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1、1第第 1 1 课时课时 浓度、压强变化对化学平衡的影响浓度、压强变化对化学平衡的影响学习目标定位 1.通过外界条件对可逆反应速率的影响，掌握化学平衡移动的外在因素。2.通过实验探究，讨论分析浓度、压强影响平衡移动的规律。一、化学平衡状态的移动1.化学平衡移动概念与实质(1)概念：当一个可逆反应达到平衡后，如果浓度、压强、温度等反应条件改变，原来的平衡状态被破坏，化学平衡会移动，在一段时间后会达到新的化学平衡状态。(2)实质：改变条件后，v正v逆，各组分的百分含量发生改变。2.化学平衡移动的过程分析3.化学平衡移动方向的判断条件改变Error!例 1 下列说法不正确的是( )A.反应混合物各组
2、分百分含量发生改变，化学平衡一定发生了移动B.外界条件的改变引起v正v逆，则平衡一定发生移动C.平衡移动，反应物的浓度一定减小D.外界条件发生变化，化学平衡不一定移动答案 C解析 外界条件的改变使正、逆反应速率不相等时才能使化学平衡发生移动，增大反应物浓度使化学平衡移动时反应物的浓度增大。考点 化学平衡移动题点 化学平衡移动的概念易错警示 (1)外界条件改变，化学平衡不一定发生移动。(2)化学平衡常数改变时，化学平衡一定发生移动；化学平衡常数不变时，化学平衡不一定发生移动。二、浓度对化学平衡移动的影响21.实验探究浓度对化学平衡移动的影响(1)按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，将有关实
3、验现象及其结论填入表中：实验原理Cr2OH2O2CrO2H2724橙色 黄色实验步骤实验现象橙黄色变为橙色橙黄色变为黄色实验结论c(H)增大，平衡向逆反应方向移动NaOH 溶液使c(H)变小，平衡向正反应方向移动(2)按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，将有关实验现象及其结论填入表中：实验原理Fe33SCNFe(SCN)3(血红色)实验(1)步骤实验现象溶液颜色变深溶液颜色变深实验(2)步骤向试管中滴加 0.01 molL1NaOH 溶液向试管中滴加 0.01 molL1NaOH 溶液实验现象溶液颜色变浅溶液颜色变浅实验结论对可逆反应 Fe33SCNFe(SCN)3，分别增大c(Fe3)
4、和c(SCN)后，化学平衡均向正反应方向移动；滴加 NaOH 溶液，由于发生3OHFe3=Fe(OH)3，减小了 Fe3的浓度，化学平衡向逆反应方向移动2.浓度对化学平衡移动影响的图像分析已知反应mA(g)nB(g)pC(g) H0.25 molL1，说明扩大体积减小压强平衡逆向移动，则xyz，A、B 项错误；A 的转化率减小，C 项正确；C 的体积分数减小，D 项错误。9易错提醒 本题易错解成：新平衡时 A 的浓度小于旧平衡，体积增大即减小压强平衡正向移动，A 的转化率增大，C 的体积分数增大；产生这种错误的原因是忽略了体积的变化对浓度的影响。考点 压强变化对化学平衡移动的影响题点 压强影响
5、化学平衡移动的规律4.(2018泰州姜堰二中月考)已知可逆反应：A(s)B(g)C(g)D(g) H0，达到平衡状态时，改变单一条件，下列说法正确的是( )A.绝热环境下加压，体系的温度升高B.加入合适的催化剂，B 的平衡转化率增大C.物质 A 由块状变为粉末状，正反应速率加快，平衡常数增大D.恒温恒容下，当物质 A 的质量不再改变，则反应达到平衡状态答案 D解析 绝热环境下加压，平衡逆向移动，反应吸收热量，体系的温度降低，A 项错误；催化剂不改变平衡的移动，B 项错误；增大固体的表面积，反应速率加快，但平衡常数只与温度有关，C 项错误；恒温恒容下，A 的质量不再改变，说明反应已达平衡，D 项
6、正确。考点 压强变化对化学平衡移动的影响题点 压强影响化学平衡移动的规律5.(1)在密闭容器中进行如下反应：CO2(g)C(s)2CO(g) H0，达到平衡后，若高温改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。增加 C，平衡 ，c(CO2) 。缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡 ，c(CO2) 。保持反应容器的容积和温度不变，通入 N2，则平衡 ，c(CO2) 。(2)现有三个体积相等的定容密闭容器，都进行下列反应：CO2(g)H2(g)H2O(g)CO(g)。反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中起始时各物质的物质的量如下表：CO2H2H2OCO甲a mola mol00乙a mo
7、l2a mol00丙a mola mola mol0达到平衡时，CO 的物质的量由大到小的顺序是 。答案 (1)不移动 不变 向左移动 增大不移动 不变 (2)乙甲丙10解析 (1)C 为固体，增加 C，反应速率不变，平衡不移动，c(CO2)不变；温度不变，缩小体积，压强增大，平衡逆向移动，c(CO2)增大；温度、体积不变，通入 N2，反应物浓度不变，平衡不移动，c(CO2)不变。(2)将乙、丙都和甲对比，即将甲作为参照物。乙和甲对比，增加了 H2的浓度，平衡正向移动，乙中生成的 CO 的物质的量大于甲中生成的 CO 的物质的量；丙和甲对比，增加了生成物H2O(g)的浓度，促使平衡向逆反应方向
8、移动，这样丙中 CO 的物质的量将小于甲中 CO 的物质的量。考点 压强变化对化学平衡移动的影响题点 压强和浓度变化对化学平衡移动影响的综合对点训练题组一 化学平衡移动的判断1.下列对化学平衡移动理解错误的是( )A.化学反应速率改变，平衡一定发生移动B.化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变C.若外界条件改变引起平衡中v正v逆，则平衡正向移动D.化学平衡移动会导致反应物或生成物的含量发生变化答案 A考点 化学平衡移动题点 化学平衡移动的概念2.在一定条件下，反应 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)达到了平衡，改变某一条件，发生下述变化，其中可确定该平衡一定发生移动的是( )A.v(SO2
9、)增大 B.v(SO3)减小C.O2的百分含量发生变化 D.SO3的质量不变答案 C解析 正、逆反应速率同等倍数的增大或减小，仍然相等，平衡不移动；O2的百分含量发生变化，化学平衡一定发生移动；SO3的质量不变，平衡不移动。考点 化学平衡移动题点 化学平衡移动的概念11题组二 浓度对化学平衡移动的影响3.从植物花中提取一种有机物，可用简化式 HIn 表示，在水溶液中因存在下列电离平衡：HIn(溶液红色)H(溶液)In(溶液黄色)，故可用作酸碱指示剂。在该水溶液中加入下列物质，能使该指示剂显黄色的是( )A.盐酸 B.碳酸钠溶液C.氯化钠溶液 D.过氧化钠答案 B解析 改变条件后溶液呈黄色，说明
10、平衡右移，应该降低氢离子的浓度，符合要求的是B、D 两个选项，但是过氧化钠具有漂白性，黄色会褪去，只有 B 项正确。考点 浓度变化对化学平衡移动的影响题点 浓度影响化学平衡移动的规律4.有甲、乙、丙三支试管，分别加入下列物质后，观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是( )甲：10 mL 0.01 molL1的 FeCl3溶液和 10 mL 0.01 molL1的 KSCN 溶液乙：5 mL 水、10 mL 0.01 molL1的 FeCl3溶液和 5 mL 0.01 molL1的 KSCN 溶液丙：10 mL 0.1 molL1的 FeCl3溶液和 10 mL 0.1 molL1的 KSCN
11、溶液A.甲试管 B.乙试管C.丙试管 D.无法判断答案 B解析 三支试管中存在如下平衡体系：Fe33SCNFe(SCN)3(血红色)，由于丙试管中Fe3和 SCN的浓度最大，故其颜色最深；甲与乙相比，甲中 SCN的浓度大于乙，平衡正向移动，颜色加深，故乙中颜色最浅。考点 浓度变化对化学平衡移动的影响题点 浓度影响化学平衡移动的规律5.(2017邗江中学高二期末)在密闭、恒容的容器中进行反应：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，一定条件下达到平衡，此时再向反应容器中通入少量 NH3(g)，产生的结果是( )A.容器内压强不变 B.原平衡不受影响C.NO 浓度降低 D.正反应速率
12、增大答案 D解析 向反应容器中通入少量 NH3(g)，气体物质的量增多，容器内压强增大，A 项错误；向反应容器中通入少量 NH3(g)，平衡正向移动，B 项错误；向反应容器中通入少量 NH3(g)，平衡正向移动，NO 浓度增大，C 项错误；向反应容器中通入少量 NH3(g)，反应物浓度增大，正反应速率增大，D 项正确。12考点 浓度变化对化学平衡移动的影响题点 浓度影响化学平衡移动的规律题组三 压强对化学平衡移动的影响6.对已达到化学平衡的反应 2X(g)Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是( )A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速
13、率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动答案 C解析 反应 2X(g)Y(g)2Z(g)是反应前后气体体积减小的反应，减小压强时，正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，C 项正确。考点 压强变化对化学平衡移动的影响题点 压强影响化学平衡移动的规律7.在一密闭容器中发生反应：2A(g)2B(g)C(s)3D(g)H0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D 的物质的量浓度c(D)增大的是( )A.移走少量 CB.扩大容积，减小压强C.缩小容积，增大压强D.体积不变，充入惰性气体答案 C解析 A 项
14、，C 为固体，改变其量，对反应速率无影响，错误；B 项，扩大容积，v正减小，c(D)也减小，错误；C 项，缩小容积，浓度增大，速率也增大，平衡右移，c(D)也增大，正确；D 项，体积不变，充入惰性气体，反应物浓度不变，速率不变，平衡不移动，错误。考点 压强变化对化学平衡移动的影响题点 压强影响化学平衡移动的规律8.一定条件下反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速率v(C)2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，增大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是( )A.2、6、3、5 B.1、3、2、2C.3、1、2、2 D.3、1、2、1答案 C考
15、点 压强变化对化学平衡移动的影响13题点 由压强变化与移动方向判断化学计量数关系9.已知化学反应 2A(？)B(g)2C(？)达到平衡，当增大压强时，平衡向逆反应方向移动，则下列情况可能的是( )A.A 是气体，C 是固体 B.A、C 均为气体C.A、C 均为固体 D.A 是固体，C 是气体答案 D解析 增大压强，平衡逆向移动说明逆反应是气体物质的量减小的反应，故 C 为气体，A 为非气态(如固体)。考点 压强变化对化学平衡移动的影响题点 由压强变化与移动方向判断物质状态10.(2017镇江丹阳六中高二期末)已知：一定温度下的某恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)2NO(g)O2(g) HQ kJmol1 (Q0)。若向 2 L 该容器中通入 1.2 mol NO2 气体，测得 100 s 时反应达到化学平衡状态，此时c(O2)为 0.2 molL1。下列说法正确的是( )A.增加c(NO)，平衡逆向移动，反应的化学平衡常数减小B.100 s 内 NO2的分解速率为 8103 molL1s1C.反应达平衡时，吸收的热量为 0.2QD.其他条件不变时，若开始时n(NO2)为 2.4 mol，则达到平衡后，c(O2)c(NO2)答案 D解
