《广西宾阳县2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广西宾阳县2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -广西宾阳县宾阳中学广西宾阳县宾阳中学 2017-20182017-2018 学年高二化学下学期期末考试试题学年高二化学下学期期末考试试题考试时间：90 分钟 分值：100 分 注意事项：1、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮檫干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3、考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
2、项是符合题目要求的。1配位化合物的品种超过数百万，生活中无处不在。下列现象或事实与配位化合物无关的是( )A冬天室内烧炭取暖若不注意保持通风则可能导致一氧化碳中毒B人体摄入过量重金属离子 Cu2+中毒，可饮用牛奶解毒C不溶于强酸强碱的 AgCl 反而能溶于弱碱溶液氨水中D室内气体甲醛超标可喷洒双氧水除去部分甲醛2下列说法不正确的是( )A电负性相差较大的两种元素形成化合物时一般形成离子键BNa、Al、Mg 的第一电离能逐渐增加C在化合物中，电负性最大的元素一定显负价 D在短周期元素中，氟的第一电离能并非最大32016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 Ts，Ts 的原子核外最外层电子数是
3、 7，下列说法不正确的是( )A与氟元素同族 B该元素应为金属元素C电子排布式为Rn6f146d107s27p5 D位于第七周期- 2 -44下列各元素微粒的电子排布式中，属于基态原子的是( )A25 号元素：1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d5 5 B16 号元素：1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p3 34s4s1 1C19 号元素：1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 6 D24 号元素：1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d5 54s4s1 15
4、某基态原子价电子排布式为 ns2np7，下列说法正确的是( )A违背了泡利原理 B违背了洪特规则C违背了能量最低原理 D没有违背任何原理或规则6下列关于等电子体的说法不正确的是( )A硫氰化钾中的阴离子空间构型为直线型B磷酸铝是近年来普遍广泛使用的催化剂载体，具有较高的熔沸点C氰化物呈剧毒是因为能导致人体血红细胞缺氧D若两种物质互为等电子体，则空间构型相同，化学性质相似7下面有关晶体的叙述中,不正确的是( )A金刚石为空间网状结构,由共价键形成的碳原子环中,最小的环上有 6 个碳原子B氯化钠晶体中,与每个 Na+周围距离相等的 Na+共有 6 个C氯化铯晶体中,每个 Cs+周围紧邻 8 个 C
5、lD干冰晶体中,每个 CO2分子周围紧邻 12 个 CO2分子8下列物质的熔点均按由高到低的次序排列，其原因是由于化学键键能由大到小排列的是( )A金刚石、碳化硅、晶体硅 B铝、钠、干冰C氟化氢、溴化氢、氯化氢 D二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳9下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是( )A热稳定性：HFHClHBrHI B微粒半径：K+Na+Mg2+Al3+C酸性：HClO4HClO3HClO2HClO D熔点： RbKNaLi- 3 -10已知液氨中氨分子存在氢键，平均每个氨分子能够形成的氢键数目应最接近( )A1 B2 C3 D411石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他
6、3 个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则右图中 7 个六元环完全占有的碳原子数是( )A10 个 B18 个 C24 个 D14 个12下列晶体分类中正确的一组是( )选项离子晶体原子晶体分子晶体ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONa水晶DBa(OH)2金刚石玻璃13如图是第 3 周期 1117 号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是( )Ay轴表示的可能是第一电离能 By轴表示的可能是电负性Cy轴表示的可能是原子半径 Dy轴表示的可能是形成简单离子转移的电子数14氯化亚砜(SOCl2)是一种重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子
7、的几何构型和中心原子( S )采取杂化方式的说法正确的是( )A三角锥型、sp3 BV 形、sp3 C平面三角形、sp2 D三角锥型、sp215毒奶粉事件曾震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺(结构如右下图)。下列关于三聚氰胺分子的说法正确的是( )A一个分子中共含有 15 个 键- 4 -B所有碳原子采用 sp2杂化，所有氮原子采用 sp3杂化C属于极性分子，故极易溶于水D分子内既有极性键又有非极性键16有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是( )A为简单立方堆积，为六方最密堆积，为体心立方堆积，为面心立方最密堆积B每个晶胞含有的原子数分别为：1 个，2 个，2
8、个，4 个C晶胞中原子的配位数分别为：6，8，8，12D空间利用率的大小关系为：H2SeH2S B晶格能：NaFNaClNaBrC阴离子的配位数：CsClCaF2 2 NaCl D硬度：金刚石金刚砂硅单晶二、非选择题：本题共 4 小题，共 46 分。考生根据要求作答。19(10 分)(1)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞如右图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的 Fe 原子个数之比为_。(2)等径圆球在二维空间里进行排列，可形成密置层和非密置层，在图 1 所示的半径相等的圆球的排列中，A 属于_层，配位数是_，将其在三维空间中按照圆球正Ba2+- 5 -对圆球的方式堆积，得
9、到_堆积，其空间利用率最小，为_(结果取三位有效数字)。(3)将 B 层一层一层地在三维空间里堆积，可以得到六方最密堆积，晶体如右下图。在这种晶体中金属原子的配位数是_，平均每个晶胞所占有的原子数目是_。20(12 分)氯吡苯脲是一种西瓜膨大剂(植物生长调节剂)，其组成结构和物理性质见下表。回答下列问题：分子式结构简式外观熔点溶解性C12H10ClN3O白色结晶粉末170172 易溶于水(1)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为_。(2)氯吡苯脲晶体中存在的作用力类型包括以下的_。A离子键 B金属键 C极性键 D非极性键 E配位键(3)请根据信息解释氯吡苯脲易溶于水的原因：氯吡苯脲有一定的极
10、性，且_。(4)查文献可知，可用 2-氯-4-氨吡啶与异氰酸苯酯反应生成氯吡苯脲。反应过程中，每生成 1 mol 氯吡苯脲，新生成 键的总数为_。(5)常见的植物药剂还有波尔多液，其由硫酸铜和生石灰制得。若在波尔多液的蓝色沉淀上再喷射氨水，会看到沉淀溶解变成蓝色透明溶液，得到配位数为 4 的配合物离子，表示出该离子的结构：_。上述沉淀溶解过程的离子方程式为_。21(12 分)物质结构决定性质，深入研究物质的微观结构，有利于理解物质变化的本质。请回答下- 6 -列问题：(1)C、Si、N 的电负性由大到小的顺序是_；C、N、O、F 的第一电离能由大到小的顺序是_。(2)A、B 均为短周期金属元素
11、。依据表中的数据，写出 B 原子的电子排布式：_。电离能/(kJmol1)I1I2I3I4A9321 82115 39021 771B7381 4517 73310 540(3)过渡金属离子与水形成的配合物是否有颜色，与其 d 轨道电子排布有关。一般而言，为 d0或 d10排布时，无颜色；为 d1d9排布时，有颜色。据此判断，Mn(H2O)62_颜色(填“无”或“有”)。(4) L 的原子核外电子占有 9 个轨道，而且有一个未成对电子，L 是_(填元素符号)。 (5) 请解释 Fe 元素价态中+3 价较+2 价稳定的原因_；过渡金属元素的杂化情况较复杂， s、p 及 d 轨道都可以参与杂化，一
12、般来说 s、p 轨道杂化的优先级别高于 d 轨道，已知 CO 配体会使价电子重排产生空轨道，请判断 Fe 与 CO 形成的配合物化学式为_。 22(12 分)硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：H2SS8FeS2SO2SO3H2SO4熔点/85.5115.275.516.810.3沸点/60.3444.6600(分解)10.045.0337.0回答下列问题：(1)基态 S 原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形。- 7 -(2)根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同其他分子的是_。(3)图(a)为 S8的结构，其熔点和沸点要比二
13、氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为_。(4)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为_形，其中共价键的类型有_种；固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子，该分子中 S 原子的杂化轨道类型为_。(5)FeS2晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为_gcm3；晶胞中 Fe2+位于所形成的2 2S正八面体的体心，该正八面体的边长为_nm。- 8 -宾阳中学 2018 年春学期期考高二化学科答案一、选择题：本题共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。题号123456789答案DCCDADBAD题号101112131415161718答案BDCBAABBC二、非选择题：本小题共 4 题，共 23 空，标示的每空 1 分，其余每空 2 分，共 46 分。19(10 分)(1)1：2(1 分)(2)非密置(1 分) 4(1 分) 简单立方(1 分) 52.4%(3)12 220(12 分)(1)sp2、sp3(2)CDE(3)分子含有亲水基团氨基，能够与水形成氢键。(4) 2NA (5) (其它合理答案也可)Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+2OH+4H2O21(12 分)(1)N
