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1、- 1 -河北省正定中学河北省正定中学 20172017 届高三化学综合测试试题（一）届高三化学综合测试试题（一）7短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是A原子半径的大小顺序为：甲乙丙戊B氢化物的稳定性：乙丁；氢化物的沸点：丁乙C元素甲与元素丙的最高正化合价之和的数值等于 8D元素戊的氧化物对应的水化物的酸性一定比丁的强8下列说法正确的是A氧化还原反应的本质是电子的转移B化合反应一定是氧化还原反应C物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D离子反应可能是复分解反应，但一定不是氧化还原反应9有机化学中化合物的结构可用键线式表示，如可表示为。则有机物的二氯代物
2、有A2 种 B3 种 C4 种 D5 种10下列叙述正确的是A. 含 1.00mol NaCl 的水溶液中，含有的分子数应多于 6.021023B. 在标准下，11.2L 水所含有的电子总数为 56.021023C. 欲配置 1.00L 、1.00mol.L-1的 NaCl 溶液，可将 58.5g NaCl 溶于 1.00L 水中D. 将氯化钡溶液加入蛋白质溶液中使其发生盐析而达到分离蛋白质的目的。11某同学对未知物 A 盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：现对 A、B、C、D 作出的如下推断中，不正确的是A盐 A 一定是 FeBr3 B浅黄色沉淀 B 是 AgBr- 2 -C滤液
3、C 中一定含 Fe3 DD 溶液中有 Fe(SCN)312今有甲、乙、丙、丁、戊 5 种物质，在一定条件下，它们能按下图方式进行转化：其推断正确的是选项甲乙丙丁戊ANH3O2NOH2ONO2BMgCO2CMgOCOCCH2OCOH2HCOOHDFeBr2Cl2FeCl2Br2FeCl313下列元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 A第 3 周期有 7 个价电子的元素B价电子排布式为 3s23p2的元素C原子的 L 电子层 p 轨道只填了 2 个电子的元素D3p 轨道电子半充满的元素27I.锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下： MnO45e8H Mn24H2O MnO43e2H2O MnO
4、24OH MnO4e MnO42 (溶液绿色) 从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的_影响。 将 SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为 _。 将 PbO2投入到酸性 MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是_。a氧化性：PbO2 KMnO4 b还原性：PbO2 KMnO4 c该反应可以用盐酸酸化 将高锰酸钾逐滴加入到强碱性硫化钾溶液中发生如下反应，其中 K2SO4和 S 的物质的量之比为 32，完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质） ，并用单线桥法表示电子的转移情况。 _KMnO4_K2S_( ) _K2MnO4_K2SO4_S_
5、( )。- 3 - 若生成 6.4g 单质硫，反应过程中转移电子数为_。 已知在酸性溶液中，下列物质氧化 KI 时，自身发生如下变化：MnO4Mn2+； Fe3+Fe2+； IO3I2； HNO3NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 I2最多的是_。aMnO4 bFe3+ cIO3 dHNO3II. 把盛有 48mLNO 和 NO2的混合气体倒立于水中（保持同温同压） ，液面稳定后，容器内气体体积变为 24mL，则：（1）若在剩余的 24mL 气体中通入 6mLO2，液面稳定后，容器内剩余气体的体积为_mL。（2）若在剩余的 24mL 气体中通入 24mLO2，液面稳定后，
6、容器内剩余气体是_mL。（3）若在剩余的 24mL 气体中通入_或_mLO2，充分反应后，容器内剩余 4mL 气体。28W、X、Y、Z、M、G 五种短周期元素，原子序数依次增大。W,Z 同主族，可形成离子化合物 ZW；Y , M 同主族，可形成 MY2, MY3两种分子；X 的气态氢化物水溶液呈碱性。请回答下列问题: （1）Y 在元素周期表中的位置为 ；（2） W、Y、Z、G 形成的简单离子的半径大小顺序是 (用化学符号表示) （3）Y、G 的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有 (任写两个)（4）ZW 的电子式为 ，W2Y2的电子式为 （5）MY2和 G2均能使品红溶液褪色，常温常压
7、下若将相同体积的 MY2和 G2气体同时通入品红溶液，请用相关离子方程式解释原因 。（6）已知 化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/28002050714191工业制镁时，电解 MgCl2而不电解 MgO 的原因是是 ；制铝时，电解 Al2O3而不电解 AlCl3的原因是 。（7）最近意大利罗马大学的 FulvioCacace 等人获得了极具理论研究意义的 N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂 1 mol NN 吸收 167 kJ 热量，生成 1 mol NN 入出 942kJ。根据以上信息和数据，下列说法正确的是 。- 4 -AN
8、4属于一种新型化合物 BN4晶体熔点高，硬度大C相同质量的 N4的能量高于 N2 D1molN4转变为 N2将吸收 882kJ 的能量29Na2S2O3俗称大苏打（海波）是重要的化工原料。用 Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得 Na2S2O3。已知 10和 70时，Na2S2O3在水中的溶解度分别为 60.0g 和 212g。常温下，从溶液中析出的晶体是 Na2S2O35H2O。现实验室欲制取 Na2S2O35H2O 晶体（Na2S2O35H2O 的分子量为 248）步骤如下：称取 12.6g Na2SO3于烧杯中，溶于 80.0mL 水。另取 4.0g 硫粉，用少许乙醇润湿后，加
9、到上述溶液中。（如图所示，部分装置略去） ，水浴加热，微沸，反应约 1 小时后过滤。滤液在经过 、 后析出 Na2S2O35H2O 晶体。进行减压过滤并干燥。（1）仪器 B 的名称是_。其作用是_。加入的硫粉用乙醇润湿的目的是 。（2）步骤应采取的操作是 、 。（3）滤液中除 Na2S2O3和可能未反应完全的 Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是 。（4）为了测产品的纯度，称取 7.40g 产品，配制成 250mL 溶液，用移液管移取 25.00mL 于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为 0.0500mol/L 的碘水，用酸式滴定管来滴定（2S2O32 + I2 S4O62 + 2I
10、） ，滴定结果如下：滴定次数滴定前读数（mL）滴定滴定后读数（mL）第一次0.0030.82第二次0.0030.80第三次0.0030.78列式并计算所得产品的纯度 ，你认为影响纯度测定的主要原因是（不考虑操作引起误差） 。- 5 -30铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。请回答：（1）基态铜原子的电子排布式为_；己知高温下 CuOCu2O+O2，从铜原子价层电子结构（3d 和 4s 轨道上应填充的电子数）变化角度来看，能生成 Cu2O 的原因是_。（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电
11、负性相对大小为 Se_Si（填“” 、 “” ） 。与 Si 同周期部分元素的电离能如下图所示，其中 a、b 和 c 分别代表_。Aa 为 Il、b 为 I2、c 为 I3 Ba 为 I2、b 为 I3、c 为 I1Ca 为 I3、b 为 I2、c 为 I1 Da 为 Il、b 为 I3、c 为 I2（3） SeO2常温下白色晶体，熔点为 340350，315时升华，则 SeO2固体的晶体类型为_；若 SeO2类似于 SO2是 V 型分子，则 Se 原子外层轨道的杂化类型为_。（4）镓与某有机物形成的配合物过程如下图（左） ，在图上画出产物中的配位键。（5）金刚砂(SiC)的硬度为 9.5，其
12、晶胞结构如上图（右）所示，则 Si 原子的配位数为_，每个 C 原子周围最近的 C 原子数目为_个；若晶胞的边长为 a pm，则金刚砂的密度表达式为_g/cm3。- 6 -化学答案化学答案7-13：CACAABA27.（12 分）I 酸碱性 （1 分） MnO4 Mn2+ （1 分） a （1 分） 5 24KOH 28 3 2 12H2O （配平 2 分，单线桥 2 分）28KMnO45K2S24KOH 28K2MnO43K2SO42S12H2O（2 分）2.8NA 或 1.691024 （1 分） c （1 分）II(1)16(2)6(3)22 或 15（各 1 分）28. （17 分）
13、（每空 2 分） 【答案】(1) 第二周期第 VIA 族 (2) ClN3O2Na+ (3) O3、Cl2、ClO2任选两个 (4) ，(5) 不褪色（1 分）SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2CI-+4H+(6) 氧化镁熔点高，耗能多，氯化铝是共价化合物，熔融时不导电(7) C29. （14 分，每空 2 分） （1）球形冷凝管（或冷凝管） ；冷凝 回流；增大反应物的接触面积，提高反应速率（2）蒸发浓缩、冷却结晶（3）Na2SO4（SO42）（4）100%=103.2%；其含有的Na2SO3也会和 I2发生反应，从而影响产物纯度的测定30 （15 分） （1）1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1；CuO 中铜的价层电子排布为3d9，Cu2O 中铜的价层电子排布为 3d10，后者处于稳定的全充满状态而前者不是；（2）；B；（3）分子晶体；sp2；（4）；（5）4；12；或；103234 40 / (10)6.02 10/g mol acmmol 103231034 404 40 (10)60.2 10(10)AaaN 或- 7 -( (本文来自微传网：本文来自微传网：)www.weizh
