《福建省晋江市2017-2018学年高一化学下学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《福建省晋江市2017-2018学年高一化学下学期期中试题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1季延中学季延中学 20182018 春高一年期中考试化学科试卷春高一年期中考试化学科试卷考试时间考试时间 100100 分钟分钟 满分满分 100100 分分答题所需相对原子质量：答题所需相对原子质量： O O：1616 NaNa：2323 S S：3232 CuCu：6464 第第 I I 卷（选择题，共卷（选择题，共 4444 分）分）一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 2222 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共 4444 分。每小题只有一个选项符合题分。每小题只有一个选项符合题意。意。 ）1稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片迅速发生反应的是.( )A稀盐酸
2、 B硫酸钠晶体 C硝酸钾晶体 D氯化钠晶体2、下列各组物质中互为同分异构体的是.( ) A1H 与2H BO2与 O3 C甲烷与正丁烷 D正丁烷与异丁烷3、在一定体积的 18mol/L 的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为 0.9mol，则浓 H2SO4的实际体积.( ) A等于 50mL B大于 50mL C等于 100mL D大于 100ml4、某元素 X 的气态氢化物的化学式为 H2X，则 X 的最高价氧化物的水化物的化学式为（ ）A H2XO3 B HXO3 C H3XO4 D H2XO45、下列叙述错误的是.( )A.NaOH、Mg (OH)2、Al (OH)3碱性依次减弱
3、B.Na、Mg、Al 原子半径依次减小C.H3PO4、H2SO4、HClO4酸性依次增强 D.HCl、HBr、HI 稳定性依次增强6、下列晶体中，属于原子晶体的是.( )A.干冰 B.金刚石 C.碳酸钙 D.烧碱 7、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3SO2SO3，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是.( )A.BaSO3和 BaSO4 B.BaS C.BaSO3 D. .BaSO48、砷为第 4 周期A 族元素，根据它在元素周期表中位置推测，砷不可能具有的性质是.( ) A.AsH3比 NH3稳定 B.可以存在-3、+3、+5 等多种化合价C.As2O5对应水化物的
4、酸性比 H3PO4弱 D.砷的氧化性比磷弱 9、下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是.( ) 2A.食盐溶解 B.干冰升华 C.氯化铵受热，固体消失 D.金刚石熔化10、下列有关试剂的保存方法，错误的是.( )A A.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B.少量的钠保存在煤油中C.氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中D.新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中11、下图所示装置可用于.( )A加热 NaHCO3制 CO2 B用 Cu 与稀硝酸反应制 NOC用 NH4Cl 与浓 NaOH 溶液反应制 NH3 D用 NaCl 与浓硫酸反应制 HCl12、下面是一些常见分子的比例模型。其 1 个
5、分子中只含有 2 对共用电子对的是.( ) A B C D13、如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体 A 滴入试管与气体 B 充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了。则液体 A 和气体 B 的组合不可能是下列的.( )A氢氧化钠溶液、二氧化碳 B盐酸、氨气C氢氧化钠溶液、一氧化碳 D石灰水、二氧化硫14、已知短周期元素的离子aA2+ 、bB+ 、cC3- 、dD- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A 原子半径： ABDC B . 原子序数： dcba3C离子半径：CDBA D单质的还原性：ABDC15、为了检验某固体物质中是否含有 NH，你认为下列试剂和试纸一定用不到
6、的是( ) 4蒸馏水 NaOH 溶液 红色石蕊试纸 蓝色石蕊试纸 稀硫酸A B C D16下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有 ( )ASO2、O2、N2 BHCl、Cl2、CO2CCH4、H2、CO DNH3、Cl2、O217某混合气体中可能含有 Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是.( ) A肯定有 SO2和 NO B肯定没有 Cl2和 NO2，无法判断是否有 O2C可能有 Cl2和 O2 D肯定有 NO 和 Cl2，一定没
7、有 O218按右下图进行实验，试管内充满 NO，然后间歇而缓慢地通入一定体积的 O2，下面有关实验最终状态的描绘，不正确的是.( )A若最终有气体剩余，气体可能是 NOB若最终有气体剩余，气体呈红棕色C试管内溶液为稀硝酸D试管内液面高度肯定会上升19下列关于铵盐的叙述中正确的是( )所有铵盐中，氮元素化合价都是3 价 所有铵盐都溶于水 铵态氮肥不宜与碱性物质混合使用 铵盐都是离子化合物 铵盐都能与碱反应，不能与酸反应A B C D20在短周期元素中，原子最外电子层只有 1 个或 2 个电子的元素（ ）A 是非金属元素 B 是稀有气体元素C 是金属元素 D 无法确认为哪一类元素21在下列有关晶体
8、的叙述中错误的是 （ ）A离子晶体中，一定存在离子键 B原子晶体中，只存在共价键C同素异形体间的化学式一定相同 D稀有气体的原子能形成分子晶体22、V L 含有(NH4)2SO4、 NH4NO3的混合溶液，加入 a molNaOH 后，加热，恰好使 NH3 全部逸出；又加入 b mol BaCl2,刚好使 SO42-完全沉淀。则原混合溶液中 NH4NO3的物质的量浓度为 （ ）Vb Vba2 Vba4A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L第第卷卷（非非选择题选择题，共共 5656 分分）二、填空题23、 （8 分）下表是元素周期表的一部分，针对表中未标明的元素，
9、填写下列空白。AAAAAAA2LiBeBNO3P（1）的气态氢化物分子的电子式为_，结构式为_。（2）的气态氢化物稳定性比的气态氢化_。 （填“强” 、 “弱”或“相同” ）（3）由与形成的化合物的电子式为_。（4）、原子半径依次_。 （填“增大” 、 “减小”或“不变” ）（5）的原子结构示意图为_。（6）的最高价氧化物与 NaOH 溶液反应的离子方程式为 ，24、 （6 分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程,下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H+3e-=NO+2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生（1）写
10、出并配平该氧化还原反应的化学方程式：_（2）反应中硝酸体现了_、_性质（3）反应中若产生 0.2mol 气体，则转移电子的物质的量是_mol25、 （6 分）为了验证木炭可被浓 H2SO4氧化成 CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：接 ， 接 ， 接 ；(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出 CO2?乙中 _ ，丙中 _ ；(3)丁中酸性 KMnO4溶液的作用是 ；Va周期甲乙丙丁酸性 KMnO4品红澄清石灰水浓 H2SO4木炭ABCDEF5(4)写出甲中反应的化学方程式 。26、 （10 分）根据
11、物质结构与元素周期律及周期表的知识，回答下列问题：（1）第三周期中，最活泼的非金属元素是（填元素名称） ，其最高价氧化物的水化物的化学式是_ _。（2）某元素位于第三周期 VIA 族，该元素形成的简单离子的结构示意图是_ _。（3）若用 M 第三周期中最活泼的金属元素，其最高价氧化物的水化物的电子式是_ _。（4）某元素 A 与氟元素能形成离子化合物 AF2,其中阴、阳离子的电子层结构相同，则离子化合物 AF2的电子式_ _。（5）钾元素与铝元素位于不同周期和不同主族，但可以通过另一种元素作参照，比较出钾与铝的金属性强弱，这种参照元素是_ _。 （填元素名称）27、 （10 分）A、B、C、D
12、 四种短周期元素，其中 A、B、C 为同周期相邻元素，A、C 的原子序数之比为 3：4，A、B、C 均可与 D 形成电子总数相同的化合物。（1）A、B、C 三元素的原子半径的大小顺序依次为 （写元素符号） 。（2）A、B、C 与 D 形成化合物的化学式分别为 ， ， ，其中最稳定的化合物为 （写分子式） 。（3）这四元素组成的既能与氢氧化钠溶液作用，又能与盐酸作用的无机化合物的化学式为任写一种 ，并写出该无机化合物与氢氧化钠溶液浓溶液反应的离子方程式 28 （10 分）某化学学习小组采用下列装置，对浓硝酸与木炭的反应进行探究(已知：4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O )。请回答下列问题:(1) 检查装置气密性后，将燃烧匙中的木炭在酒精灯上加热至红热状态，立即伸入三颈瓶中，并塞紧瓶塞,滴加浓硝酸，可观察到三颈瓶中气体的颜色为_，产生该气体的化学反应方程式是6_。(2) 装置 C 中盛有足量 Ba(OH)2溶液，反应一段时间后可观察到 C 中出现白色沉淀,该白色沉淀为_(写化学式)
