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1、(必修1) 第三章 金属及其化合物,要求：1、认真听讲2、适当做好听课笔记3、及时做相应的巩固练习,学习目标： 1、掌握金属单质的共性(物理性质)和金属化学性质;2、掌握Na2O、 Na2O2 、Na2CO3 、NaHCO3、Fe(OH)3、Al(OH)3等几种重要的金属化合物;3、了解金属材料选择的基本原则,化学反应,一、金属的性质：,1、金属元素的存在及含量：2、金属单质的物理性质：,氧,硅,铝,铁,钙,钠,钾,镁,大多数以化合态形式存在,在常温下绝大多数为银白色固体，有金属光泽，能导电传热，有延展性和可塑性。,3、金属的化学性质表现出还原性,（1）金属与氧气的反应 如：钠、镁、铝、铁与氧
2、气的反应（2）金属与非金属的反应 如：钠、铁、铜与氯气、硫的反应（3）金属与水（或酸）的反应 如：钠、镁、铝、铁与水的反应 特例：铝与强碱的反应镁与CO2的反应（4）单质间的置换反应自发发生的反应遵循氧化还原反应的强弱律,（本质？）,会写相应的化学反应方程式和离子方程式,1、分类,金属氧化物,非金属氧化物,酸性氧化物,碱性氧化物,两性氧化物,氧化物,二、金属的化合物：1）氧化物,由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物,成盐氧化物,不成盐氧化物,特殊氧化物,如：CuO 、 MgO 、Na2O Al2O3 、Fe2O3、 FeO 等,如：CO、 CO2 、NO2 SO3 、Cl2O7 、N2O5
3、 等,如：SO2、 CO2、 Cl2O7 等,如：Na2O、 MgO、 CuO 等,如：Al2O3 、ZnO等,如：SO2、 Fe2O3、 Al2O3 等,如：CO、 NO等,如：Na2O2 、KO2等,按组成分,按性质分,按性质分,Na2O2,物理性质：淡黄色的固体 化学性质：1、与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22、与二氧化碳的反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,酸性氧化物，如：Mn2O7 、CrO3 等,碱性氧化物，如：Na2O、 MgO 等,两性氧化物，如：Al2O3 、ZnO等,交叉关系,金属 氧化物,2、金属氧化物的性质,Na2O+H2O =2NaO
4、H,Na2O+2HCl=2NaCl+H2O,CaO+H2O=Ca(OH)2,CaO+2HCl=CaCl2+H2O,无,无,MgO+2HCl=MgCl2+H2O,Fe2O3 +6HCl=2FeCl3+3H2O,CuO+2HCl=CuCl2+H2O,Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2O,Al2O3 +2NaOH=2NaAlO2+H2O,无,无,黄,蓝绿,2、金属氧化物的性质,3、氧化物的性质,1）少数金属氧化物可溶于水，并与水化合如：Na2O、K2O、BaO、CaO等,2）大多数金属氧化物不溶于水，不能与水化合，但可与酸反应生成盐和水。如：MgO、CuO、Fe2O3、 FeO等,3）少数
5、金属氧化物不溶于水，但既可与强酸反应又可与强碱溶液反应生成盐和水。如：Al2O3、ZnO等,既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。,碱性氧化物,无色 棕黄色 蓝绿色,氧化铝的两性,Al2O3+2NaOH =2NaAlO2+H2OAl2O3+6HCl = 2AlCl3+3H2O 4、金属氧化物用途：主要作冶炼金属的原料，还有广泛的用途，如：,Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,Al2O3+6H+ =2Al3+3H2O,2）金属氢氧化物,1、铁的氢氧化物：Fe(OH)2、Fe(OH)3,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,1）制备：FeCl3+
6、3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3(红褐色) FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2（白色）Fe3+3OH-=Fe(OH)3 Fe2+2OH-=Fe(OH)2,怎样改进实验？,2）氢氧化物的性质,HCl+NaOH=NaCl+H2O,2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O,2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O,2HCl+Fe(OH)2=FeCl2+2H2O,3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O,2、氢氧化铝,Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+,制备Al(OH)3
7、时为什么不用NaOH等强碱溶液，而用氨水？,（1）Al(OH)3是一种白色胶状物，几乎不溶于水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，可净水。,2）性质,1）制法,（2）Al(OH)3既能溶于酸又能溶于强碱溶液Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,两性氢氧化物 Al(OH)3 、Zn(OH)2 两性氢氧化物与酸反应时表现弱碱性，与碱反应时表现弱酸性，但酸性、碱性都很弱。,（3）不稳定性2Al(OH)3=Al2O3+3H2O,在金属活动顺序表中，只有K、Ca、
8、Na的氢氧化物可溶于水（其对应的氧化物可与水化合），热稳定性好，其它金属的氢氧化物均难溶于水（其对应的氧化物不能与水化合） ，且受热易分解生成金属氧化物和水。,3）用途主要用于治疗胃酸过多,3）盐,1.碳酸钠和碳酸氢钠 （1）溶解性探究,白色粉末，加水后结块变成晶体，放热明显。,细小的白色晶体，加水部分溶解，放热不明显。,部分 溶解,振荡时间长可溶解,溶液呈红色,溶液呈浅红色,加水先变成含结晶水的晶体，溶解度较大，碱性较强。,加水部分溶解 ，溶解度较Na2CO3小，碱性较Na2CO3弱。,石灰水不变浑浊,稳定、受热不分解,不稳定 受热易分解,石灰水变浑浊后又变澄清,2NaHCO3=Na2CO3
9、+H2O+CO2,（2）Na2CO3和NaHCO3的热稳定性,实验探究,CaCO3 +H2O+CO2 =Ca(HCO3)2,Ca(OH)2+CO2 =CaCO3+H2O,Na2CO3和NaHCO3性质比较(小结),纯碱、苏打,小苏打,白色粉末 Na2CO310H2O为晶体,细小白色晶体,可溶于水 溶解度小于碳酸钠,稳定，受热难分解,2 NaHCO3= Na2CO3+ H2O +CO2,易溶于水,不稳定，受热易分解,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 CO32-+2H+=H2O+CO2,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2（快）HCO3-+H+=H2O+CO2 ,Na2
10、CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH Na2CO3+NaOH不反应,2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2 H2O,NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,Na2CO3+CaCl2=CaCO3+ 2NaCl,Na2CO3+BaCl2=BaCO3+ 2NaCl,不反应,Na2CO3,NaHCO3,CO2+H2O或少量H+,固（）、溶液（加NaOH）,硫酸铝钾：KAl(SO4)2,由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的化合物叫做复盐。如KAl(SO4)2、(NH4)2Fe(SO4)2等 ,电离方程式为：KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-(NH4)2
11、Fe(SO4)2=2NH4+Fe2+2SO42-,十二水合硫酸铝钾:KAl(SO4)212H2O俗名叫明矾，是一种无色晶体，可溶于水，并与水反应生成Al(OH)3胶体，所以明矾可用作净水剂,2、三价铁的氧化性,（1）Fe3+检验,实验现象：FeCl3溶液变为血红色FeCl2溶液无明显变化,反应的离子方程式：Fe3+SCN-=Fe(SCN)2+(血红色 )或 Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3(血红色 )或 Fe3+6SCN-=Fe(SCN)63-(血红色 ) 注意：SCN- 个数可以从1个到6个,科学探究铁盐的和亚铁盐的一些性质,（2）Fe3+的氧化性,实验现象：1）溶液由黄色变为浅绿色，
12、加硫氰酸钾 不变为红色 加氯水 2）溶液变为红色,反应的离子方程式：2Fe3+Fe=3Fe2+ 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-Fe3+SCN-=Fe(SCN)2+,实验探究：铁粉放入FeCl3溶液中,Fe3+和Fe2+的检验：,现象：白色沉淀灰绿色 红褐色 Fe2+2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,现象：红褐色沉淀 Fe3+3OH-=Fe(OH)3,现象：不变红色，若再通Cl2则变血红色 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3,现象：变血红色 Fe3+3SCN- =Fe(SCN)3,Fe,Fe2+,Fe3+,
13、1,2,3,4,5,6,弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等,强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3等,Cl2、Br2、HNO3、O2等,Zn、Fe、Cu、HI等,Zn、H2、Al、C等,Zn、CO、Al等,铁三角,1、Fe Fe2+,弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等,Fe+2H+=Fe2+H2, Fe+Cu2+=Fe2+Cu,Fe+S=FeS, Fe+I2=FeI2, Fe+2Fe3+=3Fe2+,2、Fe Fe3+,强氧化剂：Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等,2Fe+3Cl2=2FeCl3, 2Fe+3Br2=2FeBr3, Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)
14、3+NO+2H2O 2Fe+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O 5Fe+3MnO4-+24H+= 5Fe3+3Mn2+12H2O,3、Fe2+ Fe3+,Cl2、Br2、KMnO4、HNO3、O2等,2Fe2+ +Cl2=2Fe3+2Cl- 2Fe2+ +Br2=2Fe3+2Br-5Fe2+ +MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O3Fe2+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O,4、 Fe3+ Fe2+,Zn、Fe、Cu、H2S、HI、SO2,2Fe3+Zn（不足）=2Fe2+Zn2+ 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ 2Fe3+H2S=2Fe2+2H+S 2Fe3+2HI=2Fe2+2H+I2 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+4H+SO42-,5、Fe2+ Fe,Zn、H2、Al、C、CO等,Fe2+Zn=Fe+Zn2+ FeO+H2=Fe+H2O 3FeO+2Al=3Fe+Al2O3 2 FeO+C=Fe+CO2,
