分析化学试卷及答案A

《分析化学试卷及答案A》由会员分享，可在线阅读，更多相关《分析化学试卷及答案A（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、1 内蒙古农业大学20052006 学年度第一学期期末考试分析化学试题（ A）题 号一二三四总 分分 值10 30 30 30 100 得 分一. 选择正确答案（每空1 分、共 30 分）题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案题号15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 答案1下列仪器需用所装溶液润洗三次的是。A. 滴定管B. 容量瓶C .锥形瓶D. 量筒2比较滴定时，用NaOH 标准溶液滴定HCl ，若 NaOH 滴定速度过快，且一到终点立即读数，将使HCl 溶液的浓度。A. 偏高B. 偏低C. 无影响D. 可能偏高或偏

2、低3当电子天平的零点偏离较大时，应调节的部件是_。A天平水平B. 去皮按键C. 回零按键D.增量按键4.用硼砂 (Na2B4O710H2O 式量 381.4) 标定 0.1molL-1的 HCl 溶液 ,宜称取此基准物的重量为_. A. 0.10.2 克B. 0.4 0.6 克C. 0.6 0.8 克D. 0.8 1.0 克5.使用碱式滴定管进行滴定的正确操作方法是_. A. 左手捏于稍低于玻璃珠的地方B. 左手捏于稍高于玻璃珠的地方C. 右手捏于稍低于玻璃珠的地方D. 右手捏于稍高于玻璃珠的地方6. 用甲醛法测定工业(NH4 )2SO4(其摩尔质量为132g/mol )中的NH3(摩尔质量为

3、17.0g/mol )的含量 .将试样溶解后用250ml 容量瓶定容 ,移取 25ml 用 0.2 molL-12 的 NaOH 标准溶液滴定 ,则试样称取量应为_. A. 0.13 0.26 克B.0.3 0.6 克C. 0.5 1.0 克D. 1.3 2.6 克D. 2.6 5.2 克7.按质子理论 , Na2HPO4是_. A. 中性物质B. 酸性物质C. 碱性物质D. 两性物质8.某试样为NaOH 和 Na2CO3的混合物 ,用 HCl 标准溶液滴定.先以酚酞为指示剂,耗去 HCl 溶液 V1ml ,继续以甲基橙为指示剂,又耗去 HCl 溶液 V2ml ,则 V1与 V2的关系为 _.

4、 A. V1 = V2 B. V1 = 2V2 C. 2V1 = V2 D. V1 V2 E. V1 10-8. ( ) 得分评卷人5 3. 佛尔哈德法测定Cl-1, 未加有机溶剂保护,则测定结果偏低. ( ) 4. EDTA 分子中有6 个配位原子 ,故一个 EDTA 分子可以满足6 个金属离子配位的需要 . ( ) 5.用台砰称取NaCl 1.5 克,又用分析天平称取NaCl 0.1550 克放于同一烧杯中应记为1.6550 克. ( ) 6. 我们实验所用的721 型分光光度计适合对在可见光区有吸收的物质进行测定. ( ) 7. 配位滴定中金属离子与EDTA形成的配合物越稳定则滴定允许的

5、PH 值越低.( ) 8. 分 析 测 定 中 , 若 测 定 数 据 的 精 密 度 好 , 则 测 定 结 果 的 准 确 度 必 定 高 . ( ). 9. 在滴定分析中 ,由于所使用的滴定管漏液,由此产生的是偶然误差. ( ). 10. 用移液管吸取溶液后, 调节液面高度到标线时, 移液管口应浸在液面下. ( ) 三. 填空题 :( 每空 1 分, 共 30 分 ) 1. 下列 4 次测定的结果为：67.37%、67.47%、67.43%、 67.40%,(不考虑可疑值 ) 平均值 (X)=_ 相对平均偏差（dr）= 。标准偏差（S）= 。2. 在氧化还原滴定中，用草酸盐标定KMnO4

6、溶液浓度时，必须考虑的滴定条件是、。3.用邻二氮菲分光光度法测定铁的实验中, 邻二氮菲的作用是_. 盐酸羟胺的作用是_. NaAc 的作用是 _. 4.请写出NaAc水溶液的质子平衡条件_. 5.碘量法主要的误差来源是_和 _, 为减小上述原因所造成的误差, 滴定时的速度可_, 溶液不需 _. 6.配位滴定分析中, 当样品中两种金属离子M和 N共存时 , 判断能否准确滴定M离子 而N 离 子 不 干 扰 滴 定 的 条 件 是 _ 和得分评卷人6 _. 如果待测离子满足上述条件, 就可以准确滴定 M而 N不干扰测定 . 7.配位滴定中，由于H+的存在 ,使EDTA参加主反应能力降低的现象，称为

7、_. 8. 用分光光度法测定有色配合物的浓度时, 要使读数的相对误差最小, 相应的透光率是 _, 若使其读数相对误差符合分光光度法的测量误差, 则吸光度的读数范围是 _. 9. 定量分析中 , 必须做平行实验, 其目的是 _, 多次平行测定所得一系列数据中, 若有可疑值时, 可通过 _和_决定是否舍弃. 10. 在用自动电位滴定法测定水样中氯离子含量时, AgNO3与 NaCl 这一反应体系的终点电位是通过作_确定的 . 在该测定中组成工作电池的参比电极是 ( 根据实验所用)_, 指示电极是 _. 11. 正态分布规律反映出_误差的分布特点. 12. 光吸收曲线描述的是A 与_的关系 , 它的

8、主要作用是_. 而标准工作曲线描述的是A与_的关系 , 它的作用是 _. 13. 用 蒸 馏 水 洗 涤 玻 璃 仪 器 时 , 使 其 既 干 净 又 节 约 用 水 的 原 则 是_. 14. 用碘量法测定铜的含量时, 为了减少CuI 对 I2的吸附 , 常加入 _试剂 , 使CuI 沉淀转化为不易吸附I2的_沉淀 . 15. 在 用Ce+4标 准 溶 液 滴 定Fe2+时 , 常 加 入H2SO4-H3PO4的 混 合 酸 , 目 的 是_. 四. 计算题 (共 26 分) 得分评卷人7 1、测定肥料中N 含量，称取试样0.247lg，加碱液蒸馏，产生的NH3，用过量的 50.00ml，

9、0.1015mol?L-1HCl 吸收，然后用0.1002mol?L-1NaOH 返滴定过量的HCl 用去 11.69ml，求样品中N 的质量分数。 （MN=14.01）(6 分) 2、称取分析纯氯化钾1.9221g，加水溶解后，在250ml 容量瓶中定容。移出20.00ml,用 AgNO3溶液滴定， 用去 18.30mL ， 求 AgNO3溶液的浓度。（MkCl=74.55）(6 分 ) 8 3.某一溶液 ,每升含47.0mg 铁。吸取此溶液5.0ml 于 100ml 容量瓶中 ,以邻二氮菲光度法测定铁,用 1.0cm 吸收池于508nm 测得吸光度为0.467。计算吸光系数a, 摩尔吸光系

10、数。 M（Fe）=55.85 (6分)4用碘量法测铜时, 配制 0.1mol?L-1的 Na2S2O3溶液，需要Na2S2O3?H2O 多少克？称取纯2r2O7 490.3 mg, 用水溶解并稀释至Ml, 移取此溶液mL ，加入和（过量）后，用Na2S2O3溶液mL 滴定至终点 ,计算 c(Na2S2O3)。称取铜合金试样200.0mg ,用上述， Na2S2O3溶液 25.13mL 滴定至终点 ,计算其中铜的质量分数。(8 分) M （Na2S2O3?H2O）= 248.12 M（2 r2O7）=294.18 9 内蒙古农业大学2005-2006学年度第一学期期末试卷 分析化学试卷A 标准答

11、案一. 选择题 （30 分，每题1）1.A2.A3.C4.B5.B6.D7.D8.D9.B10.A11.A12.A13.B14.D15.A16.B17.C18.B19.A20.D21.C22.B23.C24.A25.D26.B27.C BAD 二. 判断题 （10 分，每题1 分）1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9. 10. 三. 填空题 （ 34 分，每空1 分）1.X=67.41%,dr =0.05%,S=0.04(%) 2. 酸度，温度，滴定速度3. 显色剂，还原剂（还原Fe3+）, 调节显色酸度4.HAC+H+=OH- 5. I2的挥发， I-的被氧化，快些，剧烈摇动6

12、. CKf(MY)6, C(M)Kf(MY)- C(N)Kf(NY)5 7. 酸效应8.36.8% ，0.2 0.7 （或 0.2 0.8 ）9. 减小随机误差，Q检验法， 4d平均法10. EV曲线的平行线法，双液接饱和甘汞电极，Ag电极11.随机误差12.，找出（测出）max，C,测出未知试样中组分含量13. 少量多次14. KSCN,CuSCN 15. 增大滴定曲线突跃范围，减小测量误差四. 计算题 （共 26 分）1. 解：(N)=30.101550.000.100211.69()10sMNm100% =3(5.0751.171)14.01100.2471100% (4分) =22.1

13、3% （ 2 分）2. 解： Ag+ + Cl_ =AgCl 10 C(AgNO3)=310mM V= 320.00 250.0 18.3010mM(4 分) = 320.001.9221 250.0 74.5518.3010=0.1127mol L-1(2 分) 3. 解 :C=47.0mg/L=47.0 10-3g/L (1 分) , C=347.010 55.85/1=8.42 10-4 mol L-1（1 分）a= bcA= 30.467 5.01.047.010100=2.0 102g-1cm-1L (2 分)= bcA= 40.467 5.01.08.4210100=1.1 104mol-1cm-1L (2 分)4. 解： m(Na2S2O35H2O)=CV M=0.1 2248. 12=50g(49.6g) (2 分) 61C(Na2S2O3) V(Na2S2O3)= 18.2944903.0 31100.01025.00 （2 分）C(Na2S2O3)=0.1002 molL -1 (2 分 )(Cu)=3223223()()()10sCNaSOVNaSOMCum100% =30.100225.1363.55100.2000100%=80.01% （2 分）