《2018年高中化学初高中衔接专题09离子反应及其发生的条件学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年高中化学初高中衔接专题09离子反应及其发生的条件学案（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1专题专题 0909 离子反应及其发生的条件离子反应及其发生的条件【知识回放知识回放】1写出电解质 H2SO4、Ba(OH)2、HCl、NaOH 的电离方程式。2完成如下反应方程式：NaOH 溶液与盐酸混合AgNO3溶液与 KCl 溶液混合Na2CO3溶液与盐酸混合BaCl2溶液与 Na2CO3溶液混合以上反应为什么能发生？【答案】1H2SO4 = 2H+ + SO42-Ba(OH)2 = Ba 2+ + 2OH-HCl = H+ + Cl-NaOH = Na+ + OH-2NaOH + HCl = NaCl + H2OAgNO3 + KCl = AgCl + KNO3Na2CO3+ 2HCl
2、 = 2NaCl + H2O + CO2BaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + BaCO3以上反应能发生的原因在于符合复分解反应的条件。【新知精讲新知精讲】一、离子反应1 1.离子反应电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。如 CuSO4和 BaCl2在溶液中的反应实质是 SO42-和 Ba2+之间的反应。2 2.离子反应的表示方法离子方程式(1)概念:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。2(2)书写步骤:（3）意义：表示某一个具体的化学反应。BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl表示:Ba2+ SO42-=BaSO4。表示同一类型的离子反应。如 H+OH-=H2O
3、 可以表示 NaOH 和 HCl、NaOH 和 H2SO4、KOH 和 H2SO4的反应。二、离子反应发生的条件1 1.实验探究实验现象离子方程式向盛有 2 mL Na2SO4溶液的试管中加入 2 mL BaCl2溶液产生白色沉淀Ba2+ SO42-=BaSO4向盛有 2 mL NaOH 溶液(含酚酞)试管中慢慢加入稀盐酸红色褪去H+OH-=H2O向盛有 2 mL Na2CO3溶液的试管里加入 2 mL 稀盐酸产生无色气泡CO32-+2H+=CO2+H2O2 2.离子反应发生条件电解质在水溶液中相互交换离子的反应。条件生成沉淀生成水放出气体三个条件具备其一即可【科学探究科学探究】探究一离子方程
4、式的书写及正误判断探究一离子方程式的书写及正误判断问题导引在书写离子方程式和判断离子方程式的正误时要从“两易” “两等”和“两查”入手:31 1.离子反应一定是离子与离子之间的反应吗?提示 不一定。CO2与 NaOH 反应的离子反应中 CO2是非电解质,CO2并不是以离子形式参加反应的。2 2.在书写离子方程式时把 CaCO3拆写成 Ca2+和 CO32-正确吗?为什么?提示 不正确。CaCO3难溶于水,不能拆为离子。探究二离子共存的判断探究二离子共存的判断问题导引查阅教材附录部分酸、碱和盐的溶解性表(室温),探究以下问题:1 1.思考: CO32-与 H+(足量)、Ca2+、Na+、K+、O
5、H-、N中哪些离子能发生化学反应?试写出相关反应的离子方程式。提示 CO32-能与 H+和 Ca2+发生反应: CO32-+2H+=CO2+H2O, CO32-+Ca2+=CaCO3。2 2.溶解性表中离子间互相结合生成的微溶性物质有哪些?提示 Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3。【重点突破重点突破】1 1.书写离子方程式时的拆分原则(1)强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式,难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。(2)微溶物作为反应物,若是澄清溶液写离子符号,若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物,一般写化学式(标号),如石灰水和石灰乳,石灰
6、水写成离子形式而石灰乳则写化学式。(3)氨水作反应物写 NH3H2O;作生成物,若有加热条件或浓度很大时,可写 NH3(标号)。(4)固体之间反应不能写离子方程式,如氯化铵与氢氧化钙的反应;浓硫酸与固体反应不能写离子方程式。(5)多元弱酸的酸式酸根离子,在离子方程式中不能拆开写,如 NaHCO3不能拆写成“Na+H+ CO32-。2 2.离子方程式的正误判断(1)看离子反应是否符合客观事实。4不可主观臆造产物及反应,如 2Fe+6H+=2Fe3+3H2就不符合客观事实。(2)看表示各物质的化学式是否正确。如多元弱酸的酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写,而 HSO4-在水溶液中通常应写成 SO
7、42-和 H+。(3)看是否漏掉离子反应。如 Ba(OH)2溶液与 CuSO4溶液反应,既要写 Ba2+与 SO42-的离子反应,又要写 Cu2+与 OH-的离子反应。(4)看质量及电荷是否守恒。如 FeCl2溶液与 Cl2反应,不能写成 Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-,而应写成 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-。(5)看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与 Ba(OH)2溶液反应不能写成 H+OH-+ SO42-+Ba2+=BaSO4+H2O,应写成 2H+2OH-+ SO42-+Ba2+=BaSO4+2H2O。3 3.离子不能大量共存的三种情况(1)生成难溶或微溶物质的离子不能大量
8、共存:生成难溶性的盐:Ca2+与 CO32-,Ba2+与 CO32-、SO42-,Ag+与 Cl-等。生成难溶性的碱:OH-与 Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等。(2)生成气体的离子不能大量共存:H+与 CO32-、HCO3-等。(3)生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存:H+与 OH-等。4 4.离子共存问题中易忽视的三类隐含条件(1)“无色透明”溶液不存在有色离子。如:Cu2+ Fe3+ Fe2+ MnO4-| | | |蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色(2)酸性溶液中不能大量存在与 H+反应的离子。“酸性”的不同描述:酸性溶液; pH7 的溶液; 使石蕊溶液变蓝的溶液; 使酚酞变
9、红的溶液。【典例探究典例探究】典例典例 1 1写出下列反应的离子方程式。(1)KOH 溶液和 HCl 溶液反应: ; (2)Ba(OH)2溶液和 H2SO4溶液反应: ; (3)Na2CO3溶液和 HNO3溶液反应: 。 【答案】(1)OH-+H+=H2O(2)Ba2+2OH-+2H+ SO42-=BaSO4+2H2O(3) CO32-+2H+=CO2+H2O变式训练变式训练 1-11-1铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质,四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应,其中对应反应的离子方程式书写正确的是( )A.OH-+HCl=H2O
10、+Cl- B.Ca(OH)2+Cu2+=Ca2+Cu(OH)2C.Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ D.2Fe+6H+=2Fe3+3H2【答案】C6变式训练变式训练 1-21-2下列各组物质间的反应中,不属于离子反应的是( )A.Zn+H2SO4(稀) B.NaCl 溶液+AgNO3溶液C.C+O2 D.Fe+CuSO4溶液【答案】C【解析】A、B、D 选项中的反应都是在溶液中进行的反应,且每一组中都有可拆写出的离子参与反应,所以都是离子反应;C 与 O2反应无论产物是 CO 还是 CO2,都不是在溶液中进行的反应,故不属于离子反应。变式训练变式训练 1-31-3下列同组中的两个不同反应(在溶液
11、中进行),可用同一离子方程式表示的是( )A.Na2CO3+HNO3与 NaHCO3+HNO3 B.CaCl2+Na2CO3 与 Ca(NO3)2+K2CO3C.Ba(OH)2+NaHSO4与 BaCl2+NaHSO4 D.NaOH+H2SO4 与 Fe(OH)3+H2SO4【答案】B【解析】A 选项中,Na2CO3和 HNO3反应的离子方程式为 CO32-+2H+=H2O+CO2,NaHCO3与 HNO3反应的离子方程式为 HCO3-+H+=H2O+CO2,两离子方程式不相同。B 选项离子方程式均为Ca2+ CO32-=CaCO3。C 选项中,Ba(OH)2和 NaHSO4除了 Ba2+和
12、SO42-反应生成 BaSO4沉淀外,还有 H+和 OH-生成 H2O 的反应。BaCl2和 NaHSO4的反应只有 Ba2+和 SO42-生成 BaSO4沉淀的反应。D 选项中,NaOH 与 H2SO4反应的离子方程式为 H+OH-=H2O;Fe(OH)3与 H2SO4反应的离子方程式为 Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O。变式训练变式训练 1-41-4下列各组中两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是( )A.Cu(OH)2+HCl 与 Cu(OH)2+CH3COOH B.CaCO3+H2SO4与 Na2CO3+HClC.H2SO4+NaOH 与 H2SO4+Ba(OH)2
13、 D.BaCl2+H2SO4 与 Ba(OH)2+Na2SO4【答案】:D【解析】A 项,HCl 是强酸,应该拆成离子,CH3COOH 是弱酸,不能拆成离子;B 项,CaCO3难溶于水,而 Na2CO3易溶于水,前者不能拆,后者可拆成离子;C 项,前者仅发生 H+OH-=H2O,后者为2H+ SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4;D 项,二者的离子反应均是 SO42-+Ba2+=BaSO4,D 正确。变式训练变式训练 1-51-57(1)向 CuCl2溶液中滴加 NaOH 溶液,现象: ,离子方程式: 。 (2)向 NaHCO3溶液中滴加稀硫酸,现象: ,离子方程式: 。 (3)
14、稀硝酸与 KOH 溶液混合,现象: ,离子方程式： 。 (4)上述三个反应均属于 反应(填基本反应类型),反应发生条件的不同点是第一个生成 ,第二个生成 ,第三个生成 ;相同点是 。 【答案】(1)生成蓝色沉淀 Cu2+2OH-=Cu(OH)2(2)生成无色无味气体 HCO3-+H+=CO2+H2O(3)无明显现象 H+OH-=H2O(4)复分解 沉淀 气体和水 水 溶液中的离子浓度减小典例典例 2 2下列各组离子中,在碱性溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的是( )A.K+、MnO4-、Cl-、SO42-B.Na+、CO32-、SO42-、Cl- C. NO3-、Na+、HCO3-、Ba2+
15、D.Na+、NO3-、H+、SO42-【答案】B【解析】A 项含 MnO4-的溶液为紫红色;C 项 HCO3-与 OH-反应生成 CO32-和 H2O,生成的 CO32-发生反应: CO32-+Ba2+=BaCO3;D 项 H+与 OH-反应生成 H2O。易错警示解答此类题时要注意题目给出的限制条件,如溶液的颜色、酸碱性等,还要看清是问“能” “不能”,还是“一定能” “一定不能”等对选项的限制条件。变式训练变式训练 2-12-1某无色溶液中,可大量共存的离子组是( )A.Na+、CO32-、SO42-、Cl- B.Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-C.H+、Cl-、K+、CO32- 8D.K+、Mg2+、SO42-、OH-【答案】A【解析】B 项,无色溶液中 Cu2+不能
