《元素及其化合物单元测试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《元素及其化合物单元测试题（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 元素及其化合物 可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Mg 24Al 27Cl35.5 Fe56Cu 63.5 一、单项选择题(每小题只有一个正确选项，每小题4 分，共 24 分) 1下列实验中，无明显现象的是()。ANO2通入 FeSO4溶液中BCO2通入 CaCl2溶液中CNH3通入 AlCl3溶液中DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中 2下列说法正确的是()。 A绿色食品是不含任何化学物质的食品 B灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素 C向新制的FeSO4溶液中滴加适量的NaOH 溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变 化是浅绿色溶液白色沉淀
2、灰绿色沉淀红褐色沉淀D称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH 溶液，分别放出氢 气的体积 (同温同压下 )不相等3钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放 一块黄豆粒大的金属钠(已擦净煤油 )，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH 溶液的棉花球。 先给钠 预热，到钠熔成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错 误的是 ()。A反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B玻璃管尾部塞一团浸有NaOH 溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 C钠着火燃烧产生苍白色火焰 D若在棉花球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可根据其颜色变化判断氯气
3、是否被碱液完 全吸收4某无色溶液，由Na、Ba2、Al3、AlO 2、Fe3、CO2 3、SO2 4中的若干种组成。取 适量该溶液进行如下实验： 加入过量盐酸，有气体生成； 在所得的溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体 生成，同时析出白色沉淀甲；在所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并 有白色沉淀乙析出。 原溶液中一定存在的离子是()。AAl3、Fe3、SO2 4BNa、AlO 2、CO2 3 CNa、 AlO 2、SO2 4、CO2 3DNa、Ba2、AlO 2 5下列叙述正确的是()。 Na2O 与 Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物； Na2CO3溶液和 N
4、aHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀；钠在常温下不容易被氧化； Na2O2可作供氧剂，而Na2O 不行；Cu 与 HNO3溶液反应，由于HNO3浓度不同，发生不同的氧化还原反应。A都正确BCD6下列各组物质中，不是按 bca(“”表示一步完成)关系相互转化的是()。选项a b c A Fe FeCl3FeCl2 B Cl2NaClO NaCl C Si SiO2H2SiO3 D HNO3NO NO2 二、双项选择题7下列对游泳池进行消毒和净化的说法正确的是()。 A臭氧和活性炭处理水的原理不相同2 B由于氯气能和水中的有机物反应，生成有毒的含氯化合物，因而不是理想的水处理 剂C高
5、效杀菌剂二氧化氯的消毒原理是ClO2中氯元素显 1 价，具有强氧化性 D漂白粉的保存不需要密封，可以露置在空气中 8自来水加工处理流程如图J22 所示，下列有关说法不正确的是 ()。A自来水生产中，前加氯起消毒杀菌作用，后加氯是保持水中有效氯的含量，防止自 来水二次污染B若用 FeSO4作絮凝剂，最终铁元素将以Fe(OH)2的形式进入反应沉淀池 C用 ClO2消毒自来水，消毒效率比同质量的氯气低 D投药时常加入适量的石灰，是为了除去水中Mg2、HCO 3等 三、非选择题(本大题共4 小题，共 64 分) 9(16 分)已知 A 为常见的金属单质，根据图J2 3 所示的关系：(1)确定 A、B
6、的化学式， A 为_，B 为_。 (2)C 和 D 可相互转化，描述CD 溶液的颜色变化：_。 的离子方程式： _ 。 的离子方程式： _ 。(3)由 EF 的实验现象为： _ 。 的化学方程式：_ 。10(15 分)氧化铁俗称铁红，可用于水泥制件、橡胶制品、塑料制品的着色，在工业上 有广泛的用途， 某工厂采用生产钛白粉的下脚料(含大量 FeSO4的废液 )为原料来制备氧化铁， 如图 J24 所示。已知煅烧过程中的化学反应方程式为：FeCO3=高温 FeO CO2， 4FeO O2=高温2Fe2O3。 (1)向下脚料废液中加入铁皮的作用是(用有关的离子方程式表示)_ _ 。 (2)加入 20%
7、H2SO4的作用是 _ 。3 (3)浓缩结晶后得到的晶体是_(填化学式 ), A 中所含的离子除H、OH、NH 4 外，还含有大量的_，检验该离子的方法是_。(4) 写 出 步 骤 “ 合 成 ” 中 发 生 的 化 学 变 化 ( 用 化 学 方 程 式 表 示 )_ _ 。 11(18 分)实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究 该固体中可能存在的其他物质。(1)提出合理假设。 假设 1：该漂白粉未变质，只含_； 假设 2：该漂白粉全部变质，只含_；假设 3：该漂白粉部分变质，既含有Ca(ClO)2又含有 CaCO3。(2)设计实验方案，进行实验。 限选用的
8、仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1 mol/L HCl 溶液、品红溶液、新制澄清石灰水。(提示：不必检验Ca2和 Cl，表格可以不填满) 实验步骤预期现象和结论 步骤一：取少量上述漂白粉于试管中，_ 步骤二：步骤三：12.(15 分)(1)工业上以粗铜为原料采取如图J25 所示流程制备硝酸铜晶体：图 J2 5 在步骤 a 中，还需要通入氧气和水，其目的是_ 。 在保温去铁的过程中，为使Fe3沉淀完全，根据下表数据，溶液的pH 应保持在_范围。调节pH 时，可以向溶液中加入的试剂是_(填字母 )。 aNaOH 溶液b氨水cCu(OH)2dCuO 离子氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH Fe31.9 3.2 Cu24.7 6.7 在操作之前，对滤液用HNO3调节pH至 1，其目的是(结合离子方程式说 明)_ _ 。 从滤液中制取硝酸铜晶体的操作的具体步骤是_ 。 (2)图 J26 是某小组学生查阅资料后所绘出的硝酸铜晶体Cu(NO3)2 nH2O的溶解度曲 线(温度在 30 左右对应不同的晶体)，下列说法正确的是_(填字母 )。图 J2 6 aA 点时的溶液为不饱和溶液 bB 点时两种晶体可以共存c按上述流程最终得到的晶体一定是Cu(NO3)2 3H2O d若将 C点时的溶液降温至30 以下，可以析出Cu(NO3)2 6H2O晶体
