《黑龙江省2019届高三上学期开学摸底考试化学试题 word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省2019届高三上学期开学摸底考试化学试题 word版含答案（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、牡一中牡一中 20162016 级高三学年上学期级高三学年上学期 8 8 月摸底考试月摸底考试化化 学学 试试 题题可能用到的相对原子质量：H 1、N 14、O 16、Cu 64、Al 27、Fe 56、K 39一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 46 分）1下面关于中国化学史的表述错误的是（ ）A 本草纲目中记载“火药乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者” ，其中的 KNO3是利用了它的氧化性B 蔡伦利用树皮、碎麻布、麻头等原料精制出优质纸张C 杜康用高粱酿酒的原理，是通过蒸馏法将高梁中的乙醇分离出来D 英文的“中国”(China)又指“瓷器” ，
2、我国很早就依据化学原理制作陶瓷2NA表示阿伏伽德罗常数。下列叙述中正确的是（ ）A标准状况下，22.4 L SO3中含 SO3分子数为 NAB46 g NO2中含有分子数为 NAC标况下 22.4L Cl2与足量的 NaOH 溶液反应，转移的电子数为 2NAD标况下，足量的 Fe 与 22.4L Cl2发生燃烧反应（Cl2完全反应） ，转移的电子数为 2NA3下列各组离子，在溶液中能大量共存的是 ( )A S2、Na+、SO32、H+ B Na+、HCO3、Cl、OHC Na+、Al3+、Cl、SO42 D H+、Fe2+、NO3、SO424在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的
3、是（ ）A Fe Fe2O3 FeCl3(aq) B N2 NH3 NOC SiO2 H2SiO3 Na2SiO3(aq) D Al2O3 Al(OH)3 AlCl3(aq)5解释下列事实的方程式不正确的是（ ）AAl 溶于 NaOH 溶液：2Al + 2H2O + 2NaOH =2NaAlO2 + 3H2B盛放 NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2OH-=SiO32- + H2OC热的浓 NaOH 溶液与 NH4Cl 液混合产生气体：NH4+ + OH- NH3+ H2OD实验室用 NaOH 溶液吸收多余的 NO2：3NO2 +2OH=2NO3+H2O+NO6下列不属于空气质
4、量播报内容的是（ ）ASO2 BCO2 CNO2 DPM2.57下列做法会对人体健康造成较大危害的是（ ）A用大量 SO2漂白银耳 B用小苏打（NaHCO3）焙制糕点C用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D用消毒液（有效成分 NaClO）对餐具进行杀菌消毒8下列说法中，不正确的是（ ）A常温下可用铁制容器盛装浓硝酸 B氧化铁常用作红色油漆和涂料C硅胶常用作食品、药品干燥剂 D生石灰可用作食品的抗氧化剂9检验氯化氢气体中是否混有氯气，不可采用的方法是（ ）A用湿润的有色布条 B用湿润的蓝色石蕊试纸C将气体通入硝酸银溶液 D用湿润的淀粉碘化钾试纸10下列离子方程式的书写及评价均合理的是（
5、 ）选项离子方程式评价A将 1molCl2通入到含 1molFeI2溶液中：2Fe2+2I+2Cl22Fe3+4Cl+I2正确；Cl2过量，可将 Fe2+、I均氧化B1molL1的 NaAlO2溶液和 2.5molL1的HCl 溶液等体积互相均匀混合：2AlO2+5H+Al3+Al（OH）3+H2O正确；AlO2与 Al（OH）3消耗的 H+的物质的量之比为 2：3C过量 SO2通入到 NaClO 溶液中：SO2+H2O+ClOHClO+HSO3正确；说明酸性：H2SO3强于 HClODCa（HCO3）2溶液与足量的 NaOH 溶液反应：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O正确；酸式盐与碱
6、反应生成正盐和水11要证明 CuSO4溶液显蓝色不是由于 SO42造成的，下列实验无意义的是A 观察 K2SO4溶液的颜色B 加水稀释 CuSO4溶液，溶液颜色变浅C 向 CuSO4溶液中滴加过量 NaOH 溶液，振荡后静置，溶液变成无色D 向 CuSO4溶液中滴加过量 Ba(NO3)2溶液，振荡后静置，溶液未变成无色12将下列气体通入溶有足量 SO2 的 BaCl2 溶液中， 没有沉淀产生的是AHCl B NH3 C Cl2 D NO213下列对物质或离子的检验，结论正确的是 ( )A 加入 KSCN 溶液，溶液变红，证明原溶液含有 Fe3+B 将气体通入 KMnO4酸性溶液，紫色褪色，证明
7、气体为 SO2C 将气体通入澄清石灰水，有白色沉淀，证明气体为 CO2D 加入 BaCl2溶液，沉淀不溶于盐酸，证明原溶液含有 SO42-14.如图 W、X、Y、Z 为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是（ ）（选项中按 W X Y Z 的顺序）A S SO2 SO3 H2SO4 B Na Na2O2 NaOH NaCl C Fe FeCl3 Fe（OH）2 FeCl2 D Al AlCl3 NaAlO2 Al2（SO4）3 15.某同学将光亮的镁条放入盛有 NH4Cl 溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由
8、此得出的结论不合理的是：（ ）选项实验及现象结论A将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝反应中有 NH3产生B收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有 H2产生C收集气体的同时测得溶液的 pH 为 8.0弱碱性溶液中 Mg 也可被氧化D将光亮的镁条放入 pH 为 8.6 的 NaHCO3溶液中，有气泡产生弱碱性溶液中 OH-氧化了 Mg16二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（ ）A还原性B氧化性C漂白性D酸性17在含有 FeCl3和 BaCl2的酸性溶液中,通入足量的 SO2后有白色沉淀生成,过滤后,向溶液中滴加 KSCN 溶液,无明显现象,下列叙述不正确的是( )A.白色沉淀中不含
9、BaSO3 B.溶液的酸性减弱C.白色沉淀是 BaSO4 D.FeCl3全部被还原为 FeCl218中学化学中很多“规律”都有其使用范围,根据有关“规律”得出的下列结论合理的是( )A.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出 CO2通入 NaClO 溶液中能生成 HClOB.金属钠可以通过电解熔融 NaCl 制得,推出金属铝可以通过电解熔融 AlCl3制得C.金属钠在纯氧中燃烧生成 Na2O2,推出金属锂在纯氧中燃烧生成 Li2O2D.CaCO3与稀硝酸反应生成 CO2,推出 CaSO3与稀硝酸反应生成 SO219.探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是( )A 用装置甲进行铜和浓硫酸的反
10、应 B 用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C 用装置丙稀释反应后的混合液 D 用装置丁测定余酸的浓度20某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入 Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是 ( )A. AlCl3 B.Na2O C.FeCl2 D.SiO221下列是部分矿物资源的利用及产品流程，有关说法不正确的是( )A粗铜电解精炼时，粗铜作阳极B生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C黄铜矿冶炼铜时，副产物 SO2可用于生产硫酸，FeO 可用作冶炼铁的原料D粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法22铜有两种常见的氧化物 CuO和 Cu2O。某学习
11、小组取 0.98 g(用精密天平测量)Cu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图甲所示；另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线，如图乙所示。则下列分析正确的是( )A图甲中 a 点和 b 点对应物质的化学式分别为 Cu2O 和 CuOB图甲整个过程中共生成 0.26 g 水C图乙三条曲线中，表示 CuO 和其中所含 Cu 元素质量关系的曲线是 AD图甲中，a 到 b 的过程中有 0.01 mol 电子发生了转移23. 铜和 Al 的合金完全溶于浓，若反应中硝酸被还原只产生的气体和 168mL 的气体都已折算到标准状况，在反应后的溶液中，加入一定
12、量的氢氧化钠溶液，使生成的沉淀的最大质量为 A. gB. gC. gD. g二、填空题（共 54 分）24 （10 分）X、Y、Z、W 四种物质有如下相互转化关系（其中 X、W 为单质，Y、Z 为化合物，未列出反应条件）若 Z 是生活中常用的调味品，W 遇淀粉溶液变蓝，则：（1）常温下，X 的颜色是 。（2）工业上 Z 有多种用途，用化学方程式表示 Z 的一种用途 。（3）生活中所用的 Z 加入了碘酸钾，过量 X 与 Y 溶液反应时可以得到这种碘酸盐，此反应的离子方程式是 。若 X 是工业上用量最大的金属单质，Z 是一种具有磁性的黑色晶体，则：（1）X 与 Y 反应的化学方程式是 。（2）将
13、3.48g Z 加入 50mL 4mol/L 的稀 HNO3中充分反应，产生 112mL 的 NO（标准状况） ，向反应后的溶液中滴加 NaOH 溶液能产生沉淀当沉淀量最多，至少需要加入 2mol/L 的NaOH 溶液 mL （精确到 0.1） 。25 （18 分）亚硝酰氯（NOCl）是有机合成中的重要试剂，可由 NO 与 Cl2在常温常压下合成。已知 NOCl 是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点64.5，沸点5.5，遇水易水解。（1）实验室制备原料气 NO 和 Cl2的装置如下图所示： 实验室制 NO 时，装置 A 中烧瓶内为铜和稀硝酸，发生反应的化学方程式为：_ _ _。实验室制 Cl2时
14、，装置 B 中盛放的试剂为_，其作用是_。 （2）将上述收集到的 Cl2充入集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。NOCl 分子中各原子均满足 8 电子稳定结构，则 NOCl 的电子式为_ _。装置 D 中的现象为_ _。装置 E 中无水氯化钙的作用为_ _。某同学认为装置 F 不能吸收 NO，为解决这一问题，可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠溶液中，这种气体的化学式是_。 （3）NO 可用间接电化学法除去，其原理如下图所示：阴极的电极反应式为_。吸收塔内发生反应的离子方程式为_。26 （12 分）某课题组以硫铁矿烧渣（含 Fe2O3、 Fe3O4、 Al2O3、 CaO、 SiO2 等）为原料制取软磁用 Fe2O3（要求纯度99.2%， CaO 含量0.01%） 。其工艺流程如下(所加入试剂均稍过量)：已知：生成氢氧化物的 pH 如下表所示（1）滤渣 A 的主要成分是_。（2）在过程中可观察到产生少量气泡，
