《山西省忻州二中2017-2018学年高二下学期期中考试化学试卷 word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省忻州二中2017-2018学年高二下学期期中考试化学试卷 word版含答案（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、班级 姓名 考号 2017-2018 学年第二学期期中试题高 二 化学本试题分第卷和第卷两部分，满分 100 分，考试时间 100 分钟。第卷为选择题， 第卷为非选择题。注意事项:1答题前，考生务必用蓝、黑色墨水笔或圆珠笔将班级、姓名、考号、填写在试题和试卷上。2请把所有答案做在试卷上，交卷时只交试卷，不交试题，答案写在试题上无效。第 卷 (选择题,共 50 分)本卷共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。在题目所给的四个选项中，只有一项是最符 合题目要求的。一选择题：每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确。每小题 2 分，共 50 分。1.生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的
2、是（ ） A、钢铁长期使用后生锈 B、节日里燃放的焰火C、金属导线可以导电 D、卫生丸久置后消失2以下能级符号正确的是（ ）A6s B2d C3f D1p3.下列关于化学键的说法不正确的是（ ）A化学键是一种作用力 B化学键可以是原子间作用力，也可以是离子间作用力C化学键存在于分子内部 D化学键存在于分子之间4下列能级中轨道数为 3 的是（ ）As 能级 Bp 能级 Cd 能级 Df 能级 5甲烷分子中 C-H 键的键角是（ ）A12020/ B11230 / C10928/ D606.按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是 （ ）A1s、2p、3d、4s B1s、2s、3s、2p C2s、2
3、p、3s、3p D4p、3d、4s、3p7.下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）ANa+： 1s22s22p6 BF ：1s22s22p5 CO2： 1s22s22p4 DAr： 1s22s22p63s23p68. 下列原子中电负性最大的是（ ）ABr BF CC DO9.下列说法中，错误的是（ ）键长越长，化学键越牢固成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键10下列轨道表示式能表示基态氮原子的核外电子排布的是（ ）A B C D 11.某元素的电离能(电子伏特)如下：I1I2I3I4I5I6I71
4、4.529.647.477.597.9551.9666.8此元素位于元素周期表的族数是（ ）A. IA B. A CA DA 12下列物质中分子间能形成氢键的是 （ ） AHCl BHBr CH2 O DH2S13下列分子中，只有 键而没有 键的是 （ ） ACH4 BCH2=CHCl CCH2=CH2 DCHCH14.共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是 ( )A干冰 B氯化钠 C氢氧化钠 D碘15下列无机含氧酸的酸性强弱比较正确的是（ ）A. HNO2 HNO3 B. HNO3 H3PO4 C. HClO HClO2 D. H2CO3
5、HNO316.下列说法错误的是（ ）As 轨道呈圆形，p 轨道呈哑铃形BCu 元素在元素周期表的 ds 区C1.5g CH3+中含有的电子数为 0.8NA D元素周期表中，元素所在的周期数等于原子核外电子层数17. 以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。下列分子属极性分子的是（ ） AH2O B CO2 C. BCl3 D. CH4 18.对 SO2与 CO2说法正确的是（ ）A.都是直线形结构 B.中心原子都采取 sp 杂化轨道C.S 原子和 C 原子上都没有孤对电子 D.SO2为 V 形结构， CO2为直线形结构19. 碘单质在水溶液中溶解度很小，但在 CCl4中溶
6、解度很大，这是因为 （ ） ACCl4与 I2分子量相差较小，而 H2O 与 I2分子量相差较大BCCl4与 I2都是直线型分子，而 H2O 不是直线型分子CCCl4和 I2都不含氢元素，而 H2O 中含有氢元素DCCl4和 I2都是非极性分子，而 H2O 是极性分子20下列关于元素第一电离能的说法不正确的是 （ ） A钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必定依次增大 C最外层电子排布为 ns2np6（若只有 K 层时为 1s2）的原子，第一电离能较大D对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大21已知：元素 X 的
7、电负性数值为 2.5，元素 Y 的电负性数值是 3.5，元素 Z 的电负性数值为 1.2，元素 W 的电负性数值为 2.4。你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物 （ ）AX 与 Y BX 与 W CY 与 Z DY 与 W22. 已知 X、Y 是主族元素，I 为电离能，单位是 KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是（ ） 元素I1I2I3I4X49645626912 9543Y5781817274511600A.元素 X 的常见化合价是+1 价 B.元素 Y 是A 族的元素 C.元素 X 与氯形成化合物时，化学式可能是 XCl D.若元素 Y 处于第 3 周期，它可与冷水剧烈反
8、应23.氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 （ ） A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为 sp2型杂化，而 CH4是 sp3型杂化。BNH3分子中 N 原子形成三个杂化轨道，CH4分子中 C 原子形成 4 个杂化轨道。CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。24. 有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 （ ） A两个碳原子采用 sp 杂化方式 B两个碳原子采用 sp2杂化方式C每个碳原子都有两个未杂化的 2p 轨道形成 键D两个碳原子形成两个 键25. 铵根离子中存在的化学键类型按离子键、共价键和
9、配位键分类，应含有（ ）A离子键和共价键 B离子键和配位键 C配位键和共价键 D离子键第 卷（非选择题，共 50 分）二填空题（50 分）26（6 分，每空 1 分）从原子结构的观点看，元素周期表中同一横行的短周期元素，其 相同，不同；同一纵行的主族元素，其 相同， 不同。除第一和第七周期外，每一周期的元素都是从 元素开始，以 结束。27（16 分）A、B、C、D 都是短周期元素。A 的原子核外有两个电子层，最外层已达到饱和。B位于 A 元素的下一周期，最外层的电子数是 A 最外层电子数的 3/4 ，C 的离子带有两个单位正电荷，它的核外电子排布与 A 元素原子相同。D 与 C 属于同一周期，
10、D原子的最外层电子数比 A 的最外层电子数少 1。（1）根据上述事实判断，它们的元素符号分别为A 是 ，B 是 ，C 是 ，D 是 。（2）C 的离子的核外电子排布式为 ，D 原子的核外电子排布式为 （3）B 在周期表中的位置是 （4）B、D 最高价氧化物的的水化物的酸性关系是 （填化学式）28 （16 分）A、B、C 均为短周期元素，可形成 A2C 和 BC2两种化合物。A、B、C 的原子序数依次递增，A 原子的 K 层的电子数目只有一个，B 位于 A 的下一周期，它的最外层电子数比 K 层多 2 个，而 C 原子核外的最外层电子数比次外层电子数少 2 个。（1）它们的元素符号分别为：A ；
11、B ；C ；（2）BC2是由 键组成的 （填“极性”或“非极性” ）分子。（3）画出 C 原子的轨道表示式 。（4）A2C 和 BC2的空间构型分别是 和 。29(12 分)有 A、B、C、D、E 五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于 20。其中 C、E是金属元素；A 和 E 属同一族，它们原子的最外层电子排布为 ns1。B 和 D 也属同一族，它们原子最外层的 p 能级电子数是 s 能级电子数的两倍，C 原子最外层上电子数等于 D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：（1）以上这五种元素中，属于 S 区的是_（填元素符号） 。（2）由这五种元素组成的一种化合物是_（写化学式） 。（3）写出 D 元素基态原子的最外层电子排布图 （4）元素电负性为 B_D，元素第一电离能为 C_E。 （填“” 、 “”或“” ）（5）B、D 气态氢化物的稳定性关系为 （用化学式填空） ，两分子采取的是 杂化（sp3 、sp2 、sp） ，空间构型是 2017-2018 学年第二学期期中试题高二化学参考答案及评分标准一、选择题：本卷共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。二、填空题：（50 分） 26 （6
