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1、江苏省泰州中学江苏省泰州中学 20182018 届高三届高三 1010 月月考化学试题月月考化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 I-127选择题， （共 40 分）一、单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。毎小题只有一个选项符合题意。1. 下列关于元素及其化合物的说法中正确的是A. Fe 为活泼金属，常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应B. Na 久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成 NaHCO3C. 铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大
2、，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料D. 铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀【答案】C【解析】A、Fe 在常温下与浓硝酸浓硫酸发生钝化，故 A 错误；B、Na 的性质活泼，易与空气中氧气反应生成 Na2O，反应为 4Na+O2=2Na2O，Na2O 易与水反应生成 NaOH，反应为Na2O+H2O=2NaOH，NaOH 吸收空气中的水和 CO2生成 Na2CO3xH2O，Na2CO3xH2O 风化脱水生成Na2CO3，故 B 错误；C、因铝具有良好导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料，故 C 正确；D、依据原电池中阴极被保护分析，将钢闸门与铜电
3、源相连，铁做负极失电子发生氧化反应溶解，闸门被腐蚀，不能防止其在海水中被腐蚀；故 D 错误；故选C。2. 下列有关化学用语表示正确的是A. 中子数为 20 的氯原子：Cl B. 硫离子的结构示意图：C. N2H4的电子式： D. 丙烯的结构简式：CH2CHCH3【答案】B【解析】A、中子数为 20，Cl 的质子数为 17，质量数为 17+20=37，原子符号左上角表示质量数，左下角为质子数，正确的应为Cl，A 错误。B、硫离子的质子数仍为 16，核外电子数为 18，最外层达到 8 电子稳定结构，示意图为，B 正确。C、N 原子最外层为 5 个电子，需要得到 3 个电子达到最外层 8 电子稳定结
4、构，N 原子连接的两个氢原子分别给 N 一个电子，另一个 N 原子只须给 N 原子一个电子，另一个氮原子也是如此，故 N 与 N 之间只有一个共用电子对，C 错误，正确的应为：。D、丙烯的结构中应写出官能团，正确的应为 CH3-CH=CH2，D 错误。正确答案为 B点睛：化学用语是学好化学的基本用语，必须掌握各类化学用语的正确的表示方法，对于有机物的结构简式，若有官能团的 ，必须把官能团的结构表示出来。电子式的书写除了熟记一些常见的物质的电子式外，还必须能够写出一些不常见物质的电子式，有机物的电子式可以先写有机物的结构式，然后改写为电子式。3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. N
5、H3极易溶于水，可用于工业制冷剂B. 木炭具有还原性，可用于冰箱和居室除臭剂C. Al2O3是两性氧化物，可用于制造高温材料D. Na、K 合金熔点低且导热，可用于快中子反应堆的导热剂【答案】D【解析】A、氨气易液化，再气化时吸收热量，可做制冷剂，而不是溶于水的原因，A 错误。B、木炭具有疏松多孔的结构，能吸附某些色素和气味，因而可做除臭剂，而不是具有还原性的原因，B 错误。C、Al2O3是一种熔点很高的离子化合物，可做高温材料，C 错误。D、钠钾合金的熔点低于成分的熔点，金属能导热，故可作中子反应堆的导热剂，D 正确。正确答案为 D4. 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X
6、 的原子半径比 Y 的小，Y 原子最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍，W 原子的核电荷数等于 X、Z 原子的核电荷数之和，X 和Z 同主族。下列说法正确的是A. 原子半径：r(W)r(Z)r(Y)B. Z 的最高价氧化物对应水化物的碱性比 w 的强C. 化合物 X2Y2和 Z2Y2所含化学键类型完全相同D. 工业上常用电解熔融 W 的氧化物制备 W 的单质【答案】B【解析】Y 原子最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍，则 Y 为 O 元素。X 的原子半径比 Y的小，X 的原子序数比 Y 的小，则 X 为元素。X 和 Z 同主族，Z 的原子序数大于 O 的原子序数，Z 为 Na 元素。W
7、原子的核电荷数等于 X、Z 原子的核电荷数之和，则 W 的原子序数为12，为 Na 元素。所以 X、Y、Z、W 分别为：H、O、Na、Mg。A、原子半径 r(Na)r(Mg)r(O)，A 错误。B、Z 的最高价氧化物对应水化物为强碱 NaOH，W的最高价氧化物对应水化物为中强碱 Mg（OH）2，NaOH 碱性大于 Mg（OH）2，B 正确。C、H2O2含的化学键为极性键和非极性键，Na2O2含的化学键为离子键和非极性键，不完全相同，C 错误。MgO 熔点很高，要成为熔融态，消耗大量能量，成本高。MgCl2熔点相对较低，故工业上电解熔融的 MgCl2来制取 Mg 单质，D 错误。正确答案为 B5
8、. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 向 A12(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+3OH-=Al(OH)3B. 向 Fe(OH)3胶体中加入氢碘酸溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OC. 将 NaClO 溶液与亚硫酸钠溶液混合：ClO-+ SO32-=SO42-+Cl-D. 用石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-【答案】C【解析】A、氨水为弱电解质，不能拆写成离子形式，正确的为：Al3+3NH3H2O =Al(OH)3+3NH4+，A 错误。B、Fe3+有氧化性，I-有还原性，发生氧化还原反应，正确的为：2Fe(OH)3+6H+2I-=2Fe2
9、+6H2O+I2，B 错误。C、NaClO 有氧化性，亚硫酸钠有还原性，两者混合发生氧化还原反应，生成氯离子和硫酸根离子，C 正确。D、电解生成的 OH-会与 Mg2+结合成 Mg(OH)2沉淀，正确的应为：2Cl-+Mg2+2H2OH2+Cl2+Mg（OH）2，D 错误。正确答案为C6. 下列装置用于实验室制备氨气并配制银氨溶液，不能达到实验目的的是A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A、对于该装置的气密性检查，主要是利用热胀冷缩的原理，通过气体受热后体积膨胀、压强增大来进行检验。即用手握住试管外壁，如果装置不漏气，温度升高，压强就变大就会在导管口产生气泡，所以能检查出装
10、置是否漏气，故 A 正确；B、氯化铵受热生成氯化氢和氨气两种气体，且在试管口反应生成氯化铵，无法制取氨气，实验室用加热氯化氨和消石灰的固体混合物制取氨气，故 B 错误；C、氨气为易溶于水的气体，需用防倒吸装置，球形干燥管，在球形部分有相对较大的空间，这样可以防止倒吸现象的发生，故 C 正确；D、往 AgNO3溶液中逐滴加入氨水，银离子和氨水反应生成白色的氢氧化银沉淀和铵根离子，离子反应方程式为：Ag+NH3H2OAgOH+NH4；继续滴入氨水白色沉淀溶解，氢氧化银和氨水反应生成银氨溶液和水，离子反应方程式为：AgOH+2NH3H2OAg(NH3)2 OH+2H2O，边滴边振荡直滴到沉淀恰好溶解
11、为止，故 D 正确；故选 B。7. 在探究 Ba2ClO(OH)3H2O 性质的实验中，取该物质溶解后，分别和下列溶液充分混合搅拌，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是A. 加入过量浓盐酸：H+、 Ba2+、Cl-、ClO-B. 加入过量 NaHCO3 稀溶液：Na+、HCO3-、CO32-、ClO-C. 加入过 量 Fe(NO3)2 溶液：Ba2+、 NO3-、Fe2+、ClO-D. 加入过量 Na2SO4 溶液：Ba2+、ClO-、Na+、SO42-【答案】B【解析】Ba2ClO(OH)3是一种复盐，溶于水电离出 Ba2+、ClO-和 OH-。A、ClO-有氧化性，Cl-有还原性，酸性条
12、件下两者发生氧化还原反应：Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O，A 错误。B、3molOH-能与过量 HCO3-反应生成 3molCO32-，再与 2molBa2+生成2molBaCO3沉淀，剩余 1molCO32-,B 正确。C、ClO-有氧化性，Fe2+有还原性，不能共存，C 错误。D、Ba2+与 SO42-生成沉淀，不共存，D 错误。正确答案为 B8. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是A. SiO2 Na2SiO3H2SiO3B. S SO2 BaSO3C. NH3 NO2 HNO3D. MgCl26H2OMgCl2Mg【答案】A【解析】A、二氧化硅是酸性氧化
13、物，与 NaOH 反应生成 Na2SiO3，Na2SiO3与二氧化碳反应生成硅酸，所以能实现上述各步转化，故 A 正确；B、亚硫酸的酸性弱于盐酸，所以二氧化硫与氯化钡不反应，故 B 错误；C、氨气催化氧化生成一氧化氮，而不是二氧化氮，故 C 错误；D、氯化镁溶液电解生成 Mg(OH)2 、H2和 Cl2，得不到镁，故 D 错误；故选 A9. 轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（）与苯A. 均为芳香烃 B. 互为同素异形体C. 互为同系物 D. 互为同分异构体【答案】D【解析】试题分析：轴烯与苯分子式都是 C6H6，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，答案选 B。【考点定位】考查同系物、同
14、素异形体、同分异构体概念。【名师点睛】有机物的概念是历次考试的主要考点之一，主要包括有机物的分类、有机反应类型、同分异构体等“四同” 。有机物所属类别主要由官能团决定，芳香烃是指分子中含有苯环的烃类物质。同位素：是同种元素的不同种核素间的互称，是针对原子而言；同素异形体：是同种元素组成的不同种单质的互称，是针对单质而言；同系物：是指结构相似、组成上相差一个或若干“CH2”原子团的有机物的互称；同分异构体：是指分子式相同而结构不同的有机物的互称。 “四同”往往结合在一起考查，理解的基础上熟练掌握概念便可顺利解答。10. 1.52g 铜镁合金完全溶解于 50mL 密度为 1.40g/mL、质量分数
15、为 63%的浓硝酸中，得到NO2和 N2O4 的混合气体 1120mL（标准状况） ，向反应后的溶液中加入 1.0mol/LNaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到 2.54g 沉淀。下列说法不正确的是A. 该合金中铜与镁的物质的量之比是 21B. 该浓硝酸中 HNO3的物质的量浓度是 14.0mol/LC. NO2和 N2O4 的混合气体中.NO2 的体积分数是 80%D. 得到 2.54 沉淀时，加入 NaOH 溶液的体积是 600mL【答案】D【解析】试题分析：A、设铜和镁的物质的量分别是 x，y，有64g/molx+24g/moly=152g，98x+58y=254g，解得：x=00
16、2mol，y=001mol，该合金中铜与镁的物质的量之比=002mol:001mol=2:1，A 正确；B、50ml 密度 14g/ml 的浓硝酸总质量为：50 mL 14 g/mL =70g，含有纯硝酸 HNO3= 70g 63% = 441g，其物质的量为= 07mol，c（HNO3）= 14mol/L，B 正确；C、设混合气体中 NO2的物质的量为 z， 混合气体的物质的量=005mol，根据得失电子的物质的量相等得：002mol（2-0)+001mol（2-0)=z（5-4)+（005mol-z)（5-4)2，解得：z=004mol，NO2和 N2O4的混合气体中，NO2的体积分数=100%=80%，C 正确；D、根据钠离子守恒可知，氢氧化钠的物质的量等于反应后溶液中硝酸钠的物质的量，根据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为 005L14mol/L-004mol-（005-
