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1、1物质的量气体摩尔体积时间：45 分钟分值： 100分一、选择题 (共 48 分，每小题 4 分) 1下列叙述正确的是 () A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C1 L 一氧化碳气体一定比1 L 氧气的质量小D等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H数一定相等答案B 解析A 项必须指明是气体。 B 项正确。C 项未指明温度和压强，无法比较。 D 项强酸还分多元酸和一元酸，如等体积、等物质的量浓度的硫酸和盐酸中所含的H数不相等，故 A、C、D 均不正确。2NA表示阿伏加德罗常数，下列关于7.8 g 过氧化钠固体的说法正确的是
2、 () A其中所含电子总数为0.4NAB其中所含离子总数为0.4NAC与足量的 H2O 反应，生成 O2分子数为 0.1NAD与足量的 CO2反应，转移电子数为0.1NA答案D 解析1 个 Na2O2含 38个电子，7.8 g过氧化钠所含电子总数为7.8 7838NA3.8NA，A 项错误； 1 个 Na2O2含 2 个 Na和 1 个 O2 2，7.8 g过氧化钠所含离子总数为7.8 783NA0.3NA，B 项错误；根据2Na2O22H2O= 4NaOHO2，生成 O2分子数为7.8 781 2NA0.05NA，C项错误。3设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是 () A1.8 g
3、 NH 4含有的电子数为 NAB1 mol Cl2与足量 Fe反应，转移的电子数为3NAC46 g的 NO2与 46 g的 N2O4含有的原子数不同D标准状况下， 11.2 L 苯完全燃烧产生二氧化碳分子数为3NA答案A 解析1 mol Cl2完全反应，转移电子数为 2NA，B 项不正确；46 g的 NO2与 46 g的 N2O4含有的原子数相同， C 项不正确；标准状况下，苯是液体， D 项不正确。4设 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是() A24 g镁的原子最外层电子数为NAB1 L 0.1 molL1乙酸溶液中 H数为 0.1NAC1 mol 甲烷分子所含质子数为10NAD标准状况
4、下， 22.4 L 乙醇的分子数为 NA答案C 解析镁原子的最外层电子数为2，A 项错误；乙酸为弱电解质，部分电离，故 H数小于 0.1N A，B 项错误；CH4的质子数为 10，C 项正确；乙醇在标准状况下是液体，D 项错误。5设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A25 时，1 L 1.0 molL1的 H2CO3溶液中，含氢离子数约为2NAB标准状况下， 22.4 L CHCl3中含氯原子数为 3NAC常温常压下， 14 g C2H4气体中含分子数为0.5NAD0.5 mol NaCl 晶体中含 0.5NA个 NaCl 分子答案C 解析碳酸为弱酸，不能完全电离，A 项错误；
5、标准状况下，CHCl3为液态，B 项错误；C2H4的摩尔质量为 28 gmol1,14 g C 2H4的物质的量为 0.5 mol，C 项正确；NaCl 晶体属离子晶体，晶体中不存在NaCl分子， D 项错误。6下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是() A同质量、不同密度的N2和 CO B同温度、同体积的H2和 N2C同体积、同密度的C2H6和 NO D同压强、同体积的N2O 和 CO2答案A 解析因为 N2和 CO 具有相同的摩尔质量， 所以两者质量相同时物质的量也相同，分子个数应相同，又因两者都是双原子分子，故原子个数也相等， A 项正确；同温、同体积时，气体的物质的量之比等于压强之
6、比， B 选项中没有提到压强，所以分子个数不一定相等，B项错误；体积相同、 密度相等，所以质量相等， C2H6和 NO 的摩尔质量也相等，所以分子个数相等，但由于它们的分子组成不同，原子个数不相等， C 项错误；同压强、同体积时，由于没有说明温度，所以两种气体的物质的量不一定相等，因此D 项错误。7某气体的摩尔质量为M g mol1，N A表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L 的该气体所含有的分子数为x。则Mx VNA表示的是 () AV L 该气体的质量 (以 g 为单位 ) B1 L 该气体的质量 (以 g 为单位 ) C1 mol 该气体的体积 (以 L 为单位) D1
7、 L 该气体中所含的分子数答案B 解析x 除以 NA为该气体的物质的量；然后乘以M 表示其质量；再除以 V 表示 1 L 该气体的质量。8下列每组分别给出了两个量，其中可以组成一个物质的量的公式的组有 () 物质微粒数固体体积溶液的质量百分比浓度标准状况下气体的摩尔体积非标准状况下某物质的质量阿伏加德罗常数固体密度溶液体积标准状况下气体的体积物质的摩尔质量A.BCD答案C 解析组中的公式为： nN NA，组中的公式为： nV Vm，组中的公式为： nm M。9用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是() A22.4 L N2和 NH3混合气体中原子间共有3NA个共用电子对B3.0 g甲醛
8、 HCHO 和乙酸混合物中共含碳原子数为0.1NAC25 时 pH1 的醋酸溶液中含有H的数目为 0.1N AD标准状况下， 2.24 L CHCl3含有的分子数为 0.1NA答案B 解析A 项没有指明在标准状况下；B 项甲醛与乙酸的最简式均为 CH2O，共含碳原子数为0.1NA，正确； C 项没有指明醋酸溶液的体积； D 项 CHCl3在标准状况下是液体。10(2011 江苏， 8 改编)设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 () A1 mol 甲醇中含有 CH 键的数目为 4NAB25 ，pH13 的 NaOH 溶液中含有 OH的数目为 0.1N AC标准状况下， 2.24 L
9、CCl4含有分子的数目为0.1NAD常温常压下， Na2O2与足量 H2O 反应，共生成 0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA答案D 解析本题考查了阿伏加德罗常数的应用。 一个甲醇 CH3OH分子含 3 个 CH 键，那么 1 mol 甲醇含 3 mol CH 键，A 错误。因为没有指明溶液的体积，B 错误。标准状况下的CCl4呈液态，而非气体，C 错误。因为过氧化钠中的氧元素发生歧化反应，化合价从1 到 0 或2, D 正确。11(2011 海南， 10)设 NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 () A1 mol Al3离子含有的核外电子数为3NAB1 mol Cl2与
10、足量的铁反应，转移的电子数为3NAC10 L pH1 的硫酸溶液中含有的H离子数为 2N AD10 L pH13的 NaOH 溶液中含有的 OH离子数为 N A答案D 解析本题考查了阿伏加德罗常数的应用。1 mol Al3的核外共有电子数为 10NA，A 错；1 mol Cl2与铁反应生成 FeCl3，转移电子数为2NA，B 错；pH1 的硫酸中 c(H)0.1 mol L1，故 10 L 溶液中含有 H数为 1N A，C 错；同理 D 正确。12设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是() A一定量的 Fe与含 1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于 NAB1 L
11、1 mol/L 的 FeCl3溶液中含有 NA个 Fe3C常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数D125 g CuSO4 5H2O 晶体中含有 0.5NA个 Cu2答案B 解析Fe 与含 1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，一定会生成硝酸盐，无论是生成硝酸铁还是硝酸亚铁，都有一部分氮元素未被还原，被还原的氮原子数小于NA；含 1 mol FeCl3的 FeCl3溶液中，由于 Fe3水解，使 Fe3数目小于 N A；SO2和 S2的相对分子质量相同，质量相同，故物质的量相同； 125 g CuSO4 5H2O 为 0.5 mol，含有 0.5NA个Cu2。二、非选择题 (共 52 分
12、) 13(8 分)一定量液态化合物XY2，在一定量的 O2中恰好完全燃烧，反应方程式为XY2(l)3O2(g)=XO2(g)2YO2(g)；冷却后在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是 2.56 g L1。(1)反应前 O2的体积是 _mL。(2)化合物 XY2的摩尔质量是 _。(3)若 XY2分子中 X、Y 元素的质量之比是316，则 X、Y 元素分别为 _和_(写出元素符号 )。答案(1)672(2)76 g mol1(3)CS 14 (12 分)在标准状况下， 由 CO 和 CO2组成的混合气体 6.72 L，质量为 12 g。此混合物中 CO 和 CO2物质的量比是 _，C
13、O 的体积分数是 _，CO 的质量分数是 _，C 和 O 原子个数比是_，混合气体的平均相对分子质量是_，对氢气的相对密度是 _。答案25%17.5%4020 解析设 CO、CO2的物质的量分别为x、y。由题意得：22.4 L mol1xy 6.72 L28 g mol1x44gmol1y 12g解得： y0.225 mol，x0.075 mol，故 nn(CO2)。所以 CO 的体积分数为 25%，CO 的质量分数为：0.075 mol28 g mol112 g100%17.5%，C 和 O 的原子个数比是：00.2252)，混合气体的平均相对分子质量是：12 0.340，对氢气的相对密度为
14、：混 H240 220。15(9 分)臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O2=放电2O3(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为 _g/mol(保留一位小数 )。(2)将 8 L 氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为 _L。(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况 )通入盛有20.0 g 铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为_ 。答案(1)35.6(2)3(3)50% 解析(1)设有 1 mol O23O2=放
15、电2O3 n3 mol2 mol1 mol 03 mol0.1 mol 根据： M m总 n总32 g 0.9 mol35.6 g/mol。(2)3O2=放电2O3 V3 体积2 体积1 体积V(L)86.51.5L V3 L (3)加热条件下， O3、O2都能和铜粉反应故粉末增加的质量即为O2和 O3的总质量设混合气体中含有O2x mol，含有 O3y mol 则有xy0.896 L 22.4 L/mol0.04 mol2x3y1.6 g 16 g/mol0.1 mol解得x0.02 moly0.02 mol所以混合气体中臭氧的体积分数为50%。16(12 分)(2013 三亚模拟 )某研究性学习小组欲测定室温下(25、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如下图所示：该实验的主要操作步骤如下：配制 100 mL 1.0 mol L1的盐酸溶液；用_(填仪器名称并注明规格 )量取 10.0 mL 1.
