《海南省2017届高三11月月考化学试题（b卷） word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《海南省2017届高三11月月考化学试题（b卷） word版含解析（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、海南省海口市第一中学海南省海口市第一中学 20172017 届高三届高三 1111 月月考月月考化学试题（化学试题（B B 卷卷）1. 下列化学用语正确的是A. 氯化铵分子式：NH4Cl B. 甲烷分子的球棍模型：C. 对硝基甲苯的结构简式： D. 葡萄糖的最简式：CH2O【答案】D【解析】A、氯化铵是离子化合物，不存在分子式，A 错误；B、碳原子半径大于氢原子半径，不能表示甲烷分子的球棍模型，B 错误：C、对硝基甲苯的结构简式：，C 错误；D、葡萄糖的分子式是 C6H12O6，最简式：CH2O，D 正确，答案选 D。2. 化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（ ）A. 光催化还原水制氢
2、比电解水制氢更节能环保、更经济B. 铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性C. 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染D. 制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金【答案】C【解析】试题分析：A电解消耗电能，而光催化还原水制氢可利用太阳能，更节约能源，故 A 正确；B锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈，故 B 正确；C聚乙烯塑料难降解，可造成白色污染，聚乳酸塑料易降解不会造成白色污染，故 C 错误；D “不锈钢是合金” ，不锈钢是铁、钴、镍的合金，故 D 正确；故选 C。考点：考查了化学与生产、生活的相关知识。3. 下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是( )A. 分液 B. 过
3、滤 C. 分馏 D. 重结晶【答案】B【解析】A、分液分离互不相溶的液体，利用物质的溶解度不同，与微粒大小无关，A 错误；B、过滤是利用溶质的粒子大小大于滤纸的缝隙，而溶剂的粒子大小小于滤纸的缝隙，分离方法与微粒大小有关，B 正确；C、分馏是利用物质的沸点不同将其分离，与微粒大小无关，C 错误；D、重结晶是利用物质的溶解度随温度的变化较大将其分离的方法，与微粒大小无关，D 错误，答案选 B。4. 下列物质中所含的杂质（括号中是杂质） ，使用 NaOH 溶液不能除去的是A. MgO 固体（Al2O3） B. Na2CO3固体（NaHCO3）C. FeCl2溶液（CuCl2） D. Fe2O3固体
4、（SiO2）【答案】C【解析】试题解析:A Al2O3与 NaOH 溶液反应，而 MgO 与 NaOH 溶液不反应，A 不符合题意；BNaHCO3与 NaOH 反应生成碳酸钠，B 不符合题意； CFeCl2溶液和 CuCl2都能与 NaOH 溶液反应；C 符合题意；DSiO2为酸性氧化物，与 NaOH 溶液 反应，而 Fe2O3与 NaOH 溶液不反应；D 不符合题意；考点:物质的除杂。5. 某溶液中可能含有大量的 Mg2、Al3、H、Cl，向该溶液中逐滴加入 1 molL1 NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入 NaOH 溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中 ( )A. 有 Mg2
5、，没有 Al3 B. 有 Al3，没有 Mg2C. 有 Mg2和 Al3 D. 有大量的 H、Mg2和 Al3【答案】C【解析】根据图像可知加入氢氧化钠立即产生沉淀，这说明没有大量的氢离子。沉淀达到最大值后，继续加入氢氧化钠，沉淀开始减少，但没有完全消失，所以 Mg2、Al3一定存在。根据溶液显电中性可知还一定存在氯离子，答案选 C。点睛：掌握相关离子的性质、发生的离子反应是解答的关键，注意掌握图像的答题技巧：看面：弄清纵、横坐标的含义。看线：弄清线的变化趋势，每条线都代表着一定的化学反应过程。看点：弄清曲线上拐点的含义，如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。曲线的拐点代表着一
6、个反应过程的结束和开始。6. 某条件下，PbO2与 Cr3反应，产物是 Cr2O 和 Pb2，则与 1 mol Cr3反应所需 PbO2的物质的量为( )A. 0.3 mol B. 1.5 mol C. 1.0 mol D. 0.75 mol【答案】B.7. 设 NA代表阿伏加德罗常数的数值则下列有关叙述正确的是（ ）A. 1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数 2 NAB. 在 1L 0.1mol/L 的 Na2CO3溶液中，阴离子总数小于 0.1NAC. 7.8g 过氧化钠用于呼吸面具中完全反应时转移电子总数为 0.1 NAD. 将 1L 2mol/L 的 FeCl3溶液加入到沸水中
7、，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为 2NA【答案】C【解析】试题分析：A1molFeI2 中含有 1mol 亚铁离子、2mol 碘离子，与足量氯气反应，1mol 亚铁离子失去 1mol 电子、2mol 碘离子失去 2mol 电子，总共转移了 3mol 电子，转移的电子数为：3NA，故 A 错误；B碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，阴离子数增多，在 1L 0.1mol/L 的 Na2CO3溶液中，阴离子总数大于 0.1NA，故 B 错误；C7.8g 过氧化钠的物质的量为 0.1mol，0.1mol 过氧化钠完全反应生成 0.05mol 氧气，过氧化钠中氧元素化合价为-1 价，
8、则生成 0.05mol 氧气转移了 0.1mol 电子，转移的电子数为 0.1NA，故 C正确；D将 1L 2 molL-1 的 FeCl3 溶液加到沸水中，加热使之反应完全，得 Fe(OH)3 的胶体，该反应为可逆反应且氢氧化铁胶体的胶粒是氢氧化铁的集合体，胶粒数小于 2NA，故 D错误；故答案选 C。考点：考查阿伏伽德罗常数的计算8. 下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是（ ）A. 混合物中各组分的浓度改变 B. 正、逆反应速率改变C. 混合物中各组分的含量改变 D. 反应物的转化率改变【答案】CD【解析】已达到平衡的反应，外界反应条件改变时，平衡混合物里各组成物质的百分含量也就会改
9、变而达到新的平衡状态叫化学平衡移动，则 A、对于反应前后气体体积相等的反应来说，增大体积减小压强，各组分的浓度改变，但是平衡不移动，A 错误；B、加入催化剂，正反应和逆反应均发生变化，平衡不移动，B 错误；C、混合物中各组分的含量改变，平衡一定发生移动，C 正确；D、反应物的转化率改变，则化学平衡一定发生移动，D 正确，答案选CD。点睛：本题考查化学平衡移动的判断，明确化学平衡发生移动的实质和条件是解答的关键，对于特定的反应来说，正反应和逆反应均发生变化，平衡未必移动，需要具体情况具体分析。9. 下列离子方程式按要求书写正确的是( )A. 向 NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量 NaOH 溶
10、液：Al 3+3OH= A l(OH)3B. 从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O2 = I22OHC. 向含有 0.1mol NaOH 和 0.1mol Na2CO3的溶液中加入 1L 0.4mol/L 的稀盐酸OHCO323H+ = CO22H2OD. 明矾净水是因为产生 Al(OH)3胶体：Al33H2O= A l(OH)33H【答案】AC【解析】A、向 NH4Al(SO4)2溶液中滴入少量 NaOH 溶液生成氢氧化铝、硫酸钠和硫酸铵：Al3+3OH=Al(OH)3，A 正确；B、从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O22H=I22H2O，B 错误；C、向含有 0.1molNaOH
11、 和 0.1molNa2CO3的溶液中加入1L0.4mol/L 的稀盐酸，反应中盐酸过量，方程式为 OHCO323H+=CO22H2O，C 正确；D、明矾净水是因为产生 Al(OH)3胶体：Al33H2OAl(OH)33H，D 错误，答案选AC。10. 在下列有机物中滴入少量的溴水，充分振荡后下层几乎无色而上层呈橙红色的是A. 己烷 B. 乙醇 C. 四氯化碳 D. 苯【答案】AD【解析】试题分析：A、己烯和溴水发生加成反应，溶液褪色，A 错误；B、乙醇和溴水互溶，不分层，B 错误；C、溴易溶在四氯化碳中，且四氯化碳的密度大于水，所以上层水无色，下层是橙红色，C 错误；D、溴易溶在苯中，且苯的
12、密度小于水，所以充分振荡后下层几乎无色而上层呈橙红色，D 正确，答案选 D。考点：考查萃取实验分析11. 下列装置、试剂选用或操作正确的是 A. 除去 NO 中的 NO2 B. 铁制品表面镀锌 C. 稀释浓硫酸 D. 构成铜锌原电池【答案】A【解析】A、NO2溶于水生成 NO 和硝酸，装置可以除去 NO 中的 NO2，A 正确；B、铁制品表面镀锌时铁片与电源负极相连，作阴极，B 错误；C、稀释浓硫酸时应该在烧杯中进行，容量瓶不能稀释溶液或溶解固体，C 错误；D、构成铜锌原电池时锌电极应该插入硫酸锌溶液中，铜电极应该插入硫酸铜溶液中，D 错误，答案选 A。12. 下列现象或反应的原理解释正确的是
13、( )选项现象或反应原理解释A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落$铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用B合成氨反应需在高温条件下进行该反应为吸热反应C镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀锡比锌活泼Dzm2CO=2C+O2 在任何条件下均不能自发进行该反应H0，S0A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】试题分析：A 、铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，是因为生成的氧化铝熔点高，错误；B 、合成氨反应为放热反应，在高温条件下进行是为加快反应速率，错误；C、镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀，是因为形成原电池，前者铁作负极，后者铁作正极，错误；D、2CO=2C+O2 在任何条件下均不能自发进
14、行是因为该反应H0，S0，正确。考点：考查化学反应的原理分析13. 下列为元素周期表的一部分，表中阿拉伯数字(1、2)是元素周期表中行或列的序号。请参照元素 AI 在表中的位置，回答下列问题。（1）B、C、H 三元素中非金属性最强的是_(写出元素名称)，写出 AF 化合物的电子式_，若 AF 与水反应产生 2.24L 气体（标准状况下） ，则转移电子数目为_。（2）表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子方程式： _。（3）表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与 AI 中的一种元素构成原子个数比为1:1 和 1:2 的两种共价化合物 X 和 Y，该元素还能与 AI 中
15、的另一种元素构成原子个数比为1:1 和 1:2 的两种离子化合物 Z 和 M。写出 Z 与 Y 反应的化学方程式：_。【答案】 (1). 氮 (2). Na+:H- (3). 6.021022 (4). Al2O32OH=2AlO2H2O (5). 2Na2O22H2O=4NaOHO2【解析】根据元素 AI 在表中的位置可判断它们分别是 H、C、N、O、F、Na、Al、Si、Cl。则（1）同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则 B、C、H三元素中非金属性最强的是氮，AF 是 NaH，含有离子键的离子化合物，电子式为，NaH 与水反应生成氢氧化钠和氢气：NaH+H2O=NaOH+H2，反应时水中氢元素化合价从+1 价降低到 0 价，NaH 中氢元素化合价从1 价升高到 0 价，即产生 1 分子氢气，转移 1 个电子，所以若与水反应产生 2.24L 气体（标准状况下）即 0.1mol 氢气时转移电子数目为0.1NA。 （2）表中某元素能形成两性氧化物，该氧化物是氧化铝，溶于氢氧化钠溶液的离子方程式为 Al2O32OH2AlO2H2O。 （3）表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与
