性，会干扰 Cr2O的反应，故常用硫酸酸化，C 项正确；1 mol 27C2H5OH 发生反应，转移 4 mol 电子，D 项错误。 3、(2017唐山三模)已知 X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有一种金属元素，X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 的最高正价与最低负价绝对值相等，W 的最外层电子数是最内层电子数的 3 倍，R 是同周期元素中原子半径最小的元素。下列说法不正确的是( ) A原子半径：ZWRB对应的氢化物的热稳定性：RWYC单质 Z 可与 R 的最高价含氧酸发生置换反应DW 与 R 所形成的简单离
4、子均能影响水的电离平衡D D X 是周期表中原子半径最小的元素，则 X 为 H 元素；W 的最外层电子数是其最内层电子 数的 3 倍，最外层电子数为 6，为第A 族 O 元素或 S 元素，Y 元素的最高正价和最低负价 的绝对值相等，则 Y 为第A 族元素，为 C 或 Si 元素， W 原子序数大于 Z，若 W 为 O 元素， 则 Z 只能是 N 元素，不是金属元素，所以 W 是 S 元素，R 是同周期元素中原子半径最小的 元素，只能是 Cl 元素；Y 为 C 元素， Z 是 Na、Mg、Al 中的一种元素。同一周期元素，原 子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径：ZWR, A 正确；元素的
5、非金属性越强， 其气态氢化物的稳定性越强，非金属性：RWY，所以对应的氢化物的热稳定性：RWY, 2B 正确； Z 是 Na、Mg、Al 中的一种元素，均为活泼的金属元素能够与高氯酸反应生成氢气，C 正确；S2能够水解，而 Cl不能水解，因此 Cl不能影响水的电离平衡， D 错误。 4、控制适合的条件，将反应 2Fe32I2Fe2I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是( )A反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B反应开始时，甲中石墨电极上 Fe3被还原C电流表读数为零时，反应达到化学平衡状态D电流表读数为零后，在甲中溶入 FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极D 由图示结合原电池原理
6、分析可知，Fe3得电子生成 Fe2被还原，I失去电子生成 I2 被氧化，所以 A、B 正确；电流表读数为零时，Fe3得电子速率等于 Fe2失电子速率，反 应达到平衡状态，所以 C 正确；D 项，在甲中溶入 FeCl2固体，平衡 2Fe32I2Fe2I2向左移动，I2被还原为 I，乙中石墨为正极，不正确。 5、(2017湖北荆门部分重点高中联考)下列说法正确的是( ) ACH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小cCH3COOH cCH3COOB25 时，用醋酸溶液滴定等浓度 NaOH 溶液至 pH7，V(醋酸)V(NaOH)，B 错误。25 时，氨水溶液加水稀释，NH3H2O 的电离程 度
7、增大，但由于温度不变，则 Kwc(OH)c(H)不变，C 错误。氨水中存在电离平衡： NH3H2ONHOH，加入少量 NH4Cl 晶体，溶液中 c(NH)增大，平衡逆向移动， 4 4c(OH)减小，D 错误。 6、(2018湖南长沙长郡中学一模)下列关于元素及其化合物的说法不正确的是( ) AFe 在一定条件下可与浓盐酸、稀硫酸、浓硝酸等剧烈反应BAl、Cl2均能和 NaOH 溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用不相同C在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若再继续加入 KNO3固体，铜粉会3溶解D金属单质 Na、Mg、Fe 在一定条件下与水反应都生成 H2和相应的碱D D Fe 在常温下可被浓硝酸
8、钝化，但加热时能反应，A 项正确；Al、Cl2均能和 NaOH 溶液 发生氧化还原反应，但 Al 只作还原剂，而 Cl2与 NaOH 溶液反应时既作还原剂又作氧化剂， B 项正确；酸性条件下 NO有强氧化性，能氧化 Cu，C 项正确；Fe 在一定条件下与水反应 3生成 H2和 Fe3O4，D 项错误。 7、分子式为 C8H11N 的有机物，分子内含有苯环和氨基(NH2)的同分异构体共有( )A13 种B12 种C14 种D9 种C C 该有机物苯环上的支链可以是：(1)CH2CH2NH2,1 种；(2) ,1 种；(3)CH3、CH2NH2，二者在苯环上有邻、间、对 3 种位置关系，共 3 种
9、；(4)CH2CH3、NH2， 二者在苯环上有邻、间、对 3 种位置关系，共 3 种；(5)CH3、CH3、NH2，两个甲基 相邻，2 种，两个甲基相间，3 种，两个甲基相对，1 种，共 6 种。故共有 14 种同分 异构体。8、(2017河北定州中学月考)某烃结构简式为，有关其结构的说法正确的是( ) A所有碳原子不可能在同一平面上B所有碳原子可能在同一条直线上C至少有 9 个碳原子在同一平面上D所有原子可能在同一平面上C C 有机物中，具有苯环、乙烯的平面结构 以及乙炔的直线结构，所以苯环的 6 个碳原子一定共面，具有乙烯结构的 4 个碳原子一定 共面，具有乙炔结构的 4 个碳原子一定共线
10、，故所有的碳原子可能共面，A 错误；该分子 中具有乙烯结构的 4 个碳原子不可能共线，B 错误；苯为平面结构，乙炔为直线形分子， 故至少有 9 个碳原子在同一平面上，C 正确；甲烷是正四面体结构，与甲基上碳原子相连 的四个原子不可能在同一平面上，D 错误。 91 mol 某烷烃在氧气中完全燃烧，需要消耗氧气 246.4 L(标准状况下)。它在光照条件下与氯气反应能生成 4 种不同的一氯取代物，该烃的结构简式可能是 ( )BCH3CH2CH2CH2CH34A A 题目提示的信息是“某烷烃在氧气中完全燃烧” ，所以产物是二氧化碳和水，设该烷烃的分子式为 CnH2n2，根据碳元素、氢元素结合氧的多少
11、，得 1 mol 该烃完全燃烧的耗氧量为 mol。所以mol，得n7，故排除(n2n2 4)(n2n2 4)246.4 L 22.4 Lmol1B、C 两项。A 项中，的一氯取代物有 4 种，而 D 项中的一氯取代物只有 3 种。二、非选择题 (2017湖北黄冈质量检测)铁氧体是一种磁性材料，具有广泛的应用。 (1)基态铁原子的核外电子排布式为_。(2)工业制备铁氧体常使用水解法，制备时常加入尿素、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中四种不同元素的电负性由大至小的顺序是_；醋酸钠中碳原子的杂化类型是_。(3)工业制备铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2H4)等弱碱。比较下表中氨(
12、NH3)、联氨(N2H4)的熔、沸点，解释其高低的主要原因：_。N2H4NH3熔点/C277.8沸点/C113.533.5(4)如图是从铁氧体离子晶体 Fe3O4中取出的能体现其晶体结构的一个立方体，则晶体中的氧离子是否构成了面心立方最密堆积_(填“是”或“否”)，该立方体是不是 Fe3O4的晶胞_(填“是”或“否”)，立方体中三价铁离子处于氧离子围成的_(填空间结构)空隙。5(5)解释该 Fe3O4晶体能导电的原因：_；根据上图计算 Fe3O4晶体的密度为_gcm3(图中a0.42 nm，计算结果保留两位有效数字)。【解析】 (1)铁原子核外电子总数为 26，则基态铁原子的核外电子排布式为1
13、s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2。(2)尿素CO(NH2)2分子中所含四种元素为 N、H、C、O，元素的非金属性越强，电负性越大，则四种元素的电负性由大至小的顺序为 ONCH；CH3COONa 中甲基中的 C 原子采取 sp3杂化，羧基中的 C 原子采取 sp2杂化。(3)氨和联氨分子间均存在氢键，但联氨分子间形成的氢键数目多于氨分子间形成的氢键数目，故联氨的沸点明显高于氨。(4)由图示可知，晶体中的氧离子构成面心立方最密堆积，该立方体中氧离子数目为12 14，Fe3的数目为 4 3 2，Fe2的数目为 1，则 Fe 和 O 的原子数目1 41 81 2比为 34，是
14、 Fe3O4的晶胞；立方体中三价铁离子周围有 6 个氧离子，故 Fe3处于 O2围成的正八面体空隙。(5)晶体中电子可在两种不同价态的铁离子间快速发生转移，则 Fe3O4晶体能导电；晶胞的体积为a3(0.42107cm)3，每摩尔晶胞的质量为(563164)g232 g，则Fe3O4晶体的密度为5.2 gcm3。232 g 0.42 107cm3 NA【答案】 (1)1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2 (2)ONCH sp3杂化、sp2杂化(3)联氨分子间形成的氢键数目多于氨分子间形成的氢键数目(4)是 是 正八面体(5)电子可在两种不同价态的铁离子间快速发生转移 5.2
