物化名词解释(下)

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1、1. 阴极：能发生还原作用的电极称为“阴极”。 2. 阳极：能发生氧化作用的电极称为“阳极”。 3. 离子迁移规律： 在无限稀释溶液中， 每种离子独立运动， 互不影响。无限稀释电解质的摩尔电 导率等于无限稀释事阴、 阳离子的摩尔电导率之和。 即： m=+ m,+ _ m-(1-1 价电解质 )， m=+ m,+ _ m,_(不同电解质 )。 4. 电极反应规律：（1）.在电极界面上发生化学变化物质的质量与通入的电量成正比；（2）.几个 电解池串联， 当所取的基本粒子荷电数相同，在各电极上发生反应的物质，物质的量相同， 析 出物质的质量与其摩尔质量成正比。 5. 离子迁移数：把离子B所运载的电流

2、与总电流之比称为离子B的迁移数，用 tB表示,即：tB。 6. 摩尔电导率：把含有 1mol 电解质的溶液置于相距为单位距离的的电导池的两个平行电极之间， 这时所具有的电导。 m Vm= 7. 第一类电极：是由金属浸在含有该金属离子的溶液中构成。 8. 第二类电极：是在金属表面覆盖一薄层该金属氧化物，然后浸在含有 H+或 OH-的溶液中构成的电极。 9. 氧化还原电极：由惰性金属（如铂片）插入含有某种离子的不同氧化态的溶液中构成电极。 10. 可逆电池：将化学能以热力学可逆的方式转化为电能的装置称为可逆电池，包括化学反应和能 量交换可逆两方面。 11. 极化：在有电流通过时， 随着电极上电流密

3、度的增加， 电极实际分解电势值对平衡值偏离愈来 愈大，称该现象为电极的极化。 12. 超电势 /过电位：在一定电流密度下，电极的电极电势与其平衡电极电势的差值的绝对值。 13. 速率方程：表示反应速率与浓度等参数之间的关系，或表示浓度参数与时间关系的方程称为反 应的速率方程。 14. 反应机理 /反应历程：一个复杂反应是经过若干基元反应才能完成的反应，这些基元反应代表 了反应所经过的途径，在动力学上就称其为反应机理或反应历程。 15. 基元反应：分子经一次碰撞后，在一次化学行为中就能完成反应，这种反应称为基元反应。 16. 反应级数：在化学反应的速率方程中， 各物质浓度项的指数之代数和就称为该

4、反应的级数，用 n 表示。 17. 速率常数：在化学反应速率方程中，都有一个比例系数k，这是一个与浓度无关的量，称为速 率常数。 18. 零级反应 /一级反应：反应速率与物质的浓度无关者称为零级反应；凡是反应速率只与物质浓 度的一次方成正比者称为一级反应。 19. 半衰期：反应物消耗一般所需的时间，称为半衰期。 20. 初始速率：反应刚开始一瞬间的反应速率。 21. 对峙反应：在正、反两个方向都能进行的反应叫做对峙反应。 22. 平行反应：反应物同时进行不同的反应称为平行反应。 23. 稳态近似法：在一系列的连串反应中，若生成高活性的中间产物粒子（如原子、离子、自由基 等） ，因其能量高、活性

5、大、反应能力强、一旦生成就立即发生反应，当反应达到稳态后，其 净反应速率可视为零的一种近似处理法。 24. 链反应：用热、光、辐射或其他方法使反应引发，再通过活性组分（自由基或原子）相继发生 一系列的连续反应，像链条一样使反应自动发展下去，这类反应称为链反应。 25. 直链反应：由一个自由基或原子与饱和分子反应，只生成一个新自由基或原子的链反应。 26. 支链反应：由一个活性粒子 （自由基或原子） 与饱和分子反应， 生成两个及两个以上新活性粒 子的反应。27. 原盐效应：稀溶液中，离子强度对反应速率的影响称为原盐效应。 28. 光化反应：只有在光的作用下才能进行的化学反应，或由于化学反应产生的

6、激发态粒子在跃迁 到基态时能放出光辐射的反应称为光化反应。 29. 光敏剂：在系统中加入某种物质，它能吸收特定的辐射，再传递给反应物，使其发生作用，而 该物质在反应前后不发生变化，则称此物质为光敏剂。 30. 催化剂：把某种物质（一种到几种）加到化学反应系统中，能改变反应速率，而本身在反应前 后没有数量和化学性质的变化，称该物质为催化剂。 31. 催化作用：化学反应中加入催化剂后而发生变化的作用。 32. 自催化作用：在给定条件下的反应系统， 反应开始后逐渐积累某种产物或中间体（如自由基）， 这些产物具有催化功能，再经过一段诱导期后出现反应大大加速的现象，称为自催化作用。 33. 比表面积：单

7、位质量物质的表面积，即A0=。 34. 表面张力 /表面功 /表面吉布斯自由能： 指向表面与表面相切， 且垂直作用于单位长度上的紧缩 力。 35. 附加压力：由于表面张力的作用，在弯曲液面内外产生的压力差，称为附加压力。 36. 表面过剩 /表面吸附量：溶液表面的吸附作用导致表面浓度与内部（即体相）浓度的差别，该 差别称为表面过剩。 37. 物理吸附：由于范德华力的作用而产生的吸附。 38. 化学吸附：由于生成化学键而发生电子的转移与原子重排的吸附。 39. 表面活性剂：能使溶液表面张力明显降低的物质， 即加入少量该物质，溶液表面张力显著下降， 这类物质称为表面活性剂。 40. 临界胶束浓度：

8、形成胶束的最低浓度，称为临界胶束浓度。 41. 胶体分散体系： 在胶体中，把一种或几种物质分散在另一种物质中构成的分散体系，称为胶体 分散体系。 42. 憎液溶胶 /溶胶：由难溶物分散在分散介质中所形成的憎液溶胶，简称溶胶。 43. 沉降：多相分散系统中的粒子由于重力的作用而沉降的过程。 44. 电泳：在外电场的作用下，带有电荷的溶胶粒子作定向的迁移，称为电泳。 45. 电渗：在外电场下， 可观察到分散介质会通过多孔性物质而移动，即固相不动而液相移动， 这 种现象为电渗。 46. 流动电势：在外力作用下， 使液体在毛细管中经毛细管或多孔塞时，液体介质相对静止带电表 面流动而产生的电势差，称之为流动电势。 47. 沉降电势：在外力作用下（主要为重力） ，分散相粒子在分散介质中迅速沉降，在液体介质的 表面层与其内层之间会产生电势差，称之为沉降电势。 48. 聚沉值：使一定量的溶胶在一定时间内完全聚沉所需电解质的最小浓度，称为聚沉值， 聚沉值 越小聚沉能力越强。 49. 乳状液：由两种液体所构成的分散系统，其中一种液体以极小的液滴形式分散在另一种与其不 相混溶的液体中。 50. 唐南平衡：若用半透膜将小分子电解质水溶液与大分子电解质水溶液隔开，由于大分子电解质 离子不能透过半透膜， 而小分子电解质离子可以透过半透膜，当膜两边达成渗透平衡时， 小分 子电解质在膜两边的分布不同。