《2018_2019版高中化学专题4硫氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用第1课时学案苏教版必修》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018_2019版高中化学专题4硫氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用第1课时学案苏教版必修（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第第 1 1 课时课时 二氧化硫的性质和作用二氧化硫的性质和作用学习目标定位 1.会依据酸性氧化物的通性及硫元素的化合价分析理解二氧化硫的性质；知道二氧化硫具有漂白性。2.通过认识二氧化硫对空气的污染、酸雨的危害，增强环保意识。一、SO2的性质1SO2的物理性质颜色状态气味密度溶解性毒性无气体刺激性比空气大易溶于水有毒2.SO2的化学性质实验操作实验现象实验结论试管中液面上升SO2易溶于水溶液颜色变红色SO2的水溶液显酸性溶液先变红，振荡后褪色，再加热后，溶液颜色恢复红色SO2具有漂白性，但生成的化合物不稳定，受热易分解产生白色沉淀SO2具有还原性，可被新制氯水氧化成 SO，与 Ba2反24
2、应生成 BaSO4沉淀根据以上实验总结 SO2的化学性质(1)酸性氧化物与水反应：2a化学方程式：SO2H2OH2SO3(亚硫酸)。b产物：亚硫酸是一种弱酸，容易被氧化剂(如 O2、H2O2)氧化；H2SO3与 O2的反应：2H2SO3O2=2H2SO4。c不稳定、易分解：H2SO3SO2H2O。与碱性氧化物反应：与 CaO 反应的化学方程式为 SO2CaO=CaSO3(除去燃煤中的 SO2)。与碱反应：与 NaOH 溶液反应的化学方程式为 2NaOHSO2=Na2SO3H2O(用于吸收 SO2)。与 Ca(OH)2反应的现象同 CO2，化学方程式为Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O、Ca
3、SO3SO2H2O=Ca(HSO3)2。(2)还原性SO2还原性较强，可被多种氧化剂如 O2、H2O2、X2(XCl、Br、I)、HNO3、KMnO4等氧化。与 O2反应：2SO2O22SO3(可逆反应)；催化剂与 H2O2反应：SO2H2O2=H2SO4；使酸性 KMnO4溶液褪色；使溴水褪色 SO2Br22H2O=H2SO42HBr。(3)弱氧化性SO22H2S=3S2H2O。(4)漂白性二氧化硫能漂白某些有色物质，如品红。原理：二氧化硫与某些有色物质反应，生成不稳定的无色物质。特点：见光、加热或长久放置时，无色物质会分解恢复原来的颜色。提醒 SO2能漂白品红、鲜花，不能漂白酸碱指示剂，S
4、O2只能使紫色石蕊溶液变红。3用途(1)漂白纸浆以及草帽等编织物。(2)制硫酸、作防腐剂、漂白剂及还原剂。【例 1】 下列说法正确的是( )A因为 SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H)、石蕊溶液褪色B能使品红溶液褪色的不一定是 SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D等物质的量的 SO2和 Cl2相遇在溶液中具有漂白能力答案 B解析 这道题是对有漂白性物质的漂白原理的综合考查。要正确解答本题，必须清楚常见漂白剂的漂白原理：Cl2、Na2O2、H2O2、O3等是因强氧化性而具有漂白性；SO2是因和某些有色物质化合生成无色物质；活性炭是因吸附
5、作用而使物质褪色。3思维启迪 (1)SO2和 Cl2同时作用于潮湿的有色物质的漂白性分析：SO2和 Cl2同时作用于潮湿的有色物质时发生反应：SO2Cl22H2O=2HClH2SO4。n(Cl2)n(SO2)11，恰好完全反应生成盐酸和硫酸，无漂白性；n(Cl2)n(SO2)11，Cl2过量，过量的 Cl2起漂白作用，此时褪色后的物质加热时不恢复原色；n(Cl2)n(SO2)11，SO2过量，过量的 SO2起漂白作用，此时褪色后的物质加热时能恢复原色。(2)SO2虽有漂白性，但并不是所有与 SO2有关的褪色都源于 SO2的漂白性。如SO2能使滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色是因为 SO2与碱发生
6、反应；SO2能使溴水和酸性 KMnO4溶液褪色是因为 SO2的还原性。二、硫酸型酸雨的形成及危害1硫酸型酸雨的形成(1)酸雨：pH5.6 的降水被称为酸雨。正常雨水 pH 约为 5.6，这是溶解了 CO2的缘故。(2)形成原因：化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫。(3)形成主要有两条途径：SO2Error!反应的化学方程式分别为途径 1：2SO2O2催化剂,2SO3；SO3H2O=H2SO4。途径 2：SO2H2OH2SO3；2H2SO3O2=2H2SO4。2酸雨的危害(1)酸化湖泊危害水生生物。(2)酸化土壤，降低土壤肥力，影响作物生长。(3)腐蚀建筑物
7、。3酸雨的防治(1)消除污染源，研究开发新能源(如太阳能、核能、氢能)。(2)对含硫燃料进行脱硫处理。(3)对含 SO2废气进行处理或回收利用。用石灰乳吸收 SO2的化学方程式为 Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O。酸雨的形成过程4提醒 燃煤脱硫反应：SO2CaOCaSO3；=2CaSO3O22CaSO4。=【例 2】 某雨水样品刚采集时测得 pH 为 4.82，放在烧杯中 2 小时后，再次测得 pH 为4.68。以下叙述正确的是( )A雨水样品酸度逐渐减小B雨水样品酸度没有变化C雨水样品继续吸收空气中的 CO2D雨水样品中的 H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成 H2SO4答案 D解析 题
8、干中雨水样品的 pH 为 4.82，则为酸雨，而酸雨形成的一个主要原因是排放到空气中的 SO2与雨水结合形成酸性物质。本实验测得雨水的 pH 变小，即酸性变强，而降雨中CO2已经达到饱和，不可能是吸收 CO2的缘故，只能是弱酸 H2SO3被氧化成了强酸，有关反应是 SO2H2OH2SO3,2H2SO3O2=2H2SO4。【例 3】 形成酸雨的原理之一可简示为含硫燃料AB硫酸O2反应O2反应H2O反应回答下列问题：(1)A 物质的化学式为_，B 物质的化学式为_。(2)洗涤含 SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是_(填字母)。aCa(OH)2 bNa2CO3cCaCl2 dNaHSO3(3)利用
9、钠碱循环法可脱除烟气中的 SO2，在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH 溶液吸收 SO2制得，该反应的离子方程式是_。(4)某有色金属冶炼厂排放的废气中含 SO2，先用石灰浆吸收 SO2，然后利用空气中的氧气将产物继续氧化成石膏(CaSO42H2O)。写出有关反应的两个化学方程式：_。答案 (1)SO2 SO3 (2)ab5(3)SO22OH=SOH2O23(4)SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O，2CaSO3O22H2O=2CaSO42H2O1SO2是酸性氧化物；亚硫酸属于二元弱酸，酸性比碳酸强，具有还原性。2SO2的漂白原理属于化合反应，具有可逆性，加热后可恢复原来
10、的颜色。3SO2常表现还原性，能被 O2、氯水、溴水、碘水、HNO3、H2O2、KMnO4等氧化。如：SO2H2O2=H2SO4，SO2Br22H2O=H2SO42HBr。4SO2显示氧化性时常发生的反应为 SO22H2S=3S2H2O。5SO2是大气污染物，对环境的危害主要是形成酸雨，酸雨的 pH5.6。1判断下列有关 SO2性质的叙述不正确的是_(填序号)。(1)能使澄清石灰水变浑浊(2)能使湿润的蓝色石蕊试纸变红(3)能使品红溶液褪色(4)通入 BaCl2溶液生成白色沉淀(5)通入足量的 NaOH 溶液中再加 BaCl2溶液产生白色沉淀，该沉淀能溶于盐酸(6)通入溴水中能使溴水褪色，再滴
11、加 Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成(7)1 mol 二氧化硫与足量水反应生成 1 mol 亚硫酸(8)实验室制备 SO2时，多余的 SO2可用碱液吸收答案 (4)(7)解析 (1)正确，SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O。(2)正确，SO2H2OH2SO3，H2SO3使蓝色石蕊试纸变红。(3)正确，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色。(4)不正确，由于盐酸酸性强于亚硫酸，不发生复分解反应。(5)正确，SO22NaOH=Na2SO3H2O，Na2SO3BaCl2=BaSO32NaCl，BaSO32HCl=BaCl2H2OSO2。(6)正确，SO2Br22H2O=H2SO42HBr，H2S
12、O4Ba(NO3)2=BaSO42HNO3。(7)不正确，1 mol SO2不能完全反应。(8)正确，2NaOHSO2=Na2SO3H2O。2有关硫的氧化物的叙述不正确的是( )A空气中二氧化硫主要来源于煤和石油产品的燃烧B二氧化硫与飘尘接触，部分氧化为三氧化硫，危害更严重C酸雨中的含硫化合物只有硫的氧化物和硫酸D减少大气中 SO2污染的主要方法之一是减少含硫化石燃料的燃烧6答案 C解析 大气中 SO2主要来源于煤和石油产品的燃烧，A 正确；SO2与 O2在飘尘等催化下可生成 SO3，SO3溶于水生成强酸 H2SO4，危害更大，B 正确；酸雨中还有硫酸盐，C 错；煤和石油中均含有硫元素，D 正
13、确。3能证明 SO2具有漂白性的是( )A酸性 KMnO4溶液中通入 SO2气体后紫红色消失B滴入酚酞的 NaOH 溶液中通入 SO2气体后红色消失C品红溶液中通入 SO2气体后红色消失D溴水中通入 SO2气体后橙色消失答案 C解析 酸性 KMnO4溶液中通入 SO2气体后紫红色消失、溴水中通入 SO2气体后橙色消失都是利用了 SO2的还原性，是因为 MnO和 Br2被 SO2还原为 Mn2和 Br而褪色，加入酚酞的 4NaOH 溶液红色消失是因为通入的 SO2气体与 NaOH 反应而使碱性减弱；只有 SO2气体通入品红溶液后红色消失才能证明 SO2具有漂白性。4下列溶液能够区别 SO2和 C
14、O2气体的是( )澄清石灰水 H2S 溶液 酸性 KMnO4溶液 氯水 品红溶液A BC D答案 C解析 SO2和 CO2都是酸性氧化物，都能与澄清石灰水反应生成不溶性盐，故不能用澄清石灰水区别 SO2和 CO2。SO2具有氧化性，能将 H2S 氧化生成单质 S(有淡黄色沉淀生成)。SO2具有还原性，能被酸性 KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)，而 CO2不具有这些性质。SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，CO2不具有这一性质，所以可用四种试剂来区别SO2和 CO2气体。5某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O产生的所有气体产物，选用了下图所示实验装置。=(1)中无水硫酸铜的作用是_。(2)中酸性 KMnO4溶液的作用是_。7(3)中两次用到品红溶液，它们
