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1、 山西省大同市第一中学山西省大同市第一中学 2017-20182017-2018 学年高一上学期学年高一上学期期中考试化学试题期中考试化学试题1. 以下是一些常用的危险化学品标志，装运乙醇的包箱应贴的标志是A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】乙醇是可燃性液体，应该张贴易燃液体的标识，答案选 D。2. 标准状况下，a L 气体 X2和 b L 气体 Y2恰好完全反应生成 c LZ 气体，若 2a6b3c，则 Z 的化学式为A. XY2 B. X2Y C. X3Y D. XY3【答案】C【解析】试题解析：根据阿伏加德罗定律：气体的体积之比等于物质的量之比；aX2+bY2=cZ,
2、根据 2a=6b=3c,，可知 a=3，b=1，c=2,根据原子守恒规律：3X2+Y2=2Z,所以，Z=X3Y，C正确；考点:考查阿伏加德罗定律和纸来能够守恒定律的应用。3. 下列溶液中，能大量共存的离子组是A. 遇酚酞试剂变红的溶液：K+、Cu2+、NO3-、SO42-B. 遇紫色石蕊试剂变红的溶液：K+、Na+、Cl-、CO32-C. 常温下 pH7 的溶液：Ba2+、NH4+、NO3-、Cl-D. 无色透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-【答案】C【解析】试题分析：A遇酚酞试剂变红的溶液呈碱性，碱性条件下 Cu2+不能大量共存，故 A错误；B能让石蕊变红的溶液呈酸性，酸性条件
3、下 CO32-不能大量共存，故 B 错误；C常温pH7 的溶液中存在大量氢离子，在此环境中各离子能大量共存，故 C 正确；D无色透明溶液中，MnO4-是紫色的，故 D 错误；故答案选 C。考点：离子共存4. 将 8g 硫在 16g 氧气中充分燃烧后，剩余气体在标推状况下的总体积为A. 22.41 B. 11.2L C. 5.62L D. 15L【答案】B【解析】n（O2）=0.5mol，S 在 O2中燃烧的方程式为：S+O2SO2，反应前后气体物质的量不变，所以剩余气体物质的量为 0.5mol，在标准状况下体积为0.5mol22.4L/mol=11.2L，答案选 B。点睛：本题无需根据 S 和
4、 O2的质量进行过量判断，直接用守恒法解题。同时注意反应生成的SO2与过量的 O2在燃烧的条件下不会生成 SO3。5. 把 0.05mol 的醋酸分别加入 100ml 下列溶液中，溶液的导电能力变化明显的是A. 0.5mol/L 的 NaOH 溶液 B. 0.5mol/L 的盐酸C. 0.5mol/L 的 NH4Cl 溶液 D. 0.5mol/L 的氨水【答案】D.6. 将等物质的量浓度、等体积的 Ba(OH)2溶液与 NaHSO4混合后，滴入紫色石蕊试液溶液呈A. 蓝色 B. 红色 C. 紫色 D. 无色【答案】A【解析】等物质的量浓度、等体积的 Ba(OH)2溶液与 NaHSO4溶液中 B
5、a(OH)2和 NaHSO4物质的量相等，反应的方程式为：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4+H2O+NaOH，反应后溶液呈碱性，滴入紫色石蕊试液溶液呈蓝色，答案选 A。7. 现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表所示。据此，将乙二醇和丙三醇分离的最佳方法是物质分子式熔点/沸点/密度/(gcm-3)溶解性乙二醇C2H6O2-11.51981.11易溶于水和酒精丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶A. 萃取法 B. 结晶法 C. 分液法 D. 蒸馏法【答案】D考点：考查物质的分离等知识。8. 某溶液中含有大量的 Cl-、CO32-、OH-三种阴离子
6、，如果只取一次该溶液就能够分别将这三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是滴加过量 Mg(NO3)2溶液 过滤 滴加过量 AgNO3溶液 滴加过量 Ba(NO3)2溶液A. B. C. D. 【答案】B【解析】某溶液中含有较大量的 Cl、CO32、OH等 3 种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将 3 种阴离子依次检验出来，应该先滴加 Ba(NO3)2溶液检验 CO32，过滤后，再向滤液中滴加 Mg(NO3)2溶液检验 OH，过滤，最后向滤液中滴加 AgNO3溶液检验 Cl，所以实验操作顺序正确的是 B， 本题选 B。 点睛：再检验一种离子时，要先分析有哪些干扰离子存在，选择合适的检
7、验顺序可以避开干扰离子的干扰。特别要注意的是，银离子可以和氢氧根生成氢氧化银沉淀，只不过氢氧化银不稳定，它会分解为氧化银。9. 分类法是学习和研究学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是Fe2O3、CaO、Al2O3都是碱性氧化物根据反应中是否有氧气参加，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素根据纯净物中是否含氧元素，来判断是否属于氧化物根据分散系的稳定性将分散系分为胶体、溶液和浊液。A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 都不对【答案】D【解析】依据碱性氧化物概念，Fe2O3、CaO 都是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物，故
8、错误；氧化还原反应的实质是电子转移，依据是否有电子转移把反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故错误；因为非金属、金属的最外层电子数没有普遍规律，如 H、Na 最外层都是 1 个电子，但 H 是非金属，Na 是金属，故错误；根据由两种元素组成的化合物中是否含氧元素，来判断是否属于氧化物，故错误；分散系分为胶体、溶液和浊液的依据是分散质的微粒直径大小进行分类的，故错误。故选 D。10. 关于分散系，下列叙述中正确的是A. 直径介于 lnml00nm 之间的微粒称为胶体B. 电泳现象可证明胶体带电荷C. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D. 按照分散质和分散剂状态不同（固、液、气)，可分出 6 种
9、分散系【答案】C【解析】试题分析：A、直径介于 1nm100nm 之间的分散系为胶体，不是微粒，A 错误；B、电泳现象可证明胶体微粒带电荷，而不是胶体带电荷，错误；、胶体有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，正确；、应有种组合方式，错误；答案选。考点：分散系11. 下列物质的分类正确的是选项碱酸盐碱性氧化物非电解质ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHC1NaClNa2O蔗糖CKOHHNO3CaCO3CaOCuDNaOHHC1HFK2OSO2A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A 项，Na2CO3属于盐，NaOH 属于碱，SO2属于酸性氧化物，错误；B 项，正
10、确；C 项，Cu 属于单质，既不是电解质也不是非电解质，错误；D 项，HF 属于酸，错误；答案选 B。12. 下列化学反应的离子方程式正确的是A. 石灰乳与 Na2CO3溶液混合：Ca2+CO32-CaCO3B. 用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2C. 硫酸铜与烧碱溶液反应：CuSO4+2OH-Cu(OH)2+SO42-D. 氢氧化铝中和胃酸：Al(OH)3+3H+Al3+3H2O【答案】D【解析】A 项，石灰乳应以化学式保留，正确的离子方程式为：Ca（OH）2+CO32-=CaCO3+2OH-，错误；B 项，醋酸为弱酸，应以化学式保留，正确的离子方程式为：CaCO3+2
11、CH3COOH=2CH3COO-+Ca2+H2O+CO2，错误；C 项，CuSO4属于可溶性盐，应改成离子，正确的离子方程式为：Cu2+2OH-=Cu（OH）2，错误；D 项，胃酸的主要成分为HCl，Al（OH）3、H2O 以化学式保留，HCl、AlCl3改成离子，正确；答案选 D。点睛：离子方程式常见的错误：（1）不符合客观事实；（2）拆分不正确，如石灰水应拆成离子，石灰乳应以化学式保留；（3）漏写部分离子反应；（4） “” 、 “” 、 “=” 、“”等符号使用错误；（5）不符合量的要求；（6）离子方程式不平，原子不守恒、电荷不守恒。13. 在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是A.
12、同密度、同压强的 N2和 C2H4 B. 同温度、同体积的 O2和 N2C. 同体积、同密度的 C2H4和 CO D. 同压强、同体积的 O2和 N2【答案】C【解析】AN2和 C2H4，体积未知，质量无法确定，不能得出物质的量的关系，故 A 错误；BO2和 N2，压强未知，物质的量的关系不确定，故 B 错误；CC2H4和 CO，同体积、同密度，m=V，质量相同，且摩尔质量相同，则物质的量相同，分子数相同，故 C 正确；DO2和N2，温度未知，物质的量关系不确定，故 D 错误；故选 C。14. 下列化学反应属于区域 3 的是A. Cl2+2KBrBr2+2KClB. 2NaHCO3Na2CO3
13、+H2O+CO2C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3D. CH4+2O2CO2+2H2O【答案】D【解析】A 项，属于置换反应，是氧化还原反应，属于区域 4；B 项，属于分解反应，不是氧化还原反应；C 项，属于化合反应，是氧化还原反应，属于区域 1；D 项，是氧化还原反应，不是化合反应、分解反应和置换反应，属于区域 3；答案选 D。点睛：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应；化合反应、分解反应有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应，但有单质参与的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。15. 把 l00m
14、L 含有 MgSO4和 K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含 amol NaOH 的溶液恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含 bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原混合溶液中钾离子的浓度为A. 20(2b-a) molL-1 B. 20(b-2a) molL-1C. 10(2b-a) molL-1 D. l0(b-2a) molL-1【答案】C【解析】把 100 mL 含有 MgSO4和 K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH 的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁，所以混合溶液含有 0.5amolMg2+；另一份加入含 b
15、mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，所以混合溶液含有 bmolSO42-。根据电荷守恒可得：n(K+)+2n(Mg2+)=2n(SO42-)，n(K+)+2amol=bmol，n(K+)=(2b-a)mol，c(K+)=(2b-a)mol/0.05L=20(2ba) molL1，故选 A。点睛：在电解质溶液中存在的最基本的关系就是阴阳离子所带电荷的代数和等于 0.16. 以下为中学化学中常见的几种物质：Cu熔融 NaClNaHSO4CO2H2SO4酒精KHCO3溶液BaSO4液氨。请按下列分类标准回答问题。（1）属于电解质的是_；（2）非电解质的是_；（3）能导电的是_；（4）写出下列物质的电离方程式：NaHCO3：_；NaHSO4(熔融)：_；A12(SO4)3_。【答案】 (1). (2). (3). (4). NaHCO3=Na+HCO3- ，HCO3-H+CO32- (5). NaHSO4= Na+HSO4- (6). Al2(SO4)3=2Al3+3SO42-【解
