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1、1 九年 级 化 学 必记 知 识 点一 化学：化学 是一门 研究物 质的组 成、结构 、 性质以 及变 化 规律的 自然 科学。初 中化学 研究 的重点 是 物质的 化学性 质和化 学变化。二 变化1、 物 理变化定义：没有生 成其它物 质的变化特征：物质 的形态 (外形、状态）发 生了变 化（3）判断方法：如果变 化过程中 没有生成 其它 物质，只是 物质的形 态发生了 变化 ， 则该变化为 物 理变化。（4）实例：矿 石粉碎、 水蒸 发、碘升华、 灯泡 发光、冰雪消 融、蜡烛熔化2、 化 学变化定义：生成了 其它物质的 变化特征： 生成了其 它物质常伴随的 现象： 发光、放热 、 变色、
2、变味、放出气体 、生 成沉淀判断 方法：如果变化 时生成 了其它物 质，则 该变化为 化学变化。 规 律：凡燃 烧 、生 锈、变 质、生 成、 制取、腐熟、腐蚀、锈 蚀、 氧化 、冶炼、自 燃、化合、分解 都是化学 变化。三、性质1、物理性 质定义：物质不 需要发生 化学变化 就表现出 来的性 质范围：颜色、状 态、气 味 、 熔点、沸点、硬度、密 度、 导电性、光 泽 、 导热性 、溶解 性、挥 发性等。例如： 铁能导电 是铁的 物理性质；水的沸点 为100 是水的物 理性质。 高锰酸 钾是紫黑 色固体描 述的是高锰酸 钾的 物理 性质。2、化学性 质 定义： 物质在化 学变化中 表现出 来
3、的性质 范围： 可燃性、稳定性、不稳定 性、氧 化性、助燃性、毒性、 腐 蚀性、酸碱性 等例 如：蜡烛的可 燃性、铁易生 锈、氧气的 助燃性 、 二氧 化碳能使 澄清的石 灰水变浑 浊 、 酒精易 燃烧。四、 性质和变 化的关系性质 是变化的 内因，变化是 性质的表 现。例如： 碳燃 烧是化 学变化， 碳能燃烧 是化学 性质。铁生锈 是 化学变 化 ，铁能生锈是 化学性 质绪言中 出现的化 学变化的 表 达式： 镁带在 空气的 燃烧镁化氧气氧镁点燃反 应现象：发出 耀眼的强 光 ，放 出热量，有白 色固体生成。碱式碳 酸铜受 热分解碳化氧二水铜化氧铜酸碳式碱加热反应现象：绿色 粉末变成 黑色固
4、体，管口 出现小水 滴， 澄清的石 灰水变浑浊。化学历 史：我国发明 较早的 化学工艺 是造纸、制火 药、烧瓷器；商 代 就会制 造青 铜器 ，春秋 战国就会 冶铁和 炼钢。五、俩个重要的化学实验（1）蜡烛及其燃烧现象的探究蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳2 （2）人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳不同点 ：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多六、基本实验操作：1药品的取用：（1）取药量：没有说明用量，固体只需盖满试管底部，液体取 12mL 。（2）注意事项： “ 三不原则 ” ：不闻
5、（闻的方法：扇闻）、不尝、不摸（3）取用少量液体药品用胶头滴管，取用一定量的液体药品用量筒量取，读数时，量筒必须放平，视线与液体凹液面的最低处保持水平。仰视会使读数偏小，俯视会使读数偏大（仰小俯大 ）取用较大量液体时用倾倒方法，瓶塞倒放，标签朝向手心，瓶口要紧靠容器口。2.各种常见仪器：（1）固体 药品的取用：存放：广口瓶。取用：粉状药品药匙或纸槽 （一倾二送三直立）块状 镊子（一横二放三慢滑）（2）液体 药品的取用：存放：细口瓶 。取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜（3）给物质加热的方法：酒精灯的火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）对物质加热用外焰注意
6、事项：使用酒精灯前，应先检查酒精灯内的酒精量，酒精不能超过灯容积的2/3，不能少于酒精灯容积的 1/4 。禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“ 灯对灯 ” 点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯（盖俩次，第一次是使酒精灯熄灭，第二次是使内外大气压保持一致，防止灯帽打不开），禁止用嘴吹。对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口 向上 与桌面成 45 ，先预热再加热，加热用外焰，试管口不可对人。对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾(防止湿存水倒流，炸裂试管）。先 预热 再集中用外焰加热。（4）玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。（5）可直接加热的
7、仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚可间接加热的仪器（需垫石棉网）：烧杯、烧瓶、锥形瓶不能加热的仪器：量筒、集气瓶第二单 元我们周围 的空气第一节空气一、 空 气的成分（体积分 数）舍 勒和普利 斯特里 曾先 后制得 了氧气，拉 瓦 锡通过 实验 得出了 空气是由氧 气和氮气 组成的结论 。3 （一）空气中氧气含量的测定：（如下图）实验原理 : 利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压作用下，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。实验 现象：（ 1）红磷在集气瓶内燃烧，产生大量白烟，放出大量热; （2）等到红磷燃烧完后，恢复到室温时，打开止水夹，烧杯中的水会沿导管进
8、入集气瓶内，集气瓶内水面上升到原水面上方空间约1/5 处。反应的文字表达式：白烟）五氧化二磷（现象中的点燃氧气+红磷结论： 空气是混合物；氧气O2约占空气总体积的1/5，氮气约占空气体积的4/5 （氮气 N2不易溶于水，不支持燃烧）1 思考：进入集气瓶中水的体积小于1/5 即测得的空气中氧气的体积分数小于1/5 的原因：（1）装置漏气（装置的气密性不好）；（2）红磷的量不足；（3）未冷却到室温就打开止水夹；(4)烧杯中的水不足；(5)导管内事先没有注满水，燃烧冷却之后，进入的水有一部分存留在导管中。2 能否用铁、碳、硫代替红磷？不能，原因是碳燃烧的产物是二氧化碳气体，硫燃烧的产物是二氧化硫气体
9、，会弥补所消耗的氧气的体积，不能产生压强差，而铁不能在空气中燃烧3 实验中使用过量红磷的原因是：保证将氧气消耗完，使实验结果准确。氧气：21 （约占1/5 ）有助 燃性氮气：78 （ 约占4/5 ）空气稀有 气 体 ：0.94 无助 燃性空气 密度1293 克/ 升二氧化 碳：0.03 其他气体 和杂质：0.03 一般来说，空气 的成分是 比较固定 的。（二）物质的分类：1、混合物：由 两种或两种以上的物质混合而成，这些物质相互间没有发生化学反应，各自保持着自己的性质如空气、海水、生铁、蜡烛燃烧的产物（水和二氧化碳俩种）等；2纯净物： 只含有一种物质如氧气、二氧化碳、蒸馏水等（三）空气 的污染
10、排放到空 气中 的有 害物及来 源1、 粉尘：悬浮的 固体小 颗粒PM 2 . 5指的是大气中直径小于或等于2.5m的颗粒物（雾霾） 。2、 有 害气体：二氧 化硫SO2（酸雨 ）、 二氧化氮NO2（酸雨） 一氧化碳CO （煤气中毒）等3、 二氧化 碳 CO2气体不 是空气污 染物，二 氧化碳在空气中含量过多会造成“温室 效应”， 但二氧化 碳无毒，也 不会污染空气，所以不是污染空气的有害气体 。这些气体 主要来自 矿物燃料 的燃烧和 工厂的废 气，另外是汽 车尾气。4 第二节氧气 的性质一、 物 理性质1、 无 色无味的 气体 2、不易 溶于水 3、密度 比空 气略大（1.429 克/ 升）
11、4、三态的转化 ：淡蓝色固体淡蓝色液体无色气体-218-183二、 化 学性质( 氧气 是一种 化 学性质 比较活 泼的气 体， 具有氧 化性、助燃 性)注意： 氧气本身 不能燃烧 ，氧气没 有可燃性1、能与木 炭反应（ 反应特点：反应 时没有火 焰 ）二氧化碳氧气碳点燃基本反应类 型：化 合反应反应 现象：空 气中：保 持 红热，放热，产生使澄清的 石灰水变浑 浊的气体。氧气中：发 出白光，放热，产生 使澄 清的石 灰水变浑浊的气体。2、与 硫反应二氧化硫氧气硫点燃基 本反应类 型：化合 反应反应 现象：空气中：火焰为微弱的淡 蓝色，放热，有刺激性 气味的气 体生成。氧气中：火焰为 明亮的蓝
12、紫色，放热，有刺 激性气味 的气体生 成 。3.、能与 磷反应（ 反应特点：有浓 厚的白烟 ）五氧化二磷氧气磷点燃基本 反应类型：化合反 应反应 现象： 发出白光，放 热，有 浓厚白烟 出现。4能 与铁反应（反 应特点： 火星四 射）四氧化三铁氧气铁点燃基本反应 类型： 化合反应反应 现象：空气中 ：只能发生红热现 象，不能燃烧氧气中：剧 烈 燃烧 ，火星 四射， 有黑色固体 生成。5、能与 蜡烛反应（ 反应特 点：发出白光 ）碳化氧二水气氧蜡点燃石反 应现象：发出 白光，放 热，瓶 壁有水 滴出现，澄清的 石灰水变 浑浊二、 氧 气检验方法1、 将 燃着的木 条插入 集气瓶中，若木 条燃烧得
13、更 旺 ，证 明瓶内为 氧气 。2、 将 带火星 的木条 插入集 气 瓶中，若 木条复 燃 ，证明瓶 内为氧 气。三、 化 合反应（ 化 合反应不 一定是氧 化反应）1、 定义：有两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。CBA(特点：多 变一) 2、 判 断方法：反应 物至少为两 种， 生成物为 一种。四、 氧 化反应（ 氧 化反应不 一定是化 合反应）1、 定义：物质与氧 发生的化 学反应。2、 判 断方法：反应 物中有氧 。3、（ 1）剧烈氧化：如燃烧（2）缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造等他们的共同点：都是氧化反应；都放热。五、 氧 气的用途氧 气的用途是 利用氧气 易
14、于跟其 它物质起 反应并 放出热量的 性质。5 1、 供 给呼吸：航空、潜水、医疗、登山2、 支 持燃烧：炼钢、宇航、气焊第 三节氧气 的制法一、 氧气 的实验室制 法（ 化学变化）原料：氯酸钾 或高锰 酸钾方法：固固加热制氧气1、 加热氯 酸钾 制取氧气，常加入 催化 剂二氧化锰或 氧化铁。基本反 应类型：分解 反应催化 剂： 在化学反应 里能改 变其它物 质的化学 反应速率，而本身 的质量 和化学性 质在化学反应前 后都没有 变化的物 质 。（一变俩不变）催化 作用：催化剂 在化学反 应里所起 的作用二 氧化锰 具有使 氯酸钾 在较低 的温度 下迅 速 放出氧 气的作 用。2、加 热 高锰
15、酸 钾 制取氧气氧气二氧化锰锰酸钾高锰酸钾加热基本 反应类型：分 解反应3、分 解过氧化 氢制氧气氧气水过氧化氢二氧化锰分解反 应：有一 种物质生 成两种或 两种以上 其它物 质的反应。判断方 法：反应 物为一种，生成 物至少为 两种。二、 制取 氧气的过程1、 仪 器 名称：酒 精灯 试管 铁架 台 带塞 子的 导管集气瓶水 槽。2、 收 集 方 法 ： 排水 法因为氧 气不易 溶于水向 上排空 气法 因 为氧气 的密度 比空气 略大3、 验 满 方 法 ： 排水法当集气 瓶的 一侧有 气泡放 出时， 证明已 收集满。 向上排 空 气法 将燃着 的木条 放在集 气瓶口，若木条 燃烧得 更旺，
16、证明 已收集 满。4、 放 置 方法：正放 在桌子 上（为什 么），并垫上 毛玻璃片（为什 么）。5、 操 作 步骤：连接装 置仪器。检查 装置的气 密性 。把 药 品平铺 或斜铺在 试管的底 部，塞 紧带导管 的塞子，并将 试管固定 在铁架上。 将集 气瓶装满 水倒立在 水槽里。给 试 管加热，先进 行预 热，后把灯 焰固定 在 有药品的 部位加热。当 导 管口的 气泡连续 并均匀地 放出时，开始收 集；当集气 瓶的一侧 有气泡放 出时，将盖有 毛玻璃片 的集气瓶移出水 槽，并正 放在桌子 上。先 将 导管撤 离水槽，再熄 灭酒精灯。（ 查、装、定、点、收、离、熄）6、 注 意 事项：（ 理解原因 ）试管 口应略 向下倾斜（防止冷凝水倒流使试管炸裂）铁夹 应夹持 在距管口 1/3 处 。药品 应平铺 或斜铺在 试管底部（便于均匀受热）。6 开始 加热时 不能立即 收集。用高 锰酸钾 制氧时，应在试 管口放一
