《辽宁省凌海市高中化学 第4章 元素与材料世界 第2节 铝金属材料（第2课时）学案（无答案）鲁科版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省凌海市高中化学 第4章 元素与材料世界 第2节 铝金属材料（第2课时）学案（无答案）鲁科版必修1（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -第第 2 2 节节 铝铝 金属材料金属材料第第 2 2 课时课时 铝的化合物铝的化合物 金属与金属材料金属与金属材料课堂合作探究课堂合作探究问题导学问题导学一、Al(OH)3的制备与性质探究活动与探究 1实验操作实验现象离子方程式实验操作实验现象离子方程式思考与交流- 2 -1实验室中如何制备 Al(OH)3？能用 AlCl3溶液和 NaOH 溶液来制取 Al(OH)3吗？2不选用其他试剂能否鉴别 AlCl3溶液和 NaOH 溶液？3向含有 1 mol AlCl3的 AlCl3溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至过量，你能写出发生反应的离子方程式并作出生成沉淀的物质的量与加入 NaOH
2、的物质的量的关系图像吗？1铝三角(1)Al3Al(OH)3或Al(OH)4。与弱碱(如氨水)或少量强碱反应生成 Al(OH)3Al33NH3H2O=Al(OH)33NH 4Al33OH=Al(OH)3与过量强碱反应生成Al(OH)4Al34OH=Al(OH)4(2)Al(OH)3Al3或Al(OH)4。与强酸反应生成 Al3Al(OH)33H=Al33H2O与强碱反应生成Al(OH)4Al(OH)3OH=Al(OH)4(3)Al(OH)4Al (OH)3或 Al3。与弱酸(如碳酸)或少量强酸反应生成 Al(OH)3Al(OH)4CO2(过量)=Al(OH)3HCO或 2Al(OH)4CO2(少
3、量)=2Al(OH) 33COH2O23Al(OH)4H(少量)=Al(OH)3H2O与过量强酸反应生成 Al3Al(OH)44H=Al34H2O2铝及其化合物转化关系中的焦点(1)铝、氧化铝分别与氢氧化钠溶液反应时都生成四羟基合铝酸钠，不能生成氢氧化铝。(2)可溶性铝盐与氨水反应时，无论氨水是否过量，都能生成氢氧化铝。氢氧化铝不溶于弱碱。(3)氧化铝不能溶于水，不能用氧化铝与水化合生成氢氧化铝。二、金属的通性- 3 -活动与探究 2实验操作实验现象化学方程式及离子方程式镁带燃烧镁带与盐酸反应_，_铝丝插入硫酸铜溶液中_，_铜丝与硝酸银溶液反应_- 4 -_，_思考与交流1所有的金属都能和酸反
4、应放出 H2吗？2所有的金属单质都能和硝酸发生反应吗？3把 Na 放入 CuSO4溶液中，能置换出 Cu 单质吗？金属的通性和特性123几种金属的特性(1)铝能与 NaOH 溶液反应；(2)常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”现象。当堂检测当堂检测1下列变化不可能通过一步实验直接完成的是( )AAl(OH)3Al2O3 BAl2O3Al(OH)3CAlAl3 DAl3Al(OH)32下列各组反应中能得到 Al(OH)3的是( )AAl2O3加到热水中- 5 -B向 NaAl(OH)4溶液中加入过量盐酸C将 Na 投入到 NaAl(OH)4溶液中D在 AlCl3溶液中滴几滴 NaOH 溶液
5、3实验室用 AlCl3制取 Al(OH)3，最合适的试剂是( )ANaOH BH2SO4 CNH3H2O DKOH4现有 AlCl3和 MgSO4混合溶液，向其中不断加入 NaOH 溶液，得到沉淀的量与加入 NaOH溶液的体积如图所示。原溶液中 Cl与 SO的物质的量之比为( )24A13 B23 C61 D315铜在自然界存在于多种矿石中，如：矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3Cu(OH)2请回答下列问题：(1)上表所列铜化合物中，铜的质量分数最高的是_。(2)工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2
6、OCu2S6CuSO2，反应的氧化剂是_。=高温(3)SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是_；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中 1 种酸和 1 种盐的名称_。答案：答案：课堂课堂合作探究合作探究【问题导学】活动与探究 1：生成白色胶状沉淀 Al33NH3H2O=Al(OH)33NH 白色沉淀溶解 4Al(OH)33H=Al33H2O 白色沉淀溶解 出现白色胶状沉淀 Al(OH)3OH=Al(OH)4Al(OH)4CO2=Al(OH)3HCO 3思考与交流：1答案答案：制备 Al(OH)3的方法有：(1)可溶性铝盐与氨水反应制取 Al(OH)3，离子方程式为 Al33NH3H2
7、O=Al(OH)33NH； 4(2)向含有Al(OH)4的溶液中通入足量的 CO2制取 Al(OH)3，离子方程式为Al(OH)4CO2=Al(OH)3HCO。 3- 6 -因为 Al(OH)3可以溶于 NaOH 溶液，所以一般不用 AlCl3溶液和 NaOH 溶液反应来制取 Al(OH)3。2答案：答案：能，将一种溶液滴加到另一种溶液中，若先出现白色沉淀，后沉淀溶解，则滴加的是 NaOH 溶液，另一种溶液是 AlCl3溶液；若开始时无沉淀生成，后生成沉淀，则滴加的是AlCl3溶液，另一种溶液是 NaOH 溶液。3答案：答案：向 AlCl3溶液中逐滴加入 NaOH 至过量发生的反应依次为：Al
8、33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=Al(OH)4生成 Al(OH)3沉淀的量与加入 NaOH 的量的关系图像如下：活动与探究 2：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体 2MgO22MgO 反应剧烈，有大量的气体产生，放出大量的热，镁带逐渐溶解 =点燃Mg2HCl=MgCl2H2 Mg2H=Mg2H2 铝的表面覆盖一层红色固体，溶液的蓝色逐渐变浅 2Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu 2Al3Cu2=2Al33Cu 铜丝表面析出一层银白色的固体 Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag Cu2Ag=Cu22Ag思考与交流：1答案：答案：不是；金属活动性顺序中氢前
9、的金属可以与稀盐酸或稀硫酸反应放出 H2，金属不能是氢后的金属，酸不能是浓硫酸和硝酸。2答案：答案：不能，金属活动性顺序中银和银以前的金属单质可以和硝酸反应，银后的金属不反应。3答案：答案：不能，把 Na 放入 CuSO4溶液中，Na 先和水反应生成 NaOH 和 H2，生成的 NaOH 再和 CuSO4反应生成 Cu(OH)2和 Na2SO4，没有 Cu 生成。【当堂检测】1B 解析：解析：Al2O3不溶于水，也不能和水反应生成 Al(OH)3。2D 解析：解析：Al2O3与水不反应；NaAl(OH)4溶液中加过量盐酸可发生 NaAl(OH)4HCl=Al(OH)3NaClH2O，Al(OH
10、)33HCl=AlCl33H2O；Na 与水反应生成 NaOH，而NaOH 与 NaAl(OH)4不反应；D 项中 NaOH 不足，只能发生反应：AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl。3C 解析：解析：因为 Al(OH)3不溶于弱酸和弱碱，所以最合适的试剂是 NH3H2O 和 AlCl3反应制取 Al(OH)3。- 7 -4C 解析：解析：由题意知，消耗 NaOH 溶液的体积之比即为消耗 NaOH 的物质的量之比。向Al3中加入 OH时，产生 Al(OH)3沉淀消耗的 OH的量与溶解 Al(OH)3消耗的 OH的量之比为31，故产生 Al(OH)3和产生 Mg(OH)2所消耗 NaO
11、H 的量之比为 31，即n(Al3)n(Mg2)21，所以n(Cl)n(SO)61。245解析：解析：(1)上表所列铜化合物中，铜的质量分数为CuFeS2：34.8%；Cu5FeS4：63.5%；Cu2S：80%；CuCO3Cu(OH)2：57.6%。(2)Cu2O、Cu2S 中的 Cu由1 价被还原为 0 价，作氧化剂；Cu2S 的 S 由2 价被氧化为4 价，作还原剂。(3)SO2尾气排放到空气中会形成酸雨，处理该尾气一般为循环制备硫酸，利用 Ca(OH)2或氨水吸收可得到(NH4)2SO4等有价值的化学品。答案：答案：(1)Cu2S (2)Cu2O、Cu2S (3)形成酸雨 硫酸，硫酸铵
